高考化学二轮复习 选择题标准练（三）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学二轮复习 选择题标准练（三）2017年高考化学二轮复习 选择题标准练（三） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习 选择题标准练（三）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2017年高考化学二轮复习 选择题标准练（三）的全部内容。- 7 -选择题标准练(三）满分

2、42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量：h1c-12n14o16na23al27si28s32cl35。5fe56cu641.很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()a.“水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块,只涉及物理变化b.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化c。“甘之如饴”说明糖类均有甜味d.“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【解析】选d。水和空气中二氧化碳生成碳酸，再和碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙，化学变化,a错误。玉石雕刻为物理变化，b错误。不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素，c错误.焰火实质上

3、是金属元素的焰色反应，d正确。2。na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）a。标准状况下,22.4 l chcl3含氯原子数为3nab.0。5 mol熔融的nahso4中含有的离子数目为1。5nac.常温常压下,11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4nad.6。4 g cac2晶体中所含的离子总数为0.3na【解析】选c.标准状况下,chcl3不是气体,因此无法计算22.4 l chcl3含氯原子数，故a错误；nahso4在熔融状态下电离只得na+和hs,0.5 mol熔融的nahso4中含有的离子数目为1。0na,故b错误；11。2 g乙烯的物质的量为=0.4 mol，含有1.6 m

4、ol碳氢键和0.4 mol碳碳双键,总共含有2.4 mol共用电子对,含有共用电子对数目为2.4na，故c正确；cac2晶体的物质的量为=0.1 mol,晶体中含有阴离子为,阳离子为ca2+,则晶体中含有阴阳离子总数为0.2na,故d错误;故选c。3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()a.fe3o4溶于足量稀硝酸：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2ob。nh4hco3溶液与足量ba（oh)2溶液混合:hc+ba2+ohbaco3+h2oc。向澄清石灰水中通入少量co2：oh+co2hcd。将0。2 moll-1的nh4al(so4）2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体

5、积混合:2al3+3s+3ba2+6oh2al(oh)3+3baso4【解析】选d。硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子,错误，不选a;碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水,铵根离子也反应，错误,不选b；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,错误,不选c;两者比例为23，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，正确，选d。【方法规律】“少定多变法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。4.甲基环丙烷的二氯代物的数目有(不考虑立体异构)(）a。4种b.5种c.6种d。7种【解析

6、】选c。甲基环丙烷的结构简式为，其存在如图所示的几种h，,其二氯取代物有同在一个碳上有2,2和3，3，不在同一个碳上有1，2、1，3、2，2（不同的碳）、2，3,故总共有6种,故选c。【加固训练】某化工厂违规快递有毒化学品,因泄漏导致9人中毒,1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（f-ch2cooch3),其具有-coo结构的同分异构体还有（不考虑of结构及立体异构)(）a.4种b。5种c.6种d.7种【解析】选c。氟乙酸甲酯分子去掉coo，还剩余ch3ch2f,则-coo-可放在cc之间，也可放在ch之间,可以是酸，也可以是酯,还有以下几种：ch3cooch2f、fcooch2ch3、hc

7、ooch2ch2f、hoocch2ch2f、ch3chfcooh、ch3chfooch,共6种。5。下列有关实验的选项正确的是（)a.下列装置中x若为苯,可用于吸收nh3或hcl,并防止倒吸b.除去co中的co2c。下列装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物d。记录滴定终点读数为12。20 ml【解析】选b.苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离,则应将苯改为ccl4，来吸收nh3或hcl气体，不选a;二氧化碳能被氢氧化钠吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳,正确，选b；乙醇和水互溶,不能用分液漏斗分离，错误,不选c;应该为11.80 ml，错误,不选d6.流动电池可以在电池外部调

8、节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图.下列说法错误的是()a.cu为负极b.pbo2电极的电极反应式为pbo2+ 4h+s+2e-pbso4+ 2h2oc。甲中应补充硫酸d。当消耗1 mol pbo2,需分离出2 mol cuso4【解析】选d.由图可知，cu反应生成cuso4，发生氧化反应,为负极，a正确;pbo2得电子生成pbso4,电极反应式为pbo2+ 4h+s+2e-pbso4+2h2o,b正确;反应过程中不断消耗硫酸,所以甲中应补充硫酸,c正确；当消耗1 mol pbo2，转移2 mol电子，则需分离出1 mol cuso4,d错误.【加固训练】一定条件下，实

9、验室利用下图所示装置，通过测电压求算ksp(agcl）.工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法错误的是()a.该装置工作时化学能转化为电能b。左池中的银电极作正极c.总反应为ag+（aq）+cl(aq）agcl(s）d.盐桥中的k+向右池方向移动【解析】选b。该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置,a正确；左池银失电子,生成银离子,发生氧化反应，所以左池中的银电极作负极,b错误；左边的银失电子生成银离子，与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银，右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银,所以总反应为ag+（aq）+cl（aq)agcl（s），c正确；电解池中的阳离子向正极移动,所以盐桥中的

10、k+向右池方向移动，d正确;答案选b。7。常温下，向20 ml 0.2 moll-1二元酸h2a溶液中滴加0。2 moll1naoh溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()a.当v（naoh)=20 ml时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（na+）c(ha）c（a2)c（oh-)c（h+)b。等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大c。等浓度h2a和naha的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱,溶液的ph变化都不大d。当v（naoh)=40 ml时,升高温度，减小【解析】选c.根据图象知，当v(naoh）=20 ml时,发生反应为naoh+h2anaha+h2o,溶质主要为naha,ha-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和ha都电离出氢离子，只有ha-电离出a2-，所以离子浓度大小顺序是c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-)c（oh-），故a错误;等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，得到naha的溶液，由图示关系知,c（a2-）c(h2a)，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性,水的电离受到了抑制，故b错误；等浓度h2a和naha的混合溶液形成缓冲溶液,溶液中存在电离平衡h2ah+ha，水解平衡naha+h2onaoh+h2a,加入酸ha-会消耗氢离子生成h2a，加