高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（练）（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（练）（含解析）2017年高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（练）（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（练）（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2017年高

2、考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（练）（含解析）的全部内容。专题07 化学反应与能量变化（练) 1【2016年高考海南卷】由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示.下列说法正确的是 （ ）a由反应的h=e5e2b由反应的h”、“”或“=”）。【答案】（2）【解析】【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关知识。在书写燃料电池电极反应时，要注意掌握一般的书写方法:电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则;将两极反应的电子得失数配平后，相

3、加得到总反应,总反应减去一极反应即得到另一极反应；负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的c在酸性溶液中以co2形式存在，在碱性溶液中以co32-形式存在)；溶液中不存在o2-:在酸性溶液中它与h+结合成h2o、在碱性或中性溶液中它与水结合成oh。本题的易错点和难点是c（na2feo4)低于最高值的原因分析.分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应的特征分析。11【2016年高考新课标卷】联氨（又称联肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2）实验室可用次氯酸钠溶液与

4、氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _.（3)2o2（g）+n2（g)=n2o4（l) h1n2（g)+2h2（g）=n2h4(l） h2o2(g）+2h2（g)=2h2o（g) h32 n2h4（l） + n2o4(l)= 3n2(g）+ 4h2o(g) h4=-1048.9kj/mol上述反应热效应之间的关系式为h4=_，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为_。【答案】26、(1） ;-2(2）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o （3)h4=2h3-2h2h1 ；反应放热量大、产生大量气体【解析】【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算

5、等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点:准确书写电离平衡常数的表达式;若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形,得到平衡常数之间的关系式也可解答。12【2015新课标卷理综化学】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: co(g)+2h2（g)ch3oh(g) h1 co2（g)+3h2(g)ch3oh（g)+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g）co(g

6、）+h2o(g) h3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键hhcoc ohoche/(kj。mol1）4363431076465413由此计算h1 kjmol-1，已知h2-58kjmol1,则h3 kjmol-1。【答案】（1）99；41 13【2016年高考浙江卷】(15分）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平衡反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：co2(g）+3 h2（g） ch3oh(g）+h2o（g）h1=-53.7kjmol1 ico2（g)+ h2(g）

7、 co（g）+h2o（g）h2 ii某实验室控制co2和h2初始投料比为1:2。2,经过相同反应时间测得如下实验数据:【备注】cat。1:cu/zno纳米棒；cat。2：cu/zno纳米片；甲醇选择性：转化的co2中生成甲醛的百分比已知：co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kjmol-1和285.8kjmol-1h2o（l) h2o（g) h3=44。0kjmol1请回答（不考虑温度对h的影响)：（1）反应i的平衡常数表达式k= ；反应ii的h2= kjmol1。（4)在右图中分别画出i在无催化剂、有cat。1和由cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图.【答案】（1) +41。2(4)

8、【解析】【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理,催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写【名师点睛】掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具。根据方程式的加减确定反应热的加减。同时注意反应热的正负号。掌握平衡移动原理，注意只有浓度、温度和压强硬性平衡,注意催化剂的使用只能改变反应速率但不影响平衡，可以影响到达平衡的时间。当增大一种反应物的浓度时，平衡正向移动,另一种反应物的转化率会提高，但本身转化率会降低。本题考查了平衡常数和盖斯定律,平衡移动的影响因素，和催化剂对反应的影响，综合能力较强。 1【2016届北京朝阳一模】n2 （g) 与h2 （g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成n

9、h3 (g) ：下列说法正确的是 （ ）a中破坏的均为极性键b中nh3与h2生成nh3 c、均为放热过程d【答案】c【解析】考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。 2【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】已知:2h2（g）+o2（g）=2h2o(g）h13h2（g)+fe2o3（s）=2fe（s）+3h2o（g）h22fe（s）+o2（g）=fe2o3（s)h32al（s)+o2（g）=al2o3（s）h42al（s)+fe2o3（s）=a12o3（s)+2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ )ah10，h30 bh50，h4h3ch1=h2+h3 d

10、h3=h4+h5【答案】b【解析】考点：考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。3【2016届郴州一模】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 ( ）a甲烷的燃烧热h=890.3 kjmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g）o2（g）co(g）2h2o(g) h890.3kjmol-1b相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少c根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为e2 e3d同温同压下,h2（g)cl2(g)=2hcl（g)在光照和点燃条件下的h相同【答案】d【解析】试题分析：a、甲烷的燃烧热是

11、指1摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，热化学方程式中水的状态错误,不选a；b、液态水的能量比气态水的少，所以反应生成液态水放出的热量多，错误，不选b；c、从图分析，反应为放热反应，放出的热量为e1e3，错误，不选c；d、反应的焓变与反应条件无关，正确，选d。考点：燃烧热，热化学方程式的书写，反应热的计算4【2016届信阳、三门峡第一次联考】一定条件下，在水溶液中1molcl-,clox（x=1,2,3，4)的能量(kj)相对大小如图所示下列有关说法正确的是 （ ）ae是clo3bba+c反应的活化能为60kjmol-1ca，b，c，d，e中c最稳定dba+d反应的热化学方程式为

