高考化学一轮复习学案课件人教版第4章 非金属及其化合物第3节 硫及其重要化合物

1、第三节,硫及其重要化合物,人教版高考化学复习课件,一、硫,火山喷口,CuFeS,2,Na,2,SO,4,10H,2,O,淡黄色,不,微,易,Fe,S=FeS,2Cu,S=Cu,2,S,Hg,S=HgS,S,H,2,H,2,S,S,O,2,SO,2,淡蓝色,蓝紫色,答案,二、二氧化硫,有毒,易,易,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,SO,2,Ca(OH,2,CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O=Ca(HSO,3,2,SO,2,CaO=CaSO,3,Na,2,CO,3,SO,2,Na,2,SO,3,CO,2,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,2SO,2,O,

2、2,2SO,3,SO,2,Br,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,不稳定无色物,答案,加热，恢复红色的是经过,SO,2,漂白的品红溶液，否则是,Cl,2,漂白过的品红溶液。将等物质的,量的,Cl,2,与,SO,2,同时通入品红溶液，漂白性会消失，因为二者发生反应,Cl,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,答案,三、硫酸,无色油状,难,大于,放出大量热,酸,Cu,2H,2,SO,4,浓,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,C,2H,2,SO,4,浓,CO,2,2SO,2,2H,2,O,干燥剂,2,1,盐酸,BaCl,2,答案,想一想,浓硫酸能干燥哪些气体,四、二

3、氧化硫对大气的污染,可用浓硫酸干燥的气体主要有,H,2,O,2,CO,2,SO,2,Cl,2,HCl,HF,等，不能干燥碱性气体,如,NH,3,还原性气体，如,H,2,S,HI,HBr,等,化石燃料,含硫金属矿石,酸雨,硫及其化合物的相互转化,例,1,2009,高考,福建卷,7,能实现下列物质间直接转化的元素是,自主解答,B,解析,S,与,O,2,反应生成,SO,2,SO,2,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,3,H,2,SO,3,与,NaOH,反应生成,Na,2,SO,3,B,正确,A,中,SiO,2,不与水反应,C,中,CuO,D,中,Fe,3,O,4,均不与,H,2,O,反应,1,

4、2,价硫处于最低价态，只有还原性，可被,O,2,Cl,2,等氧化剂氧化为,S,0,价,4,价硫,处于中间价态，既有氧化性又有还原性,6,价硫处于最高价态，只有氧化性，注意,浓,H,2,SO,4,在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性。如,Cu,2H,2,SO,4,浓,CuSO,4,2H,2,O,SO,2,1,已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下,下列说法正确的是,A,甲为单质,B,丙为氧化物,C,丁为酸,D,甲、乙、丙、丁相对分子质量之差为,16,或,16,的倍数,B,解析：甲不一定是单质，化合物也可以连续氧化，如,NH,3,H,2,S,

5、等，四种物质的相对分,子质量也不一定相差,16,或,16,的倍数，所以,A,D,错误；若甲是,Na,则丁为,NaOH,是碱，所,以,C,错误；故答案为,B,答案,SO,2,的性质,例,2,2010,高考,新课标卷,27,某化学兴趣小组为探究,SO,2,的性质，按下图所示装,置进行实验,请回答下列问题,1,装置,A,中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,_,其中发生反应的化学方程,式为,_,2,实验过程中，装置,B,C,中发生的现象分别是,_,_,这些现象,分别说明,SO,2,具有的性质是,_,和,_,装置,B,中发生反应的离子方程,式为,_,3,装置,D,的目的是探究,SO,2,与品红作用的可逆性，请写

6、出实验操作及现象,_,4,尾气可采用,_,溶液吸收,自主解答,1,蒸馏烧瓶,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,浓,Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,2,溶液由紫红色变为无色,无色溶液中出现黄色浑浊,还原性,氧化性,5SO,2,2MnO,4,2H,2,O=2Mn,2,5SO,4,2,4H,3,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色,4)NaOH,解析,A,中发生的反应为,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,浓,Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,生成的,SO,2,通入,B,中,与,KMnO,4,酸性溶液发生氧化还原反应,SO,2,被氧化成,SO,4

7、,2,KMnO,4,被还原为,Mn,2,溶液的,紫红色消失,SO,2,与,C,中的,Na,2,S,能发生氧化还原反应,SO,2,被还原成,S,S,2,被氧化为,S,C,中,出现黄色浑浊,SO,2,通入品红溶液中使品红的红色消失，但生成的无色物质不稳定，受热,后又恢复红色,SO,2,是有毒气体，可以用,NaOH,溶液吸收,1. SO,2,使溶液褪色的几种原因,1)SO,2,使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性,2)SO,2,使紫色,KMnO,4,溶液,或溴水,褪色是因为其具有还原性,3)SO,2,使滴加酚酞的,NaOH,溶液褪色，是因为,SO,2,是酸性氧化物，与,NaOH,反应导致溶液,褪色，不

