高考化学仿真押题 专题06 金属及其化合物（含解析）

1、专题06 金属及其化合物1下列说法错误的是( )a附着在试管内壁上的agoh固体可用氨水溶解而洗去b可用氨水鉴别alcl3、agno3和cuso4三种溶液c向氨水中滴加cuso4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液d加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力【答案】c【解析】agcl固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的agcl固体可用氨水溶解而洗去，故a正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故b正确；向cuso4溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到

2、深蓝色溶液，故c错误；碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故d正确；故选c。2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fecl3；fe2o3；cu(no3)2；kno3，铜粉溶解的是（ ）a只有或 b只有或c只有或或 d上述四种物质中任意一种【答案】d3将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状态下的体积为33.6 l。欲使反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要40%的双氧水的质量为（ ）a、85g b、79g c、116g d、58g【答案】a【解析】cu与硝酸反应得到硝酸铜与no和no2混合气体，no和no2混合气体再在双氧

3、水、碱性条件下转化为nano3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量n(cu)= 64g64g/mol=1mol，故cu提供电子为1mol2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量n(h2o2)= 2mol2=1mol，过氧化氢的质量=1mol34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=34g40%=85g，选项a正确。4某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是a由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜b实验2 中生成红色物质的离子方程式：c溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因d由上述实验可

4、推知：用砂纸打磨后的铝片分别与h+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】c5某矿石主要含cuo和cu2(oh)2co3，以及少量fe2o3、feo和sio2。按如下流程可制得cu3n和铁红。下列说法不正确的是a每生成1mol cu3n，转移的电子为6molb滤液g可以并入滤液e加以利用c加入nh4hco3溶液需控制温度以抑制fe2+水解和nh4hco3分解d由feco3转化为fe2o3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧【答案】a6下列物质的转化在给定条件下能实现的是anacl(aq)nahco3(s) na2co3(s)bcucl2 cu(oh)2 cucal naalo2(aq) naa

5、lo2(s)dmgo(s) mg(no3)2(aq) mg(s)【答案】c【解析】a、nacl(aq)与co2不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；b、新制cu(oh)2 与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀cu2o，不能生成铜单质，错误；c、al 与氢氧化钠溶液反应生成naalo2(aq) 和氢气，蒸干得naalo2(s)，正确；d、电解mg(no3)2(aq) 实质为电解水，不生成金属镁，错误。7某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同，且so的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为a5.6 g b11.2 g c22.4

6、 g d33.6 g【答案】c【解析】cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液中的阳离子与铁粉反应，cu2+fe;2fe3+fe;2h+fe;已知溶液中阳离子的浓度相同,且so42的物质的量浓度为6mol/l ,所以得n(fe2(so4)3) = 1 mol/l ;n(cuso4) = 2 mol/l ;n(h2so4) = 1 mol/l，由此可得消耗铁粉的量为4mol,故c项正确。8将7.4gna2co310h2o和nahco3组成的混合物完全溶解于水配成100ml溶液，测得溶液中c(na+)0.6mol/l。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（

7、）a3.12g b3.51g c5.02g d无法计算【答案】b【解析】n(na+)= c(na+)v=0.6mol/l0.1l=0.06mol；根据元素守恒，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠，n(nacl) =0.06mol，m=0.06mol58.5g/mol=3.51g，故b正确。9有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的naoh溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）a30% b70% c47.6% d52.4%【答案】a【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的naoh溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、

8、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为fe2o3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x，含有铝的物质的量为y。则：；由于剩余固体的质量与原合金的质量恰好相等，因此，可得，因此合金中铝的含量为，故答案a。10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2moll-1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为a1.6g b(a-1.6)g c(a -3.2)g d无法计算【答案】b11下列有关金属及其化合物的说法正确的是a铝和氢氧化钠溶液反应生成al（oh）3和h2ob钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2oc铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2d用

9、碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh【答案】d【解析】a、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选a；b、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选b；c、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选c；d、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选d。13下列关于元素及其化合物的说法正确的是afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】c14 为测定镁铝合金样

