2014届同心圆梦押题卷(四川)化学押题01答案与解析

1、绝密启用前同心圆梦教育中心2014 届同心圆梦押题卷化学押题一答案与解析1【答案】 C【解析】氯水具有漂白性，漂白过程中发生氧化还原反应，漂白过的物质性质稳定，不容易复原， C 错误。2【答案】 B 【解析】 NaHSO4 属于盐， A 错误；烧碱即NaOH 为纯净物， CuSO45H2O 为纯净物， C 错误； Cl 2 为单质，不是电解质，D 错误。3【答案】 B【解析】 Al(OH) 3 只溶于强碱不溶于弱碱NH3 H2O，A 正确； Fe3 O4 与盐酸反应，产物既有 Fe2+又有 Fe3+， B 错误；稀硝酸氧化Fe2+为 Fe3+，自身被还原为NO， C 正确；Fe 和非氧化性稀硫

2、酸只得 Fe2+，D 正确。4【答案】 C【解析】根据信息及在周期表中位置可推断出R、X 、 T、Z、Q 元素分别为：F、Al 、Si 、S，Cl 。 Al 、Si 和 S 的电子层数目比F 多，故原子半径大，当电子层数目相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径比较的正确顺序是XT ZR， A 错误； AlCl 3 在熔融状态不导电，故属于共价化合物，B 错误；电负性同一周期从左到右逐渐增大，同一主族自上而下逐渐减小，故电负性Al Si Cl F，C 正确； F 的非金属性强，难失去电子，故 F2 在与水反应时产物是HF 和 O2 ，而 Cl 2 与水反应时产物是HCl 和HClO ，D

3、错误。1+115【答案】 D【解析】 0.1 mol L的 H 2SO4 溶液中 c(H )=0.2 mol L，与0.1 mol L的 NaOH溶液等体积混合， 溶液呈酸性， A 错误；Na溶液中，CO2CO2+H2CO3332OHCO 3水解，+OH （主要），HCO3+H 2OH2 CO3+OH（次要），根据水解方程式即可判断出，c(Na+) c(CO32) c(OH )c(HCO 3)c(H+) ，B 错误；氢氧化钡属于强碱，抑制水的电离，溶液中的氢离子全部由水电离产生，而水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，pH为 12 氢氧化钡溶液，水电离出的121c(OH)=10molL，C

4、 错误； D 选项考察物料守恒，Na 原子与 CH 3COO 原子团个数比为1:2，D 正确。6【答案】 C【解析】根据反应进行到10min 时给出的浓度列出三段式：1起始（ molL）：1转化（ molL）：2CO(g)+4H 2(g)CH 3CH2 OH(g)+H 2O(g)2.004.00000.801.600.400.401）： 1.202.400.400.4010min 时（ molL1130min 时， CH 3CH2OH 浓度为CO 和 H 2 的起始浓度分别为2.00 molL 和4.00 molL 。1111，50min 时反应，所以 CO 浓度为： 2.00 mol L-

5、0.75 molL0.75 mol L12=0.50 mol L已经达到平衡，浓度不发生改变，故c，A 错误；升高温度，平衡向吸热方3=0.20 mol L向移动，即逆向移动，故 v(逆) v(正) ，B 错误；根据平衡常数 K 的计算公式以及反应进c(CH3 CH 2OH)状0.90.9c(H 2 O)=4 = 791.02 ， C 正确；其行到 50min 时的数据得： K=2(CO)状4(H 2)0.220.4cc它条件不变，平衡时，再通入1.00mol CH 3CH2OH(g) 和 1.00mol H 2O(g)，压强增大，平衡正向移动， CO 的体积分数减小， D 错误。1的物质的量

6、为 0.6 mol ，NO 的物质7【答案】 A 【解析】 1 L 0.6 mol LHNO 3 溶液中 HNO 3的量为 0.1 mol ，故被还原的 HNO 3 的物质的量为 0.1mol，A 错误；当混合固体被溶解时，溶质为 Cu(NO 3)2，根据 N 原子守恒，Cu(NO 3)2 的物质的量为1(0.6mol - 0.1mol) =0.25mol ，21HNO 3变故得到 Cu 的质量为： 0.25mol 64gmol=16g，B 正确；根据得失电子守恒法，成 NO ，得到 0.3mol 电子， 0.1mol Cu 失去 0.2mol 电子，所以 Cu2 O 要失去 0.1mol 电

7、子，即 Cu2O 的物质的量为 0.05mol ，D 正确； Cu 不与稀硫酸反应，CuO 和 Cu2O 可与稀硫酸发生反应， CuO 的物质的量为 0.05mol ，反应时需消耗 H2SO4的物质的量为 0.05mol，0.05mol 的 Cu2 O 消耗硫酸 0.05mol ，故消耗 H 2SO4 的总物质的量为 0.10mol ， C 正确。81 1s22s2 2p63s23p63d104s1（ 2 分）CuO（2 分）（ 2）sp3（ 2 分）（3）【答案】（ ）H2 O 和 H2S 均为分子晶体， H2 S 分子间只存在范德华力，而H 2O 分子间除存在范德华力外还存在氢键，故H2O