8、能一概认为褪色的原因都是由于,SO,2,的漂白性,2. SO,2,与,CO,2,性质比较,SO,2,CO,2,物,理,性,质,化,学,性,质,不,同,点,气味,刺激性气味,无味,毒性,有毒,无毒,溶解性,易溶,1,40,微溶,1,1,熔点,相对较高，易液化,相对较低，难,液化,相同点,常温下，都是无色气体，密度都大于空气,不,同,点,还原性,能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等,氧化剂氧化,无,漂白性,能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而,使其褪色,无,对环境,的影响,形成酸雨，直接危害人体健康,引起温室效应,化,学,性,质,相,同,点,与水反应,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,C

9、O,2,H,2,O,H,2,CO,3,与碱反应,通入澄清的石灰水先生成沉淀，当气,体过量时沉淀又溶解,Ca(OH,2,SO,2,CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O=Ca(HSO,3,2,通入澄清的石灰水先,生成沉淀，当气体过,量时沉淀又溶解,Ca(OH,2,CO,2,CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,CO,2,H,2,O=Ca(HCO,3,2,氧化性,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,CO,2,C=2CO,鉴别,利用二氧化硫存在刺激性气味；利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾,溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别,温馨提示,1,除去,CO,

10、2,中的,SO,2,气体，可将混合气体通入酸性,KMnO,4,溶液或溴水,也可通过饱和的,NaHCO,3,溶液,H,2,SO,3,的酸性大于,H,2,CO,3,2)SO,2,的检验：某气体能使品,红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，则该气体是,SO,2,2. (2010,安徽皖南模拟,下列说法正确的是,A. SO,2,使滴加酚酞的,NaOH,溶液褪色，是因为,SO,2,是酸性氧化物,B,可以用澄清石灰水鉴别,SO,2,和,CO,2,C,硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成,SO,3,D,少量,SO,2,通过浓的,CaCl,2,溶液能生成白色沉淀,A,解析,A,中发生反应,SO,2,NaOH=NaHSO

11、,3,从而使滴加酚酞的,NaOH,溶液红色褪,去,SO,2,CO,2,通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下,SO,2,很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在下才能反应生成,SO,3,且是可逆反,应,SO,2,的水化物是,H,2,SO,3,H,2,SO,3,的酸性比盐酸弱，因此,SO,2,不能与,CaCl,2,溶液反应,答案,H,2,SO,4,的性质,SO,3,2,SO,4,2,的检验,例,3,2010,安徽安庆模拟,一定量的浓硫酸与足量,Zn,充分反应时，有,SO,2,和,H,2,生成,某校化学研究性学习小组对此进行研究,按图组装好实验装置，微热试管,A,观察到,

12、C,D,E,中均有气泡产生；随后气泡量减,少，品红溶液褪色,D,中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后,C,D,E,中的气,泡量又会明显增加,试回答,1,装置,A,中需用浓,H,2,SO,4,用两种简单的方法确定一瓶,H,2,SO,4,一定是浓,H,2,SO,4,_,2,从甲、乙中选择合适的装置填入,B,C,中，并进行正确连接,a,接,_,_,接,b,c,接,_,_,接,d,D,E,两支试管中,CCl,4,溶液的作用是,_,3,能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为,_,反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是,_,4)D,中浑浊消失的离子反应方程式为,_,自主解答,1,用火柴梗蘸取少量,H,2

13、,SO,4,火柴梗若立即变黑，证明是浓,H,2,SO,4,或用滴管吸取少量,H,2,SO,4,滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓,H,2,SO,4,2)3,或,4,4,或,3,2,1,防倒吸,3)C,中品红溶液褪色,浓,H,2,SO,4,变成稀,H,2,SO,4,与,Zn,反应放出,H,2,4)SO,2,H,2,O,CaSO,3,Ca,2,2HSO,3,解析,1,可根据浓,H,2,SO,4,的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性、稀,释时放热等,2,从图示看,C,装置应是检验,SO,2,气体的，应选择甲装置，则,B,处需接一安全,装置,3,浓,H,2,SO,4,的强氧

14、化性表现在,SO,4,2,被还原，生成,SO,2,的反应。反应开始后，装置中的,空气被排出，产生大量气泡，当,SO,2,被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着,H,2,SO,4,浓度的,减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓,H,2,SO,4,变成稀,H,2,SO,4,与,Zn,反应生成,H,2,气泡,量又会增加,4)D,中浑浊消失是因为过量的,SO,2,与,CaSO,3,反应生成,Ca(HSO,3,2,1,浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同：浓硫酸的强氧化性是由,H,2,SO,4,分子中,6,价硫引起的，在加热时浓硫酸易与绝大多数金属、非金属以及还原性,化合物等发生反应,6,

