高中化学 基础知识篇 第一章 原子结构与元素周期律同步练测 鲁科版必修2

1、第1章 原子结构与元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)11934年居里夫妇用粒子(4he)轰击27al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(p)，开创了人造核素的先河：alhepn。下列有关说法不正确的是 ()a该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化b该变化同样遵循质量守恒定律c. n是一种电中性粒子d对于p有：原子序数质子数中子数核外电子数2简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量

2、数3下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()a3和17b1和8c1和6 d7和124 x为主族元素，其原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与负价的代数和为0，z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则x、y、z形成的化合物的化学式不可能是()ax2z2 bx4yz4cx2y2z4 dx5y25镭是元素周期表中第七周期a族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()a在化合物中呈2价b氢氧化物呈两性c单质使水分解，放出氢气d碳酸盐难溶于水6下列说法正确的是()aa族元素的金属性比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物

3、对应水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数不可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液8在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()a1种 b2种c3种 d4种9类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是()a由“cl2

4、h2o=hclhclo”反应可推出“f2h2o=hfhfo”反应也能发生bhcl的水溶液是强酸，推出hf的水溶液也是强酸c由“2fe3cl2=2fecl3”反应可推出“2fe3i2=2fei3”反应也能发生dna、k在周期表中属于同一主族，化学性质相似，na常温下与水剧烈反应，故k常温下也能与水剧烈反应10下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ah2o bbf3cccl4 dpcl511根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a. 氢化物的

5、沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等12有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。已知a的一种核素的原子核为质子，b原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。b原子的最外层电子数是d、e原子最外层电子数之和，c原子的最外层电子数是d、f原子最外层电子数之和。下列推论正确的是()aa、b两元素能形成多种化合物bd、e两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱cc的气态氢化物的稳定性一定大于f的气态氢化物dc、f两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料13若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发

6、生变化的是()电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量a只有 b只有c只有 d只有14a、b、c、d为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知a、c、d三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()aa、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱ba、c、d三种元素有两种是金属、一种是非金属cd元素在第三周期a族da、b、c三种元素的单质熔沸点依次降低15x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径bx

7、与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子

8、，其分子式是_。(3)e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。18(8分)a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10个电子化合物；b与z的最外层电子数之比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)z的原子结构示意图为_；化合物ba4的电子式为_。(2)化合物y2x2中含有的化学键类型有_(填序号)。a离子键 b极性

9、共价键c非极性共价键 d氢键(3)化合物a2x和a2z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)a与x和a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。(5)常温常压下，由a、b、x可组成液态物质甲。现有2.3 g甲与足量的x的单质充分反应，生成标准状况下2.24 l的bx2气体和2.7 g的a2x液体，同时放出68.35 kj的热量，该反应的热化学方程式为_。19(8分)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。b、e同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；a与c、d与c之间都能形成原子个数比分别为21和11的两种化合物。试解答下列有关问题。

10、(1)在a2c2分子中含有的化学键是_和_。(2)c与d形成的化合物的电子式为_。(3)实验室可用由b、c、d组成的化合物为反应物之一制取由a、c、d组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出e单质与a、c、d形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_。20(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的x的数值：元素albbecclflix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnaopssix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原

11、子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_。(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：_。(4)请你预测br与i元素的x数值的大小关系：br_i(填“”“”或“”)。(5)某有机化合物分子中含有sn键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。21(8分)已知a、b、c、d、e、f、g都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而b原子的最外层电子数是次

12、外层的2倍，c的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b和d可以形成两种气态化合物，e原子核外电子总数比b的2倍少1，d与f同主族，g的原子半径是本周期元素中最小的。则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由a、c元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与a2d2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：_。(2)c的原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并与a形成系列化合物，则该系列化合物的通式为_。(3)由b和d以质量比为38组成的化合物与e的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_。(

13、4)g单质与e的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。22 (9分)已知a、b、c、d两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中a与d、b与c的原子的最外层电子数之和均为9，a原子的最外层与次外层电子数相等，a、b、c、d中只有两种金属元素。试回答下列问题：(1)a的元素符号为_，c的氢化物的化学式为_。(2)为比较c与d的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为_。(3)1 mol c的氢化物与足量c的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_mol。(4)已知e、g、f是均含有b元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出e与f反应生成g的离子方程

14、式_。第1章 原子结构与元素周期律参考答案1. a 解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数质子数中子数核外电子数，故选a。2. a 解析：分别为h、h、h，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有a正确。3. d 解析：选项a，li和cl能形成稳定的licl，选项b，h和o能形成稳定的h2o2。选项c，h与c能形成稳定的c2h2。选项d，n与mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物，形成的是稳定的mg3n2。4. d 解析：

15、x为a族元素，其化合价可能为1或1，y元素为a族元素，化合价为4或4；z为氧元素，其化合价为2，a项正确，例如h2o2或na2o2等；b项正确，例如h4sio4；c项正确，例如乙二酸(hooccooh)。5. b 解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质。可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。所以c正确，b不正确。6. b 解析：a项中同周期的a族和a族的金属元素比较，a族的元素比a族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如ca的金属性比na的金属性强。b项同主族元素氢化

16、物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，h2o的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的。c项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较。d项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时na、mg2、al3比其原子少了一个电子层，而s2、cl电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。7. bd 解析：如no2是短周期元素形成的xy2型的共价化合物，原子序数相差1，选项a错。短周期元素x、y，若x与y的原子序数相差8，x、y是同一主族的元素，或x、y分别是h和f，二者不可能形成离子化合物，所以选项b正确。离子化合物mgcl

