微考点44热化学方程式

1、一、多角度书写热化学方程式1已知充分燃烧 ag 乙炔 (C2 H2)气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A 2C2H 2(g) 5O2 (g)=4CO 2(g) 2H2O(l) 1H 2bkJ mol5 1B C2H2(g) 2O2(g)=2CO 2 (g) H2O(l)H 2bkJ molC 2C2H 2(g) 5O2(g)=4CO 2(g) 2H2O(l)H 4bkJ mol 1D 2C2H 2(g) 5O2 (g)=4CO 2(g) 2H2O(l)1H bkJ mol2 (2016 河北衡水中学一调 )在 25、 1.01 1

2、05Pa 下 ,将 22gCO2 通入到 750mL1.0molL 1 的 NaOH 溶液中充分反应，放出xkJ 热量。在该条件下 1molCO 2 通入到 2L1.0mol L 1 的 NaOH 溶液中充分反应，放出 ykJ 热量， 则 CO2 与 NaOH 反应生成NaHCO 3 的热化学方程式为 ()A CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) 1H (2y x) kJ molB CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) 1H (4x y) kJ molC CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) 1H (2x y) kJ molD CO2(g)

3、 NaOH(aq)=NaHCO 3(aq)H (8x 2y) kJ mol 13 (2016 河北定州中学二次月考)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为CH 4(g) 4NO2 (g)=4NO(g) CO2(g) 2H 2O(g) 1H 574kJ molCH 4(g) 4NO(g)=2N 2(g) CO2(g) 2H2O(g)1H 1160kJ mol则甲烷直接将NO 2 还原为 N2 的热化学方程式_ 。4(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化如图NH4NO31 所示：图 11molNH 4

4、 (aq)全部氧化成NO3 (aq)的热化学方程式是_ 。(2) 图 2 中表示氧族元素中氧、 硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据， 根据焓变数据可确定 a、b、 c、 d 分别代表哪种元素。图 2非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热H的关系为_ 。写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_ 。5 (2016 京崇文北4 月模拟 )参考下列图表和有关要求回答问题：(1) 图是 1molNO 2(g) 和 1molCO(g) 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大， E1 的变化是 _( 填“增大”、 “减小”或“不变”，下同)， H 的变化是_

5、。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_ 。(2) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g) H2O(g)=CO 2(g) 3H 2(g)H 49.0kJ mol 111CH 3OH(g) O2(g)=CO 2(g) 2H2(g)H 192.9kJ mol2 1又知 H2O(g)=H 2O(l) H 44kJ mol则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_ 。(3) 下表是部分化学键的键能数据：化学键P PP OO=OP=O键能 /kJ mol 1abcx已知 1mol 白磷 (P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图所示，则

6、 1上表中 x _kJmol( 用含有 a、 b、c、 d 的代数式表示)。二、热化学方程式的正误判断6天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知 CO 和 CH 4 燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) O2(g)=2CO 2(g) 1H 566kJ molCH 4(g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H 2O(l)1H 890kJ mol又知由 1molH 2 与 O2 反应生成液态H2O 比生成气态 H2O 多放出 44kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是 ()7 1A 2CH 4(g) 2O2(g)=CO 2(g) CO(g) 4H 2O(l)H 1214kJ mol7 1B 2C

7、H 4(g) 2O2(g)=CO 2(g) CO(g) 4H 2O(g)H 1038kJ molC 3CH 4(g) 5O2(g)=CO 2(g) 2CO(g) 6H 2O(l) 1H 1538kJ molD 3CH 4(g) 5O2(g)=CO 2(g) 2CO(g) 6H 2O(g) 1H 1840kJ mol7已知在398K 、 1 105Pa 条件下， 2molH 2 燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ()1 1A H2O(g)=H 2(g)2O2(g)H 242kJ molB 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l) 1H 484kJ mol1 1C

8、H2(g) 2O2 (g)=H 2O(g)H 242kJ molD 2H 2(g) O2(g)=2H 2O (g)H 484kJ mol18下列热化学方程式中正确的是()A 甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H 2O(g) H 890.3kJ mol 1B 500、 30MPa 下，将0.5molN 2(g) 和 1.5molH 2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热 19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g) 3H 2(g)12NH 3(g)H 38.6kJ molC HCl 和 Na

9、OH 反应的中和热H 57.3kJ mol 1和 Ca(OH) 2 反应的中和热，则 H2SO4 1H 2 ( 57.3) kJ molD在 101kPa 时， 2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 (g) O2(g)=2H 2O(l)H 571.6kJ mol 1答案精析1 C2B 根据题意，22gCO2 通入 750mL1.0molL 1 的 NaOH 溶液中充分反应， n(CO2) 0.5mol ， 1n(NaOH) 1.0mol L 0.75L 0.75mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2 3NaOH=NaHC

10、O 3 Na2CO3 H2O，由 0.5molCO 2 反应放出热量为xkJ，则 2molCO 2反应放出热量为 4xkJ，即热化学方程式为2CO2(g) 3NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) Na2CO3(aq)H 2O(l)H 4xkJ mol 1 ，又 1molCO 2 通入 2L1.0mol L 1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ 的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq) CO2(g)=Na2CO3(aq)H 2O(l)1 ，由盖斯定律可知， 可得， NaOH(aq) CO2(g)=NaHCO 3(aq)H ykJ molH (4x y) kJ mol 1。 3 CH 4(g

11、) 2NO 2(g)=CO 2(g) 2H 2O(g) N 2(g)H 867kJ mol 11解析 根据盖斯定律， ( ) 2即可得出答案。14 (1)NH 4 (aq) 2O2(g)=2H(aq) NO3 (aq) H2O(l)H 346kJ mol(2) 非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热H 越小H 2Se(g)=Se(s)H 2(g) 1H 81kJ mol5 (1) 减小不变NO 2(g) CO(g)=CO 2(g) NO(g)H 234kJ mol 13 1(2)CH 3OH(g) 2O2 (g)=CO2(g) 2H 2O(l) H 764.7kJ mol1(3) 4(6a 5

12、c d 12b)解析 (1)观察图形， E1 应为反应的活化能， 加入催化剂反应的活化能降低，但是H 不变；1molNO 2(g)和 1molCO(g) 反应生成 CO2 和 NO 的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO 2(g) CO(g)=CO 2(g) NO(g)H 234kJ mol 1。3(2) 方程式 3 2 2 得： CH3OH(g) 2O2(g)=CO2 (g) 2H 2O(l)H31 111。 (3)反应热反( 192.9kJ mol ) 2 49.0kJ mol 2( 44kJmol) 764.7kJ mol应物键能总和生成物键能总和，即 6a

13、 5c (4x12b) d，可得 x 1(6a 5c d12b)。46 D 根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：2CO(g) O2(g)=2CO 2(g)H1 566kJmol 1CH 4(g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H 2O(l)H2 890kJmol 1H 2O(g)=H 2O(l)H3 44kJmol 1CH 4(g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H 2O(g)H 4CH 4(g) 3 2H2O(l)H 5O2(g)=CO(g)2 2，可求H 4 890kJmol1 88kJmol 1 1 802kJmol 1，可求H 890kJmol 1 1 1 283kJmol 607kJmol。A 项中， H H225 H 1497kJmol 1H 为 1321kJmol 1项中H 为 2104kJmol；同理， B 项中， C5 1， D 项中 H 为 1840kJmol 1。 7 A8D 燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物，水必须是液态，