10、品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 ml；再加入0.2 moll1naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 ml naoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为a0.005 mol b0.03 mol c0.02 mol d0.01 mol【答案】d【解析】分析整个反应过程，当向溶液中滴加naoh溶液，至沉淀量最大时，溶液中的溶质为na2so4，根据稀硫酸的量确定此时消耗naoh的体积为300ml，而题中消耗的350ml中的100ml用于发生反应：al(oh)3oh=alo22h2o,消耗nao

11、h的量为0.01mol，从而确定铝的物质的量为0.01mol。15a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为a1:7 b7:1 c7:8 d8:7【答案】b【解析】根据题意可确定过程中先后发生反应：（1） fecu2=fe2cu,和（2） fe2h=fe2h2,结合方程式n(fe)=n/56,方程式（1）中生成n（cu）=n/64，且消耗的n（fe）为n/64,剩余的n（fe）=(n/56)-(n/64),结合方程式（2）消耗的n（h+）为2(n/56)-(n/64),从而确定参与反应的cuso4与h2so4的物质的量

12、之比为：7:1.16为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同dna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等【答案】d1750g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是a2g b3g c3.5g d4.5g【答案】c【解

13、析】，即参加反应的硫酸为1.75 mol；所以放出氢气3.5g，故c正确。18已知：2naalo 2 + 3h2o +co22al(oh)3+na2co3。向含2molnaoh、 1 mol ba(oh)2、2 molnaalo 2的混合溶液中慢慢通入co2，则通入co2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项abcdn(co2)mol2346n(沉淀) mol2233【答案】c【解析】二氧化碳先与氢氧化钠、氢氧化钡反应生成碳酸钠和碳酸钡沉淀、后发生2naalo 2 + 3h2o +co22al(oh)3+na2co3，故c正确。19向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml 1m

14、ol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为a2.8g b5.6g c11.2g d无法计算【答案】a 20a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是a.fe、cu、al、ag、mgb.al、cu、mg、ag、fec.mg、ag、al、cu、fed.mg、cu、al、ag、fe【答案】

15、d【解析】a、c均能与稀硫酸反应放出气体，a、c排在h的前面；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d，bd；c与强碱反应放出气体,c为铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，c、e为铝和铁；a、b、c、d、e分别是mg、cu、al、ag、fe，故d正确。21某500 ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2 mol fe3+，加入0.2 mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：a0.4 mol / l b0.6 mol / l c0.8 mol / l d1.0 mol / l【答案】c【解析】，0.2 mol fe3+，加入0.2 mol铁粉生成0.

16、3 mol fe2+，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量0.4 mol，fe2+的物质的量浓度为 mol / l，故c正确。22某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是a隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1gb与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 gc与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1 l干燥气体d与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下v2 l干燥气体【答案】a23工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe3o4、fe2o3、feo、sio2)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，具体生产流程如

17、下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中fe3o4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的ph(填字母编号)。a稀硝酸 b氢氧化钠溶液 c高锰酸钾溶液 d氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，feco3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的ph为8.5，c(fe2+)110-6 moll-1。试判断所得的feco3中是否含有fe(oh)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：k

18、spfe(oh)24.910-17) ；（7）欲测定硫铁矿矿渣中fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的h2o2，充分反应后加入naoh溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中fe元素的质量分数为 。【答案】(1) fe3o48h2fe3fe24h2o (2)漏斗 d (3)kscn溶液 (4) 防止nh4hco3分解，减少fe2+的水解 (5)4feco3 + o22fe2o3 + 4co2 (6) 否 溶液中c(fe2+)c(oh)21106(1105.5) 2 11017kspfe(oh)24.9

19、10-17，故无fe(oh)2沉淀生成 (7)7b/10a24铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含sio2、al2o3、少量fe2o3等）为原料制备硫酸铝晶体al2(so4)318h2o和铵明矾nh4al(so4)212h2o的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），sio2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有fe3，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