17、2，两种元素的原子序数相差5，但mgcl2能溶于水，选项c错误。若x与y的原子序数相差6，则形成的共价化合物xy2为sio2，能溶于强碱溶液，所以选项d正确。8. c 解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为h、be、al。9. d 解析：f2与水剧烈反应，但产物为hf和o2，发生反应为2f22h2o=4hfo2，故a项错误；虽然hcl是强酸，但hf的水溶液为弱酸，b项错误；因fe3具有较强氧化性，而i具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为fei2=fei2，c项错误；na、k均在a族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应。10. c

18、 解析：h2o中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但h原子的最外层跟he一样，只有2个电子，因此a不是正确答案。元素硼位于元素周期表a族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子。bf3属于缺电子化合物，所以b也不是正确选项。ccl4的每一个原子都已形成与ne或ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项c是正确答案。元素磷位于元素周期表a族。磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成共价键，例如在pcl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项d是pcl5，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而d也不是正确选项。11.

19、c 解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，l、q均为2价，l原子半径大于q原子半径，所以l为mg，q为be；m显3价，原子半径较l略小，所以m为al；r、t均有2价，r还有6价，且r原子半径大于t原子半径，所以r为s元素，t为氧元素。h2oh2s(沸点)，由于水分子间存在氢键；l、q单质与盐酸反应速率lq(即mgbe)；m、t形成的是al2o3，具有两性；l2(mg2)与r2(s2)的核外电子数不相等。12. ad 解析：由题知a为氢元素，b为碳元素，d、e最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为

20、短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，d为钠、e为铝，c原子最外层电子数是d、f最外层电子数之和，若c最外层电子数为5，则f为4，此时，c为氮元素，f为硅元素，若c最外层电子数为6，则c为氧元素，f为磷元素，若c最外层电子数为7，则c为氟元素，f为硫元素。若c为氖，则无气态氢化物，c不正确。若c为氮，f为硅时，则可形成si3n4新型无机非金属材料。13. d 解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故错误。很多反应如

21、2h2o2=2h2o，反应前后分子总数改变，故错误。14. b 解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“a、b、c、d是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知c为al，a为na，再根据“a、c、d三种原子的最外层共有11个电子”，推知d为cl，由原子序数的关系知b为mg。naoh为强碱，al(oh)3为两性氢氧化物，hclo4为强酸，a错误；na、mg是金属，cl是非金属，b正确；cl元素在第三周期a族，c错误；na、mg、al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高。15. d 解析：x可能为h，也可能为碱金属li、na，y显2价，可能为o或s。a项的反例是h2o，b项的

22、反例是na2o，c项的反例是h2o2、na2o2。16. b 解析：a项，x原子失去a个电子得xa，y原子得到b个电子形成yb，二者的电子层结构相同，所以manb；b项，x与y位于同一周期，且x位于y的左边，y的非金属性大于x，故x2的还原性一定大于y；d项，hny的稳定性大于hmx。17. (1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2shh(5)h2o2(答ph3同样给分)(6)c2h6解析：(1)因a、b、c2都含有18个电子，故a为钾(k)，b为氯(cl)，c为硫(s)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为hcl。(3)因为e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子

23、，根据元素周期律知识应是氟(f2)。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为h2s，电子式为hh。(5)g分子中含有4个原子，其分子式为ph3或h2o2。(6)h分子中含有8个原子，其分子式为c2h6。18. (1) hh(2)ac(3)h2oh2o中存在氢键(4)h2o2h2s=2h2os(5)ch3ch2oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1367 kj/mol解析：y2x2与水生成x单质，其溶液可使酚酞变红，则y为na，x为o，又x与z同主族，则z为s，a、b、x、y、z原子序数递增，b与z最外层电子数之比为23，则b为c，又a与b和x可形成10电子化合物，则

24、a为h。(1)ba4为ch4。(2)y2x2为na2o2，既有离子键又有非极性键。(3)h2s和h2o，h2o的沸点高。(4)h2o2与h2s反应生成h2o和s。(5)甲与o2燃烧生成co2 0.1 mol，h2o 0.15 mol，故甲为ch3ch2oh。19. (1)极性键非极性键(2)na2nana2na(3)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(4)si2ohh2o=sio2h2解析：据题意知：b为c，e为si；a为h，c为o，d为na，形成的化合物分别为h2o和h2o2，na2o和na2o2。(1)在h2o2分子中含有极性键和非极性键。(2)na与o可形成na2o和na2

25、o2，电子式分别为：na2na，na2na(3)由na2co3来制取naoh，可据反应na2co3ca(oh)2=caco32naoh实现(4)si与naoh反应的离子方程式为：si2ohh2o=sio2h220. (1)共价键(2)元素x的数值越大，元素的非金属性越强(或元素x的数值越小，元素的金属性越强)(3)原子半径越小，x的数值越大(4)(5)n解析：“x”的变化规律：同周期，自左右，x逐渐增大，如namgalsipscl0.91.21.51.72.12.52.8因此，x增大，原子半径逐渐减小；同主族，自上下，x逐渐减小，如li1.0na0.9或f4.0cl2.8因此，x越小，元素的金属性越强(或x越大，元素的非金属性越强)。根据得出的规律知br的x值应比cl元素的x值(2.8)略小，因此albr3中两元素的x差值小于2.81.51.31.7，