15、价硫易获得电子而表现出强氧化性，为强氧化性酸，还原产物,为,SO,2,稀硫酸中不存在,H,2,SO,4,分子，因而无强氧化性，其电离产生的,H,只能氧化比较,活泼的金属,如,Zn,等,还原产物为氢气。仅靠溶液中的,H,获取电子的酸称为非氧化性,酸。由此可见，氧化能力不同，被还原的产物也不相同,2,浓,H,2,SO,4,与金属反应时注意三种情况,1,浓,H,2,SO,4,常温下使,Fe,Al,发生钝化，体现了浓,H,2,SO,4,的强氧化性,2,浓,H,2,SO,4,与,Zn,反应先生成,SO,2,随着反应进行，浓,H,2,SO,4,变稀，稀,H,2,SO,4,与过量的,Zn,反,应生成,H,2

16、,计算时注意电子守恒的应用,3,浓,H,2,SO,4,与,Cu,反应只生成,SO,2,随着,H,2,SO,4,变稀,Cu,与稀,H,2,SO,4,不反应，因此足量的,Cu,与,浓,H,2,SO,4,反应，产生的,SO,2,的物质的量要小于浓,H,2,SO,4,的一半,3. SO,3,2,SO,4,2,的检验,SO,4,2,的检验,1,检验,SO,4,2,的正确操作：被检液,取清液,有无白色沉淀,判断有无,SO,4,2,2,检验,SO,4,2,时会受到的离子干扰,Ag,干扰：先用盐酸酸化能防止,Ag,干扰，因为,Ag,Cl,AgCl,CO,3,2,SO,3,2,PO,4,3,的干扰：因为,BaC

17、O,3,BaSO,3,Ba,3,PO,4,2,也是白色沉淀，与,BaSO,4,白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中，因此检验,SO,4,2,时，必须用盐酸酸,化,不能用,HNO,3,酸化,所用钡盐不能用,Ba(NO,3,2,溶液，因为在酸性条件下,SO,3,2,HSO,3,SO,2,等会被溶液中的,NO,3,氧化为,SO,4,2,从而得出错误的结论,SO,3,2,的检验,加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,SO,3,2,Ba,2,BaSO,3,BaSO,3,2H,Ba,2,SO,2,H,2,O,3,将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的

18、进行硫酸浓度变稀,而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置,进行实验探究，部分现象如下,观察到：开始加热,浓硫酸未沸腾,时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸,中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继,续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色,固体,查资料：浓硫酸沸腾温度为,338,这是硫酸和水的恒沸点温度。胆矾失去全部,结晶水温度为,150,请回答,1,写出灰白色固体化学式,_,2,反应过程中，可观察到品红溶液,KMnO,4,溶液褪色，这分别体现反应产生气体的,_,_,性质,3,由上分

19、析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度,_,填“会”或“不会,变稀，因,此,_,填“会”或“不会,出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象,4,由以上结论计算：将,5 mL 98,密度为,1.84 g/cm,3,的浓硫酸与足量的铜共热反应,产生气体的物质的量为,A. 0.092 mol,B. 0.046 mol,C,小于,0.046 mol,D,大于,0.046 mol,小于,0.092 mol,1)CuSO,4,2,漂白性,还原性,3,不会,不会,4)B,答案,1. (2010,三明模拟,牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使,牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿

20、漂白剂的是,A. Cl,2,B. HNO,3,C. Na,2,O,2,D. H,2,O,2,2. (2010,南京模拟,检验某未知溶液中是否含有,SO,4,2,的下列操作中最合理的是,A,加入硝酸酸化的,Ba(NO,3,2,B,先加,HNO,3,酸化，再加,Ba(NO,3,2,溶液,C,先加盐酸酸化，再加,BaCl,2,溶液,D,加入盐酸酸化了的,BaCl,2,溶液,1. D,解析,Cl,2,有毒,HNO,3,具有腐蚀性,Na,2,O,2,能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有,腐蚀性,A,B,C,不正确,H,2,O,2,具有漂白性且无毒、无腐蚀性,D,项正确,2. C,解析：若加入,HNO,3,

21、酸化,SO,3,2,也会被氧化生成,SO,4,2,无法说明原溶液中是否含有,SO,4,2,因此应先加入,HCl,酸化，将,CO,3,2,SO,3,2,Ag,等排除，再加入,BaCl,2,溶液看是否有沉,淀产生,答案,3,浓硫酸和,2 mol/L,的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图,分析,a,b,曲线变化的原因是,A. a,升华,b,冷凝,B. a,蒸发,b,吸水,C. a,挥发,b,潮解,D. a,冷凝,b,吸水,4,下列实验中能证明某气体为,SO,2,的是,使澄清石灰水变浑浊,使湿润的蓝色石蕊试纸变红,使品红溶液褪色,通入足量,NaOH,溶液中，再滴加,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸,通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加,Ba(NO,3,2,溶液有白色沉淀产生,A,都能证明,B,都不能证明,C,均能证明,D,只有能证明,3. B,解析：浓硫酸有三个特性：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中,或物质中的水分，吸水后质