(2021年整理)化学新人教选修4第三章单元测试题

1、化学新人教选修4第三章单元测试题化学新人教选修4第三章单元测试题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学新人教选修4第三章单元测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为化学新人教选修4第三章单元测试题的全部内容。化学选修4第三章单元测试题（时间：90分钟 共100分）相对原子质量：h 1 o 16

2、 na 23 s 32 k 39 ag 108 i 127 ba 137 第i卷（选择题 共50分） 一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）1、 在ph1的无色溶液中能大量共存的离子组是a、nh4。、mg2+、so42、cl b.ba2+、k+、oh-、no3c。 al3+、cu2+、so42、cl- d。na+、ca2+、cl-、alo2 2、纯水在20和80时的pha前者大 b后者大 c相等 d无法确定3、 能正确表示下列反应的离子方程式是 a铁跟盐酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2 b磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应:h2po4+ 2o

3、h po43+ 2h2o c碳酸钙跟醋酸反应:caco3 + 2ch3coohca2+ + 2ch3coo-+ h2o + co2 d铜片跟稀硝酸反应:cu + no3+ 4h+cu2+ no+ 2h2o4、用已知浓度的naoh溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是a酸式滴定管未用待装溶液润洗b碱式滴定管未用待装溶液润洗c锥形瓶未用待装溶液润洗d在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是a.ch3ch2cooh b.cl2 c.nh4hco3 d.so26、将0。l moll1 醋酸溶液加水稀释,下列说

4、法正确的是 a溶液中c（h+）和c（oh）都减小 b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是a加热该酸至沸腾也不分解 b该酸可以与石灰石反应放出co2c该酸可以把al（oh)3沉淀溶解 d该酸浓度为0.1 moll1时的ph为18、 常温下某溶液中由水电离产生的h+=110-5moll-1，则下列叙述正确的是aph值为5 b一定是酸溶液c可能是强酸的酸式盐溶液 dph值可能为99、当固体agcl放在较浓的ki溶液中振荡时,则部分agcl转化为agi，原因是a。 agi比agcl稳定 b. 碘氧化性比氯弱c. i-的还原性比cl强 d. 溶

5、解度agiagcl10、 0.02moll-1的hcn溶液与0。02moll1的nacn溶液等体积混合，已知混合液中cn-cn-oh-h+ bhcn+cn=0.04 moll-1cna+h+=cn+oh dcnhcn二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一至两个选项符合题意）11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： cu2+ +so42+x h2ocuso4xh2o ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是a溶液中cu2+浓度增大 b溶液中cu2+数目减少c该硫酸铜晶体体积增大 d溶液的蓝色变浅12、某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量

6、生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是a溶液中ca2+数目减少 b溶液中c(ca2+）增大c溶液的ph不变 d溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的phx,某盐酸的phy,已知xy14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是a. c（ nh4+ ）c（cl）c（oh）c（h+) b。 c( nh4+）c（cl）c(oh）c（h+)c。 c(cl-)c(nh4+)c(h+）c（oh-) d. c（ nh4+)c(h+)c(cl-)c(oh-)14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 a 硫酸铜晶体b 水c 氯化钡晶体 d 醋酸

7、钾晶体15、 ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的a h+的物质的量相同 b 物质的量浓度相同c h+的物质的量浓度不同 d h+的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是a。nh4+、no3、co32、nab.na、ba2、mg2、hco3c.no3、ca2、k、cl d.no3、k、alo2、oh17、 用0。01mol/l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml。需naoh溶液体积最大的是 a 盐酸 b硫酸 c高氯酸 d醋酸18、 室温时，0.01 moll1某一元弱酸的电离度为1，则下列说法正确的是a上述弱酸溶液的ph=4b加

8、入等体积0。01 mo1l-1naoh溶液后,所得溶液的ph=7c. 加入等体积0。0l moll1 naoh溶液后,所得溶液的ph7d加入等体积0.01 mo1l1 naoh溶液后，所得溶液的ph719、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是a盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水b滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡c滴定管在滴定前未将刻度调在“0,而调在“2。40”d滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：na2so4、h2so4、nahso4、na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是a = b = c d 第ii卷（非选择题 共50分)三、（

