初中化学方程式大全(20190418140544)

1、-WORD格式-专业资料-可编辑-初中化学反应方程式汇总氧气的性质:1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4AI + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O 2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O7.硫粉在空气中燃烧:S + O 2点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2）单质与氧气的反应：（化合反应）(12点燃2P 2O5碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO9.（2 ）化合物

2、与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2 点燃CO2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O（3 ）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O加热高锰酸钾：2KMn O4 加热K2MnO4 +14MnO 2+ O 2 t （实验室制氧气原 理15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：H 2 O2 MnO 22H2 O+ O2 t (实16 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验

3、）：2H2 O 通电 2H 2 t + O2 t17 .生石灰溶于水：CaO + H 2 O = Ca(OH) 2二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 218=H2CO3三、质量守恒定律：19 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO20 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21氢气还原氧化铜:H +2 CuO力口热Cu +2 OH22.镁还原氧化铜：Mg +加热Cu + MgOCuO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO 2 t2 O3 高温

4、 4Fe + 3CO25焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fet(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26 煤炉的底层：C + O 2 点燃CO227 煤炉的中层： CO2 + C 高温2CO28 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃2CO 2(3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2 t30 .碳酸不稳定而分解：H2 CO3 = H 2O + CO 2t31 .二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2 = H 2CO3高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO

5、+ CO32 2 t33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2 O(4 ) 一氧化碳的性质：34 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 力口热 Cu + CO 235 一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃2CO 2其它反应：36 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2 CO3 + 2HCI = 2NaCI +H五、燃料及其利用：37 甲烷在空气中燃烧：3 酒精在空气中燃烧：8 2 O39 .氢气中空气中燃烧:2O + CO 2 tCH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2OC2 H5OH + 3O2 点燃 2CO

6、 2 + 3H2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O六、金属(1 )金属与氧气反应:40 .镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe 3 O442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2AI 2。344.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =Zn SO4 + H2t45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2t46.镁和稀硫酸 铝和稀硫酸Mg + H2SO42Al +3H2SO4=MgSO4 + H2t47.Al2(SO4)3 +3 H2 t48.锌和稀盐酸

7、Zn + 2HCl =Zn Cl2 + H2t49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2t50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2t51 .铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2t(2 )金属单质+酸盐+三氢气(置换反应)(3 )金属单质+盐(溶液)新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =Z nSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 + Hg(3）金属铁的治炼原理：55 . 3CO+ 2Fe 2O3

8、高温 4Fe + 3CO 2 t七、酸、碱、盐(1)1、酸的化学性质酸+ 金属金属氧化物酸+-56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2 O3 + 6HCI =2FeCI3 + 3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2 O3 + 3H 2 SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2 O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCI =CuCI2O59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2 SO4 = CuSO 4 + H）酸+碱（360 盐酸和烧碱起反应:盐+水（中和反应）HCl + NaOH = NaCl +H61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H

9、2O62.63.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 硫酸和烧碱反应：NaH2 SO4 + 2NaOH =3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O2SO4 + 2H 2 O(46465）酸+盐67.2、碱的化学性质大理石与稀盐酸.碳酸钠与稀盐酸.碳酸氢钠与稀盐酸CO硫酸和氯化钡溶液BaCl另一种酸+另一种盐CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2:Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl +2O + CO 2NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O +H2 SO4 +2 = BaSO 4 J + 2HCl(1 )碱+非金属氧化物盐+水68

10、 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO 2 = Na 2 CO3 + H2O69 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO 2 = Na 2 SO3 + H2O70 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 = Na2SO4 + H2O71 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J + H2 O(2 )碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)(3 )碱+盐另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J +

11、 2NaOH3、盐的化学性质(1 )盐(溶液)+金属单质 另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2 )+酸另一种酸+另一种盐盐75 碳酸钠与稀盐酸反:2C + 2HCl = 2NaCl + H2O +2 t应Na O3CO碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC + HCl= NaCl +2 O +2 tO3HCO(3 )+碱另一种碱+另一种盐盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH(4 )盐+盐- 两种新盐7 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCI J +