8、 的沸点高于 H 2S。（3 分）（4）NH 4HSO3（2 分）【解析】根据信息可推断出X、Y 、 Z、W 、 R 元素分别为H 、N、O、 S、 Cu。Cu 的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中4 个 Cu 位于晶胞内部， O 位于晶胞的8 个顶点和4 条棱上 2 个面心 1 个内部，共有 81118+4 +2 +1=4 ，则该氧化42物的化学式为 CuO。（ 2） NH3 分子中 N 原子属于“ 3+1”型为杂化方式是 sp3。（ 3）当两种物质结构相似时，比较沸点主要是看相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，但当一种物质分子

9、间除了有范德华力外还有氢键，则该物质的沸点通常更高。（4） H 、N 、O、S 可形成离子化合物，推断出含铵根离子，再结合“十核”的信息，可推断出化学式为：NH 4HSO3。9【答案】（ 1） B（ 2 分）酸性高锰酸钾（或溴水） （ 1 分）；将 SO2 气体通入H2S化学（四川）押题一答案与解析第 1 页溶液中，见到产生黄色沉淀，证明SO2 具有氧化性（2 分）。（2）1 6 14 2 67H 2O（ 2 分）2+；电解池工作时，阳极如图所示（ 3 分） Fe- 2e=Fe（2 分）铁放电产生 Fe2+，与酸性 Cr2O72 溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+，同时阴极 H+得电子，溶液中

10、 OH 浓度增大， OH与 Cr3+产生 Cr(OH)3沉淀。（3分）【解析】（1） a 装置中铁遇冷浓硫酸发生钝化，阻止其进一步反应，故不能用于制取SO2 气体， A 错误； b 装置根据现象可得出结论，酸性：H 2SO4 H2 CO3，且两种酸中 S和 C 元素均是最高价，故可进一步推断出非金属性：SC， B 正确； c 装置 SO2 也可与氢氧化钠溶液反应，C 错误； SO2 气体的密度比空气大，收集时应从长导管进气，D 错误。 SO2 具有还原性，可与强氧化性溶液反应，如酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液等，SO2 与 H2 S，根据价态归中原理，反应生成了S 单质， SO2 中 S 的化合价

11、降低，体现其具有氧化性。（ 2）该反应为氧化还原反应，配平时可先根据电子得失数目相等进行配平，再根据电荷守恒以及原子个数守恒即可得出正确答案。设计时应注意，该电化学装置需能够快速提供还原性Fe2+，故只能是电解池装置，且阳极材料为铁片。阳极材料为铁皮，活性电极，工作时电极材料自身放电，电极反应式：Fe- 2e=Fe2+； Fe2+继续与与废水中的 Cr2O72溶液发生氧化还原反应，生成 Cr3+，同时阴极 H +得电子， 溶液中OH 浓度增大， OH 与 Cr3+产生 Cr(OH) 3 沉淀。10【答案】（ 1）C9H8O4（ 1 分）4（ 2 分） （2）（ 2 分） 取代反应（ 1 分）（

12、 3）（2 分）（3分）（4）（3分）（其它合理答案也给分）（ 5）（3 分）【解析】（ 1）化合物的分子式为C9H 8O4，其中的苯环和醛基均可与氢气发生加成反应，故 1mol 该物质与 H2 完全加成需要消耗氢气4mol。化合物中碳碳双键可与溴水发生加成产物，前后结构可判断出化合物生成化合物I的反应为取代反应。（3）结合化合物的分子式， 再结合核磁共振氢谱有两组吸收峰且峰面积之比为为6:1，即可推断出化合物的结构简式。（4）苯环上的一氯代物只有2 种，推断可能是在苯环有2 个取代基且处于对位，可发生水解反应，且水解产物能使FeCl 3 溶液显色，推断出苯环上其中一个取代基是甲酸酯，再结合化

13、合物的分子式，即可推断出正确结构。（5）反应原理是 COCl 断 CCl 键，醇羟基断H，再重新形成新的官能团酯基，类推出化合物 V：在相同条件下 NH断 H， COCl 断 C Cl 键，重新结合生成肽键。11【答案】（ 1） 2Cu+2H2 SO4+O2 2CuSO4+2H 2O（ 2 分）；浓硫酸与铜反应放出SO2可为反应提供原料。 （ 2 分）（2）AD（ 4 分）（ 3）过滤（ 1 分）；2Cu2+2Cl +SO2 +2H 2O=2CuCl+4H +SO42（ 2 分）（4）防止 CuCl 被空气中氧气氧化 （ 2 分）；（5）995（2 分）【解析】（1）铜为较不活泼金属，不能直接与稀硫酸反应，流程中通入氧气是为了氧化金属铜，故反应物中应加上氧气，反应需要提供二氧化硫气体，而浓硫酸与铜或铁反应正好可以提供二氧化硫。（2） CuO 和 Cu(OH) 2CO 3 可以和溶液中的氢离子反应，起到调节 pH 的作用，同时不会引入新