2020-2021学年沪教版九年级下册化学习题课件6.3.3 结晶

1、第6章 溶解现象,第3节 物质的溶解性 第3课时 结晶,C,1,2,3,4,提示：点击 进入讲评,答案呈现,5,B,6,7,8,A,9,10,B,D,11,12,13,D,14,A,B、D,1下列关于结晶的说法不正确的是() A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行 D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法,C,2下列有关蒸发结晶的操作中，正确的是() A蒸发皿中盛放的液体的量不要超过蒸发皿容积的2/3 B加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌至水分全部蒸干 C停止加热后立即停止用玻璃棒搅拌

2、 D实验结束时用手将蒸发皿从三脚架上取下,A,3下面是利用海水提取食盐的过程： (1)图中是_(填“蒸发”或“冷却”)池。,蒸发,(2)下列说法正确的是_(填序号)。 A海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B在的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C结晶过程中，氯化钠的溶解度一定减小 D析出晶体的母液是氯化钠的不饱和溶液 E海洋中蕴藏着丰富的资源,A、E,4下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是() A氯化钠和硝酸钾 B氯化钾与二氧化锰 C酒精和水 D碳酸钙和泥沙,B,5填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。 (1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体。_ (2)从海水中

3、得到食盐采用的方法。_ (3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是_。 (4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是_。,降温结晶,蒸发结晶,过滤,降温结晶,6KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，有下列可供选择的操作步骤：a.溶解；b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解；e.过滤；f.趁热过滤。 (1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物 中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的 操作步骤依次是_ (填字母，下同)。,d、c、e,a.溶解；b.蒸发结晶；c.降温结晶；d.热水溶解；e.过滤；f.趁热过滤。 (2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体，采用的操作步骤依次是_。,a

4、、b、f,7【中考宜昌】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)t1 时，溶解度最大的物质是_(填字母序号)。 (2)在t2 时，把等质量的A、B饱和溶液降温到t1 ，析出晶体的质量较多的是_， 此时所得A溶液中溶质的质量 分数为_。,B,A,20%,(3)用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是_。 (4)如果固体A中混有少量的固体B，可以用_ 的方法提纯A。,蒸发结晶,冷却热饱和溶液(或降温结晶),【点拨】(2)在t2 时，把等质量的A、B饱和溶液降温到t1 ，由于A的溶解度变化比B大，故A析出的晶体比B多；饱和溶液中，溶质的质量分数溶解度/溶解度100 g1

5、00%，所以此时所得A溶液中溶质的质量分数为25 g/125 g100%20%；(3)A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以用同一种方法使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，则不能改变温度，可用蒸发结晶的方法；,(4)由于A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响不大，当A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法除去B。,8【中考成都】将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是() A. 60 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B. 20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D硝酸钾的晶体可采用降温结晶

6、的方法得到,A,【点拨】将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，得到20 时的饱和溶液，但不能说明60 时的硝酸钾溶液一定是饱和溶液。,9下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是( ) A从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来 B在混有少量食盐的硝酸钾中分离出硝酸钾 C分离氯化钾和二氧化锰的混合物 D从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖,B、D,【点拨】本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解度随着温度的升高而明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小

7、，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；,氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤的方法将其分离；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，降温后有蔗糖晶体析出，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。,10我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl(加碘食盐的主要成分)和Na2CO3(天然碱的主要成分)，那里的人们过着“冬天捞碱，夏天晒盐”的生活。试用所学知识说明其中的道理。,纯碱的溶解度受温度变化影响很大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，湖中溶解的纯碱达到饱和，气温继续降低，就有纯碱晶体析出，因此可以在冬天捞碱；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天气温较高，风吹日晒有利于水分

8、的蒸发，使氯化钠结晶析出，因而可以在夏天晒盐。,11【2020哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是() At2 时，甲的溶解度为70 B乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 Ct2 时，甲、乙两种物质的 溶液分别降温到t1 ，析出 晶体的质量甲一定大于乙 Dt2 时，甲的溶液降温到t1 ， 一定能得到甲的饱和溶液,B,【点拨】t2 时，甲的溶解度为70 g，A不正确；乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，B正确；由于不知道溶液质量及溶液是否饱和，故不能比较两种溶液析出固体的多少，C

9、不正确；t2 时，甲的溶液降温到t1 ，不一定能得到甲的饱和溶液，D不正确。,12(图表信息题)一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)70 时，在100 g水中加入110 g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 _(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。,不饱和,(2)将上述溶液降温到10 时，析出的晶体质量是_g。,90,(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。 析出的晶体中主要物质是 _；,硝酸钾,关于剩余溶液，下列说法正确的是_ (填字母)。 A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C既含有

10、氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和,C,【点拨】(1)从图中可以看出70 时，硝酸钾溶解度约为140 g，则向100 g水中加入110 g硝酸钾固体，完全溶解后形成的溶液为不饱和溶液；(2)10 时硝酸钾溶解度为20 g，将此溶液降温至10 ，会析出晶体110 g20 g90 g；(3)根据溶解度曲线可知，KNO3和NaCl的溶解度均随温度升高而增大，且KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小，冷却二者的热饱和溶液，析出较多的是KNO3晶体，剩余溶液仍为二者的饱和溶液。,13【中考云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是() 甲的溶解度随温度的升高而

11、增大 40 时，使甲的饱和溶液析出晶 体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法,D,20 时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体未溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ，甲析出晶体的质量大 ABCD,【点拨】通过分析溶解度曲线可知，小于40 时，甲的溶解度随温度的升高而增大，大于40 时，甲的溶解度随温度的升高而减小，故错误；40 时，甲物质的溶解度最大，所以40 时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；,20 时，乙物质的溶解度是36 g，125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质的质量为125 g20%25 g，加入15 g乙固体并振荡，有固体未溶解，故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ，甲物质的溶解度变化大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。,14【2020大庆】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() A阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、 过滤、洗涤、干燥的方 法提纯B,D,C将A和B的饱和溶液从t2 降到t1 时，析出晶体的质量关系为AB Dt1 时，将50 g固体A加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%,【点拨】阴影区域在A、C溶解度曲