初中化学溶液知识点及中考题精选

1、溶液要点回顾：1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 ， 注意：a、溶液不一定无色，如cuso4 溶液为 色 feso4溶液为 色 fe2(so4)3溶液为 色b、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶液由 和 组成。溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂。碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：举例（写物质名称）溶于水使水温升高： 、 ，溶于水使水温降低： 溶于水无变化： 4、饱和溶液、不饱和溶液（概念）

2、（1）： 判断方法：继续加入该 ，看能否溶解（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 不饱和溶液饱和溶液( )( ) 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： （3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 四要素：条件： 标准： 状态： 质量：溶解度的单位： （2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 （3）溶解度曲线 少数固体

3、物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 （4）溶解度曲线的意义是：a.判断或比较同种物质在不同温度下的溶解度大小或随温度的变化情况。b.比较同一温度下不同物质溶解度大小或者比较受温度影响的情况。c曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。6、气体的溶解度 （1）定义：在压强为 和 时，气体溶解在 里达到 时的 。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越 ）压强（压强越大，气体溶解度越 ）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是 喝了汽水以后会打嗝原因是 。7、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物

4、质结晶的两种方法 蒸发结晶：主要适用于 的固态物质，如氯化钠。降温结晶主要适用于 的固态物质，如硝酸钾8、溶质的质量分数计算公式： 溶质质量分数= （溶液稀释前后， 不变）9、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤： 、 、 、 、 仪器： 、 、 、 、 、 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒溶液2012中考题精选一、单项选择题1.（2012.重庆市） 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）a. 食盐 b. 蔗糖 c. 味精 d. 芝麻油2（2012绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水

5、是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）a. 将1gcao投入到99g水中，溶质的质量分数1%b. 常温下kno3、ca（oh）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液c. 将nacl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在d. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量3.（2012北京市） 下列物质中，属于溶液的是 （ ）a牛奶b豆浆c冰水d糖水4.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 （ ） a.用食醋除水垢 b.用稀盐酸除铁锈 c.用汽油清洗油渍 d.用洗洁精清洗油污 5（2012苏州）下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）a氯化钠溶液b氯化钠晶体c蔗糖d铜6.（2012盐城市）酒精（c2

6、h5oh）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）a23% b46% c55% d72%7.（2012.肇庆市） 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ） a1.5ml b2ml c3ml d4ml8.（2012佛山市）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是 （ ） a氯化钠的取用 b氯化钠的称量c水的取用d氯化钠的溶解9.（2012泸州市）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml量筒a b c

7、d10.（2012德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）a加一定量的水 b. 加入少量硝酸钾晶体c. 略降低温度 d. 室温时，蒸发少量水11.（2012.眉山市）某同学用25的水溶解一定量的nacl，充分搅拌后发现杯底还有部分naci晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60c，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( ) a.nacl的溶解度 b.溶质的质量 c.溶剂的质量 d.溶质的质量分数12.（2012黄冈市）下列有关溶液的说法，不正确的是 （ ）a.蔗糖溶液是

8、均一的、稳定的混合物b.硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gc.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量d. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和13.（2012孝感市）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）a80g b100gc200g d280g14.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）a计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mlb在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中c用50ml量筒量取45

9、ml水，倒入上述烧杯中d用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解15（2012德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是 （ ）at1时，甲的溶解度小于乙的溶解度bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是w:100d将甲、乙饱和溶液的温度从t2降到t2时，乙先析出晶体16.（12河南省）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）a甲的溶解度等于乙的溶解度 b升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液c20 时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gd40 时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液， 所需甲的质量大于

10、乙的质量17.（2012泸州市）固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）a70时，硝酸钾的溶解度为114b70时，c点为硝酸钾的不饱和溶液c70时，b点为硝酸钾的饱和溶液da、c两点对应溶液的溶质质量分数相同18.（2012泰安市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）a0时，甲物质的溶解度为40g b10时，甲、乙两种物质的溶解度相等c 30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%d除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法19.（2012泰安市）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温

11、度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是 （ ）a b c d 20.（2012南京市）下表是nacl、kno3在不同温度时的溶解度： 据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）akno3和nacl的溶解度曲线在20c-30c温度范围内会相交 b在60c时，kno3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为275 c在20c时，nacl和kno3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 d从含有少量nacl的kn03饱和溶液中得到较多的kno3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法21.（2012上海市）一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解

12、。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）a溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 b溶质溶解度不变，溶液颜色变深 c溶质的质量增加，溶液颜色变深 d溶质溶解度不变，溶液颜色不变二、填空题、简答题22（2012.乐山市）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。（1）b仪器的名称是 ，上面的仪器中除b、e外，她必须选用的仪器还有（填字母编号） ；（2）e的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。23.（2012，,绵阳市）（2）t时，将5.2gkno3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液t时，kno3的溶解度为 24.（2012杭州市）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

13、 如果要配制该物质溶质质量分数为20的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 。25.（2012武汉市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱 和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 “”、“”或“”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） a溶剂的质量一定变小 b溶质的质量可能不变 c溶质的质量分数一定变大 d溶液的质量一定变大 e该饱和溶液还可以溶解其它物质(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：

14、托盘天平（带珐码盒）、烧杯和。 a.酒精灯 b .药匙 c.玻璃棒 d.漏斗 e.铁架台 f.量筒 g 胶头滴管26.（2012.兰州市）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）p点表示在t1两物质的溶解度关系为b c（填“”、“”或“=”）。（2）t2，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。（3）t2时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。27.（2012梅州市）下表是nacl、nh4cl在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/ gnacl35.736.

15、036.637.338.4nh4cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。（2）20时，将40gnacl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。（3）40时，要使接近饱和的nh4cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。 升高温度 加溶质nh4cl 加水 恒温蒸发水 28.（2012资阳市）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。其中，可能是气态物质的是_。（2）p点表示t2时，完全溶解a g a物质最少需_g水。（3）若b是kcl，则b溶液中的

16、溶质粒子是（填符号）_ _。29.（2012东营市）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对a物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140g a的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入a物质40g，可用曲线上的 点表示。t2时a、b、c三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。（3）若将d点温度下a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。30.（2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质

17、量为 g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。三、计算题27.（2012菏泽市）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算

18、：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。32.（2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测（1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的naoh溶液100g，需要naoh固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入naoh溶液至恰好完全反应时，消耗4%的naoh溶液20g（假设废水中其它成分均不和naoh反应；发生反应的化学方程式为：2naoh+h2so4na2so4+2h2o） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）33.（2012.临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标