高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块5 压轴题高分策略之电离平衡常数的应用和计算（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块5 压轴题高分策略之电离平衡常数的应用和计算（含解析）2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块5 压轴题高分策略之电离平衡常数的应用和计算（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块5 压轴题高分策略之电离平衡常数的应用和计算（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可

2、编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块5 压轴题高分策略之电离平衡常数的应用和计算（含解析）的全部内容。10专题7 模块5 压轴题高分策略之电离平衡常数的应用和计算问题概述：电离平衡常数的计算,属于化学平衡的计算内容，对于考生来说，只要掌握一定方法要领，应是必争的一块领地，但学生对于此类题目往往感觉无从着手，颇有难度。解此类题目的关键点是紧扣电离平衡常数的表达式，简单的讲就是在审题之前可以先列出表达式，然后根据题给信息注意找出表达式中的各微粒数据。一、 弱酸、弱碱的电离平衡常数1、一元弱酸：ch3c

3、oohhch3coo2、多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大，产生h+，对二级、三级电离产生抑制作用。如：h3po4hh2po k17。1103h2pohhpo k26。3108 hpohpo k34。201013 3、 一元弱碱：nh3h2onh4+oh二、电离平衡常数的意义根据电离平衡常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，k值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强.如相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序：h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo。三、影响电离平衡常数的外界因素电离平衡常数随温度的变化而变化，与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化

4、,电离平衡常数是不会改变的.四、有关电离平衡常数的应用(1）判断弱酸或弱碱的相对强弱。k越小，酸（碱）性越弱。（2)判断盐（或离子）水解程度的相对大小，k越小，其对应盐(或离子)水解程度越大,c(h）或c（oh)越大，而对应离子的浓度越小。（3）判断酸与盐能否反应.一般地，酸与盐反应的条件是生成的酸更弱.五、有关电离平衡常数的计算已知c(hx）和c(h）或电离平衡常数,求电离平衡常数或c(h）： hx hx起始：c(hx) 00平衡: c（hx）c（h） c（h) c（h）则：k由于弱酸只有极少一部分电离，c(h)的数值很小，可做近似处理：c（hx)c（h)c(hx）。则k，即c(h)。典例一

5、、【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。【2016天津卷】室温下,用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1moll1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ) a三种酸的电离常数关系:khakhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c（na）c（hb)c(h)c（oh） cph=7时，三种溶液中：c（a）=c(b)=c(d) d当中和百分数达100时，将三种溶液混合后:c(ha）c（hb）c（hd）=c（oh）c(h)【答案】c【名师点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等.在判断溶液中微粒浓度

6、大小的比较时,要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据:弱电解质电离理论:电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，h2co3溶液中：c（h2co3)c(hco3）c（co32)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度.例如，na2co3溶液中：c（co32)c（hco3）c(h2co3)（多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2)三个守恒关系:电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，nahco3溶液中：c（na）c（h)=c(hco3）2c（co32）c(oh

7、)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.例如，0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na）c（hco3）c(co32)c(h2co3)0。1 moll1。质子守恒:由水电离出的c（h)等于由水电离出的c(oh）,在碱性盐溶液中oh守恒，在酸性盐溶液中h守恒。例如，纯碱溶液中c(oh）c(h)c(hco3）2c（h2co3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键.典例二【考点定位】电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。【2015年上海卷（节选)】室温下，0.1 mol/l

8、naclo溶液的ph0.1 mol/l na2so3溶液的ph。（选填“大于”、“小于或“等于”）。浓度均为0.1 mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3 浓度从大到小的顺序为。已知：h2so3ki1=1。54102ki2=1。0210-7 hcloki1=2。9510-8 h2co3ki1=4。3107ki2=5。61011【答案】31.大于；c（so32) c(co32） c（hco3) c（hso3）。知识升华三、【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等.【2016上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，co2

9、的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空：（1）目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为：co2（g）+4h2（g）ch4（g)+2h2o（g)已知h2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化.(选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数k转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：co2/moll-1h2/moll1ch4/moll1h2o/moll-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：h2co3，ki

10、1=4。3107，ki2=5。61011草酸:h2c2o4，ki1=5。9102,ki2=6.410-50。1 mol/l na2co3溶液的ph_0。1 mol/l na2c2o4溶液的ph。（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）ah+hc2o4hco3-co32 bhco3-hc2o4c2o42co32-ch+hc2o4-c2o42co32- dh2co3 hco3-hc2o4-co32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:h+ hco3 h2

11、co3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的ph变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。_ _ 【答案】（1）v正v逆平衡常数k转化率增大增大减小减小（2） (3）大于；草酸；ac （4）当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使h+浓度变化较小，血液的ph基本不变;当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使h+浓度变化较小，血液的ph基本不变.（合理即给分)【名师点评】高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外，还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡,和普通的化学反应平衡一样,都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的,在学习过程中，不可

12、将他们割裂开来。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）的内容是：改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义,(1)平衡移动方向：与改变条件相反的方向；（2）平衡移动程度:不能抵消这种改变.它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系,在帮助中学生判断平衡移动方向，分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用。而且勒夏特列原理有广泛适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等,所以它是一个很重要的基本规律。另外注意平衡常数只是温度的函数,温度不变,k值不变。电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度多元弱酸溶液中的c(h)是各步电离产生的c(h)的总和,在每步的电离常数表达式中的c（h)是指溶液中h的总浓度而不是该步电离产生的c（h）电离常数的特征同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