乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告(详细参考)

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告(详细参考)学号：201114120222基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级 03 组号实验人姓名： xx同组人姓名：xxxx指导老师：李旭老师实验日期： 2013-10-29湘南学院化学与生命科学系 一、实验目的：1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法电导法。2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。3、掌握DDS-11A 型数字电导率仪和控温仪使用方法。 二、实验原理：1、对于二级反应：A+B 产物，如果A ，B 两物质起始浓度相同，均为a ，则反应速率的表示式为2)(x a K dtdx-

2、= (1) 式中x 为时间t 反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：xa x ta K -=1 (2) 以t xa x-作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k 。所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。如果知道不同温度下的速率常数k (T 1)和k (T 2)，按Arrhenius 公式计算出该反应的活化能E? ?-?=122112)()(ln T T T T R T K T K E a （3） 2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为： OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电

3、导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：a A L 10= （4）a A L 2= （5） x A x a A L t 21)(+-= （6）A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ，L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。t L 为时间t 时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：a LL L L x t00? ?-= 代入(2)式得：?-=L L L L a t K t t01 （7）

4、 重新排列即得：+-=L tL L k a L tt 01三、实验仪器及试剂DDS-11A 型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol L 氢氧化钠(新配的)四、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度25。2、0L 的测量：分别取10mL 蒸馏水和10mL0.0200mol/L 的NaOH 溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min 。用DDS-11A 型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH 溶液的电导率即为0L 。3、t L 的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH 3COOC 2H 5，侧支管中加入10mL 0.0200 mol/L NaOH ，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min 内分别测定6min 、9min 、12min 、15min 、20min 、25min 、30min 、35min 、40min 、50min 、60min 时的电导率L t 。作