12、NaNO7 378 硫酸钠和氯化钡：Na2 SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2NaCl特殊化学反应方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO 3； + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3 +CO2+H2 O=Ca(HCO3) 2 沉淀消失，可用 Ba(OH)2 溶液2. 镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2 点燃2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合

13、态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4) 镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上 一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3. 水通电分解(分解反应)2H 2O通电2H 2 t + O 2 t现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1 : 2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2 ： 1 ，质量比为1 : 8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫 酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4. 生石灰和水反应(化合反应)CaO + H 2O = Ca

14、(OH) 2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5. 实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KCIO 3 MnO 2 2KCI + 3O 2 f相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4

15、力口热 K2MnO4 + MnO 2 +O2 f相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2 MnO2 2H2 O+O2 f共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;（2）实验结束要先撤导管， 后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6. 木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O 2点燃CO2 不充分燃烧：2C +

16、 O 2 点燃2CO现象：在空气中发出红光 ；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7. 硫在空气（或氧气_ ）中燃烧（化合反应）S + O 2点燃SO 2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发 出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O 2点燃Fe 3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热， 生成黑色

17、固体相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量 细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O 2点燃2P2 O5 现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O 2 =2H 2 O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成11. 木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO 加热2Cu + CO 2 T现象：黑色

18、粉末逐渐变成光亮的红色物质， 放热相关知识点：（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2 ;（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;（6）是还原剂，CuO是氧C化剂12. 氢气还原氧化铜（置换反应）H2 +CuO 加热Cu+H2 O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目

19、的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCI= CaCI 2 + H 2O + CO 2 t现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCI气体混入CO2中。使CO2不纯;（3）不能用稀硫酸是因为 碳酸钙和硫酸反映，产生 CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止 ；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。1

20、4. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2 t相关知识点：CaO俗名为生石灰15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O 2点燃2CO 2现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1） 一氧化碳是一种常见的还原剂;（2）点燃前，一定要检验它的纯度。16. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O 2点燃CO2 + 2H2 O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气 （或沼气）的主要成分，是一种

21、很好的燃料。18. 工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl 2 = 2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19. 实验室制取氢气（置换反应）Zn + H 2 SO4 =Zn SO 4 +H 2f相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂;（2）点燃前，一定要检验它的纯度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO 2 =2CO相关知识点：（1） 一氧化碳是一种常见的还原剂;（2）点燃前，一定要检验它的纯度。21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H 2O= H 2 CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22. 碳酸不稳定分解（分解反应）H

22、2CO3 =H 2O + CO 2 f相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色23. 灭火器的反应原理Al24 3(SO )3+6NaHCO24=3Na SO +2Al(OH)3 J +6CO2f灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的其他反应汇总：2Mg+O2 2MgO反应现象、原理及作用：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体 放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2 2HgO反应现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO反应现象、原理

23、及作用：红色金属变为黑色固体4AI+3O 2 2AI 2 Os反应现象、原理及作用：银白金属变为白色固体3Fe+2O 2点燃Fe3 O4反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热（4Fe + 3O 2高温2Fe 2O3）C+O2点燃CO 2反应现象、原理及作用、原理及作用：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O反应现象、原理及作用：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2 O5反应现象、原理及作用：剧烈燃烧、大量

24、白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO 2反应现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2 +5O2 点燃2H2 O+4CO2 反应现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KCIO 3 MnO2 2KCI +3O 2 f反应现象、原理及作用：生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2f反应现象、原理及作用：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2 Hg+O2 f反应现象、原理及作用：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2通电 2 f +O2 f反应现象、原理及作用：水通电分解为氢气和氧气电O = 2H解水Cu2（OH） 2CO3 2CuO+H2 O+CO2 f反应现象、原理及作用：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3 f + H2O +CO2 f 反应现象、原理及作用：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2 SO4=ZnSO4 +H 2 f反应现象、原理及作用：有大量气泡