第二节影响反应速率的因素

1、第二节 影响化学反应速率 的因素,知识准备：,有效碰撞理论对化学反应速率快慢的解释,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,+,有效碰撞,能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,活化分子,具有较高能量、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,能量,Ea,活化分子,Eo,分子百分数,活化能,活化分子高出分子平均能量的那部分能量。,反应热,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子数的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内 因,（浓度、压强、温度、催化剂等）,有效碰撞理论对化学反应速率的微观解释,外 因,实验2-

2、2 在相同温度下，0.01mol/L酸性 KMnO4溶液与不同浓度的 H2C2O4 溶液反应的对比实验。,一、浓度对反应速率的影响,1、实验探究,KMnO4溶液紫色褪去,KMnO4溶液紫色褪去,其他条件相同时，浓度大的H2C2O4溶液 反应速率快。,快,慢,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大； 减小反应物浓度反应速率减小。,2、结论,3、原因,一、浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大，单位体积内分子总数增多，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。,特别提示1：,对于固体或纯液体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的用量不会改变化学反应速率。 但固体表面积的大小会影响

3、反应速率。固体反应物表面积越大（颗粒越小），反应速率越大。,二、压强对化学反应速率的影响,对于气体而言， 增大压强，相当于增大反应物的浓度， 减小压强，相当于减小反应物的浓度，,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,特别提示2：,压强对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反应。 由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,例1：对于反应N2+3H2 = 2NH3 ，恒容条件下 充入He气使压强增大，反应速率如何改变？,反应速率不变,注意：对于压强的

4、改变，只有引起反应体系中反应物 浓度的变化，才对反应速率产生影响。,若保持压强不变，充入He气，情况又如何？,反应速率减慢,注意“真” 变和“假”变： 压强对反应速率的影响本质上是浓度的影响。 当用不同方法改变反应的压强时，关键看气体反应物的浓度是否有变化： 若气体反应物浓度增大，则反应速率增大； 若浓度不变，则反应速率不变； 若浓度减小，反应速率减小。,特别提示3：,实验2-3 相同浓度的Na2S2O3溶液和稀H2SO4， 分别在不同温度下反应的对比实验。,三、温度对反应速率的影响,1、实验探究,快,慢,其他条件相同时，放入热水中的一组 反应速率快。,当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；

5、 降低温度反应速率减小。,2、结论,3、原因,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，并且分子运动加剧，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,例： 已知 C(s)+H2 O(g) = H2 (g)+ CO(g) H0，反应速率为1 N2+3H2 2NH3 H0，反应速率为2 对于的这两个反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ） A.同时增大 B. 同时减小 C.1减少， 2增大 D.1增大，2减小,A,温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用。,一般说来，温度每升高10，速率增加24倍。,特别提示4：,催化剂：能改变化学反应速率，而自身的组成和

6、质量在反应前后保持不变。,四、催化剂对反应速率的影响,催化剂能降低反应的活化能，使得活化分子百分数提高 有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,1）对于可逆反应，催化剂同等程度地改变 正、逆反应速率； 2）催化剂只能改变反应速率，不能改变生成 物的量，也不能改变反应热；,特别提示4：,五、影响化学反应速率的其他因素 如反应物固体的颗粒大小、溶剂的性质、光照、电磁波、超声波等等，也会 对化学反应的速率产生影响。,练习1：在气体参与的反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（ ） 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B. C D. ,C,练习2：反应C(s)+H2 O(g) H2 (g)+ CO(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件 的改变对其反应速率无影响的是（ ） 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持体积压强不变，充入N2使体积增大 A B. C D. ,B,练习3.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 测得生成氢