9、本题包括5个小题，共34分）21(4分） 某温度（t）时，水的离子积为k=110-13mol2l2 ，则该温度(选填大于、小于或等于） 25，其理由是 。22 （10分）用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.l mo1l-1的溶液100ml； 用ph试纸测出该溶液的ph值,即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制phl的两种酸溶液各100ml； 分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象,即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到

10、的定量仪器是 (2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1（选填、） 乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是 （多选扣分） (a）装hcl溶液的试管中放出h2的速率快; (b)装ha溶液的试管中放出h2的速率快； (c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、(10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由.（1）k2co3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (2）（nh4)2so4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）b

11、a（hco3）2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .(4）na2so3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5)mg(hco3）2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、 mg2+、fe3+、co32、so42，现每次取100。00ml进行实验。（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量naoh后加热，收集到气体0。896l（标准状态下）。（3）第三份加足量bacl2后，得干燥沉淀6。27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。 试回答有关问题：判断k+、cl是否存在?k+ cl

12、（填下列序号）a一定存在 b可能存在 c一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 25、（4分) 某学生中和滴定实验的过程如下：(a）取一支碱式滴定管,(b）用蒸馏水洗净,（c） 即加入待测的naoh溶液,(d)记录液面刻度读数，（e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中，（g)加入适量蒸馏水，（h)加入酚酞试液两滴,（i)滴定时，边滴边摇荡,（j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定，(l)记录液面刻度读数，(m）根据滴定管的两次读数得出naoh溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处（用编号

13、表示)_ 四、计算题(共16分）26、（8分） 重水（d2o）的离子积kw=1。610 15 mo12l2。，可以用ph一样的定义来规定 pd=-lgd+，试求该温度下: 重水的pd？ 含0.01molnaod的d2o溶液1l，其pd=？ 溶解0.01moldcl的d2o溶液1l，其pd=？ 在100ml0.25mol.l1的dcl重水溶液中，加入50ml0。2 mo1l1的naod的重水溶液,其pd=？27、（8分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量

14、的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色,再用0。030 mo1l-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.有关反应如下：io35i6 h3i23h2oi22s2o322is4o62化学选修4第三章单元测试题 一1。 a 2. a 3。 c 4。 a 5 。d 6. d 7. d 8. a 9. d 10. a 二11. bc 12. ac 13。 ad 14. bd 15 .d 16. cd 17。 d 18。 ac 19. ac 20。 d三。 21 大于； 室温时水的kw=11014 mol2l2(小于11013)水的电离是吸热的，升温时水的

15、电离平衡正向移动，kw增大。 22.（1） 100ml容量瓶（注：未标明规格的扣1分）(2分） （2)b（多选扣分)（各2分，共4分） （3）配制phl的ha溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分,共4分) （4）配制naa溶液，测其ph值7即证明ha是弱电解质（2分) (注:本题解答若操作简单、现象 明显)23.（1) k2co3当co32-水解到一定程度时koh又与khco3反应最后得到k2co3。（2）（nh4）2so4溶液中虽然nh4水解生成nh3h2o，但由于生成的h2so4为不挥发性强酸，随h2so4浓度增大，将再与nh3h2o反应生成(nh4)2so4. （3）baco3由于在溶液中ba(hco3）2是分解生成baco3和co2、h2o ，随着浓缩的不断进行，co2不断逸出，最后剩余baco3.（4）na2so4 由于蒸发过程中na2so3不断被氧化，最终生成na2so4 。（5）mg（oh）2由于mg(hco3)2分解生成mgco3，进而转化成更难溶的mg（oh)2。 24. a b k+0.2mol。l-1 so42=0.1mol.l1 co32=0.2mol。 .l1 nh4+=0.4mol。l-1 25. (c)(j）（k)(m) 四、26。d