2019-2020学年高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修第一册_第1页
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1、第四章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,目录,学习重难点： 重点：（1）化学键、离 子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质 （2）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程 2. 难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解,离子键,共价键,化学键,离子键,一、 离子键,1.形成过程,钠离子和氯离子通过_结合在一起。 2.定义:_之间的相互作用。 3.成键粒子:_和_。 4.成键元素:一般是_元素和_元素,静电作用,带相反电荷离子,阳离子,阴离子,活泼金属,活泼非金属,二、 离子化合物,1.定义:阴、阳离子间通过_构成的化合物叫做离子化合物。 2.离子化合物包括以下几大类: (1)大

2、多数盐:如_等。 (2)强碱:如_等 (3)活泼金属氧化物:_等,离子键,NaCl、KNO3、NH4Cl,NaOH、KOH、Ba(OH)2,Na2O、CaO、MgO,3.表示方法:,电子式:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。,用电子式表示离子化合物的形成过程:,共价键,一、 共价键,1. 定义:原子间通过_所形成的相互作用。 2. 成键粒子:_。 3. 成键条件:同种或不同种_元素化合;部分金属元素原子与非金属元素原子之间也能形成共价键。,共用电子对,原子,非金属,4. 分类,5. 存在:存在于绝大多数非金属单质、共价化合物及某些离子化合物中。,二、 共价化合物,1.定义

3、：以共用电子对形成分子的化合物。 3.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子。 单质分子,如: H2:HH_、N2:NN。 化合物分子,如:CO2 :_,2. 存在 （1）非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 （2）非金属化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 （3）某些金属化合物，如AlCl3 （4）大多数有机物,化学键,1.定义 使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.形成类别 (1)原子间价电子的得失离子键。 (2)原子间价电子的共用共价键。 3.化学反应的本质 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,1分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2。 2氢键：如液态NH3、H2O和H

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