12、3clo-（aq)=clo3(aq)+2cl（aq）h=-116kjmol-1【答案】d【解析】考点：考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的书写的相关知识。5【百强校2016届衡阳八中一模】下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确) （ ）ac2h5oh(l)3o2（g）=2co2(g）3h2o（g)h1367.0 kj/mol(燃烧热）bnaoh（aq)hcl(aq）=nacl(aq)h2o(l）h57.3 kj/mol(中和热）cs(s）o2（g)=2so2(g)h296。8 kj/mol(反应热）d2no2=o22noh116.2 kj/mol(反应热）【答案】c【解析】试题分析:

13、a、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物,h2o的状态必须为液态，故a错；b、中和反应是放热反应,h应小于0，故b错；c、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位,故c正确；d、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故d错;故选c。考点：考查热化学方程式6【百强校2016届吉林省实验中学第八次考试】断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kj的能量,而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kj的能量。则cc键的平均键能为 （ ）a386 kj/mol b347kj/mol c 368 kj/mol d414 kj/m

14、ol【答案】b【解析】考点：考查有机物的键能与反应热的关系的知识.7【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】热化学方程式中的h实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。（1)如下图所示表示的是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式:_。（2)图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3）已知：fe2o3（s）3co（g)=2fe(s)3co

15、2（g)；h25 kjmol1,3fe2o3（s）co（g)=2fe3o4(s）co2(g)；h47 kjmol1，fe3o4（s）co（g)=3feo(s)co2（g)；h19 kjmol1请写出co还原feo的热化学方程式：_。【答案】（1）no2（g)co（g）=no（g）co2（g)；h234 kjmol1;（2）h2se（g)=se（g）h2（g);h+81 kj/mol；（3)feo（s）co(g）=fe（s）co2（g);h11 kjmol1。【解析】考点：考查热化学反应方程式的计算和书写等知识。 8【2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟】二氧化碳捕集、存储和转化是当今

16、化学研究的热点问题之一。（1）co2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制h2，然后将h2与co2转化为甲醇（ch3oh）、二甲醚（ch3och3）等。已知:甲醇合成反应：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o(g)h=-49.0kjmol-1二甲醚合成反应：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o(g）h=24.5kjmol1则由h2和co2制备二甲醚2co2（g）+6h2（g)=ch3och3（g)+3h2o(g）的h_kjmol1(2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景.已知：25，1。01105pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态

17、时，放出36.29kj的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_.（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将nh4+氧化为no3-（2nh4+3o2=2hno2+2h2o+2h+;2hno2+o2=2hno3).然后加入甲醇,甲醇和no3-反应转化为两种无毒气体。上述方法中,1。0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_g.写出加入甲醇后反应的离子方程式：_。【答案】(1）122.5（2）ch3oh（l）+3/2o2(g)=co2(g）+2h2o（l)h=-725.8kjmol-1（3）4.66no35ch3oh6h3n25co213h2o【解析】考

18、点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用及离子方程式的书写与计算。1下列说法正确的是 （ )a已知c2h6的燃烧热为1090 kjmol1，则c2h6燃烧的热化学方程式为：c2h6(g)3.5o2（g）=2co2(g）3h2o(g） h1090 kj/molb已知2co(g）o2（g）=2co2（g) h566 kjmol1，则co的燃烧热h283 kjc测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度 d在稀溶液中：h+(aq)+oh（aq)=h2o（l） h=57.3kj/mol,则稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol h2

19、o(l）时也放出57.3 kj的热量【答案】c【解析】考点:考查反应热的有关判断与计算2利用合成气(主要成分为 co、co2和 h2）在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g)h199kjmol1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2co2（g)+h2（g)co（g)+h2o（g）h3+41kjmol1已知反应中的相关的化学键键能数据如下，则 c-h 键能和h2分别是 （ ）a403 kjmol1,-66 kjmol1 b423 kjmol1,+28 kjmol-1c413 kjmol1，-58 kjmol-1d314 kjmol

20、1，-18 kjmol1 【答案】c【解析】试题分析：反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式co(g)+2h2(g）ch3oh（g)可知反应热h11076kj/mol2436 kj/mol3x343 kj/mol465 kj/mol99kj.mol1，解得x413 kj/mol；根据盖斯定律可知-即可得到反应,则h241 kj/mol99 kj/mol58kj。mol-1，答案选c。考点：本题主要是考查反应热计算和盖斯定律的应用3用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜.已知：cu（s）+2h+(aq）=cu2+(aq)+h2(g） h=+64.39kj/mol2h2o2(l）=2h2o(l)+o2（g） h=-196。46kj/molh2(g)+1/2 o2(g）=h2o(l) h=285。84kj/mol在h2so4溶液中，cu与h2o2反应生成cu2+（aq