(通用版)2020版高考化学二轮复习题型特训3第3题(一)元素“位、构、性”判断(含解析)

1、题型特训3第3题(一)元素“位、构、性”判断1.(2019山东潍坊高三一模)x、y、z、w、r为五种短周期主族元素,y、z、w是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15。x比y核外少一个电子层,r的质子数是x、y、z、w四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a.简单离子半径:rwzb.x与y形成的二元化合物常温下一定为气态c.w和r形成的化合物是离子化合物d.y与w、z与w形成的二元化合物都是大气污染物2.(2019安徽合肥高三第二次质量检测)短周期主族元素x、y、z、w、q原子序数依次增大,其中x是组成有机物的必要元素。y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,w与x同主族,z

2、与q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()a.非金属性:qyxzb.简单气态氢化物的沸点:xwc.y与x、z、q均可形成至少两种二元化合物d.y、z、q组成化合物的水溶液呈碱性3.(2019河南九师联盟高三1月质量检测)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大,w的最低负价等于x、z的最低负价之和,y的周期序数是族序数的3倍,w的简单氢化物与x的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是()a.常压下,单质的沸点:wzb.y与x形成化合物的水溶液呈碱性c.原子半径:wxyyxwb.若x的单质为常见的非金属导体,则y的简单离子能破坏水的电离平衡c.元素的非金属性:yz

3、d.若y、z的核电荷数之和为x的4倍,则x、z的气态氢化物的沸点:前者低于后者5.(2019福建莆田高中毕业班教学质量检测)四种不同主族的短周期元素x、y、z、w的原子序数依次递增,x与y形成的化合物是光合作用的原料之一。z、w处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是()a.元素的非金属性:xwb.y与z形成的化合物中只含有离子键c.z、w的简单离子半径:zzwc.氢化物的稳定性强弱顺序为:yzwd.m2w2既含有离子键,也含有非极性键7.(2019广东高三百校联考)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为22。w、y同主族,x所处的周期序数等于族序数,常温下

4、y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由x的单质制成的容器中。下列说法错误的是()a.简单离子半径:xyzb.x、z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性2c.w的一种氢化物与y的氢化物在水溶液中可反应生成y的单质d.w、y两种元素形成的一种化合物能使酸性kmno4溶液褪色8.(2019宁夏银川一中高三二模)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加,w的原子中只有1个电子,x2-和y+离子的电子层结构相同,x与z同族。下列叙述正确的是()a.原子半径:zywb.x的简单氢化物的稳定性比z的弱c.y的氢化物为共价化合物d.z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸9.(2019湖南岳阳一中高三期中)短周

5、期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x、w同主族,z+与y3-具有相同的电子层结构,w的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是()a.粒子半径:r(w)r(x)r(z+)r(y3-)b.x的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强c.w的简单气态氢化物的热稳定性比x的强d.zy3晶体中含有离子键和共价键10.(2019四川宜宾第四中学高三期末)四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述错误的是()a.气态氢化物的热稳定性:bcbad.

6、a、b和c三种元素能形成离子化合物3参考答案题型特训3第3题(一)元素“位、构、性”判断1.c解析x、y、z、w、r为五种短周期主族元素,y、z、w是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,设z的最外层电子数为m,则y的最外层电子数为m-1,w的最外层电子数为m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,结合题意推知y、z、w分别为c、n、o。x比y核外少一个电子层,则x为h。又知r的质子数是x、y、z、w四种元素质子数之和的,则r的质子数为(6+7+8+1)=11,可知r为na。电子层数越大,简单离子半径越大,当电子层数相同时,其简单离子半径随原子序数

7、的增大而减小,则半径n3-o2-na+,即简单离子半径大小比较为zwr,故a项错误;x与y形成的二元化合物为烃类有机物,常温下可能为气态、液态或固态,故b项错误。w和r形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故c项正确;y与w形成的二元化合物为co2或co,其中co为大气污染物,而co2不是大气污染物,z与w形成的二元化合物为氮氧化物,为大气污染物,故d项错误。2.c解析短周期主族元素x、y、z、w、q原子序数依次增大,其中x是组成有机物的必要元素,则x为c。元素y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则y含有2个电子层,最外层含有6个电子,y为o。元素w与x同主

8、族,则w为si,结合题意可知q为cl,z为na。同周期从左到右元素非金属性增强,同主族从上到下元素非金属性减弱,故非金属性:yqxz,故a不符合题意;对分子晶体,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点越高,简单气态氢化物的沸点xw,故b不符合题意;氧元素与c、na、cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如co、co2、na2o、na2o2、cl2o7、clo2等,故c符合题意;y、z、q分别为o、na、cl,naclo的水溶液呈碱性,但naclo3、naclo4的水溶液呈中性,故d不符合题意。3.b解析y的周期序数是族序数的3倍,可知y是na。w的简单氢化物与x的简单氢化物化合形

9、成的盐中既含离子键又含共价键,结合w、x原子序数均比na小,可知w的简单氢化物是nh3,x的简单氢化物是hf,即w是n,x是f;w的最低负价等于x、z的最低负价之和,则z是s。常压下,n2是气态,s是固态,故单质的沸点:n2s,故a错误;na与f形成化合物naf属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故b正确;电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:fnszxw,a错误。若x的单质为常见的非金属导体,则x是c,y是al,铝离子能破坏水的电离平衡,b正确。y与z同周期且原子序数zy,则元素的非金属性:yc,故a错误;y与z可形成na2o2,其中oo键为共价键,故b

10、错误;cl-有三个电子层,而na+只有两个电子层,故离子半径cl-na+,c项正确;y元素单质o3也可用于自来水的杀菌消毒,故d错误。6.d解析x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素,x元素的原子形成的离子就是一个质子,则x是h。y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则y是c。m元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则m是na。z、w在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,且y、z、w、m的原子序数依次增大,故z是n,w是o。x、z、w三元素形成的化合物nh4no3为离子化合物,故a项错误;简单离子的半径从大到小的顺序是zwm,b项错误;氢化物的稳定性强弱顺序为

11、wzy,故c项错误;m2w2为na2o2,na2o2中既含有离子键,也含有非极性键,故d项正确。7.a解析x所处的周期数等于族序数,常温下y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由x的单质制成的容器中,x为al,它们的最外层电子数之和为22,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6,w、y同主族,故w、x、y、z依次为o、al、s、cl。简单离子半径:s2-cl-al3+,故a错误;alcl3是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,故b正确;h2o2+h2ss+2h2o,故c正确;so2能使酸性kmno4溶液褪色,故d正确。8.d解析w的原子中只有1个电子,w是h;x2-和y+的电子层结构相同,x是o、y

12、是na;x与z同族,z是s。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,所以原子半径:nash,故a错误;非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性h2oh2s,故b错误;nah是离子化合物,故c错误;s的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故d正确。9.d解析短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,z+与y3-具有相同的电子层结构,z为na,y为n。生产光纤制品的基本原料为二氧化硅,所以w为si。x、w同主族,则x为c。电子层越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以r(w)r(x),r(z+)c,所以硝酸的酸性强于碳酸,b错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳5定,非金属性csi,所以氢化物稳定性ch4sih4,c错误;zy3晶体为nan3,属于离子化合物,含有离子键和共价键,d正确。10.c解析四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,a为第一周期的氢元素,b