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1、(完整)第1讲物质的组成性质和分类(完整)第1讲物质的组成性质和分类 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望((完整)第1讲物质的组成性质和分类)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为(完整)第1讲物质的组成性质和分类的全部内容。10第1讲 物质的组成、性质和分类(建议2课时完成)考试目标 1了解化学的特点

2、是在原子、分子水平上认识物质,了解化学可以识别、改变和制造分子2了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。3理解物理变化与化学变化的区别与联系。4理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。要点精析 一、化学的研究对象和内容、特征1、 化学的研究对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。是一门以实验为基础的自然科学。化学的特征是认识分子、制造分子。化学是具有创造性的、实用的科学,它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质,根据我们的需要,设计、创造自然界不存在的物质,为人类的生产、生活提

3、供了功能各异的大量的物质基础。通过化学家们的努力,现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境,为解决人类饥饿、贫穷、疾病,为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献,化学已深入到人类生活的各个方面,可以这样说,没有化学,就没有现代人类生活. (游离态)单质 离子 质子 原子核元素 物质 原子 中子 (化合态)化合物 分子 电子2、物质的性质物理性质:不需要发生化学反应所表现出来的性质,如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。化学性质:在化学反应中所表现出来的性质。如:金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等

4、。物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成,后者生成了新的物质。从微观的角度看,前者构成物质的分子本身没有发生变化,只是分子之间的距离发生了改变,后者构成物质的分子本身发生了变化,生成了新的分子,但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是:物质发生物理变化时不一定发生了化学变化,但发生化学变化时一定伴随着物理变化。二、物质的分类为了认识自然和科学研究的方便,我们通常按一定的规则给物质分类,如:按组成元素分类 有机物(由碳、氢为主要元素组成):烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。化合物 无机物:酸、碱、盐、氧化物按在水溶液中能否电离分类: 强电解质:在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离

5、子的化合物 电解质化合物 弱电解质:在水溶液中只能部分电离的化合物 非电解质 按性质分类 酸:有机酸、无机酸、一元酸、多元酸、强酸、弱酸 混合物 碱:强碱、弱碱、物质 化合物 盐:易溶、微溶、难溶 纯净物 氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性、不成盐 单质:金属、非金属、惰性气体思考题:1。 只含有一种元素的物质一定是纯净物吗? 2盐一定含有金属元素吗? 3金属氧化物一定是碱性氧化物吗?碱性氧化物一定是金属氧化物吗? 4非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金属氧化物吗? 5na2co310h2o、盐酸是混合物还是纯净物?三、化学反应的分类1、 化学变化的表示方法:化学反应方程式、

6、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、电极方程式、电池反应、电解反应、水解反应等2、 化学反应分类:按反应物、生成物组成形式变化可分为:化合、分解、置换、复分解,按电子转移可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应,按是否有离子参加可分为:离子反应、非离子反应按反应的程度可分为:可逆反应、不可逆反应,还可分为:吸热反应、放热反应。有机化合物之间的反应还可以按反应机理分为取代反应、加成反应、氧化反应、聚合反应、酯化反应、消去反应等.四、 研究物质的程序和方法基本方法主要有1、观察法含义:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。观察的具体内容:主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等,用鼻子

7、闻物质的气味,用耳朵听声音,用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等,还包括借助一些仪器来进行观察,提高观察的灵敏度。应用观察法研究物质的性质的实例:观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。2、实验法含义: 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法.注意的两个问题:在进行实验时,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中,要仔细研究实验现象,并做好实验记录;实验后,要写好实验报告,并对实验结果进行分析.3、分类法到目前为止,人类已发现以及人工合成的各种物质已达三千多万种,

8、根据物质的组成、结构等因素,我们可以分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质的通性和特性;反之,知道某物质的类别,我们就可根据这类物质的通性推知该物质的一般性质.对物质进行分类的依据有很多,如组成、结构、某种性质、用途等,以何种因素作为分类的依据,关键是看研究的出发点和目的.例1:下列物质:金属铁、金属锌、木炭、cuo、caco3、h2so4、naoh、ba(oh)2、nacl、cuso4 有人根据不同的依据进行了分类如下,请在适当的位置指出他分类的依据分 类 依 据分 类类别一:金属铁、金属锌、木炭类别二:cuo、caco3、h2so4、naoh、ba(oh)2、nacl、cus

9、o4类别一:金属铁、金属锌、类别二:木炭类别三:cuo类别四:h2so4类别五:naoh、ba(oh)2 类别六:caco3、nacl、cuso4类别一:金属铁、金属锌、木炭、cuo、caco3类别二:h2so4、naoh、ba(oh)2、nacl、cuso4解析:第一种情况分类的依据是物质的元素组成,将题给物质分成了单质和化合物;第二种情况分类的依据是物质的组成和性质,将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐;第三种情况分类的依据是水溶性,将题给物质分成了溶与不溶两类。4、比较法运用比较的方法,可以找出物质的组成、结构或性质间的异同,认识物质间的内在联系,对物质的组成、结构或性质等进

10、行归纳和概括应用分类法和比较法研究物质的性质的实例:比较金属钠与金属铁性质性质相同点不同点物理性质不透明、银白色,易导电、导热,具有延展性金属钠与铁相比,密度小,硬度小,熔点、沸点低化学性质都能与非金属反应都能与盐酸或稀硫酸反应产生h2都能与盐反应反应时需要的条件不同;反应的剧烈程度不同;通常条件下,钠与水剧烈反应,而铁不反应上面是研究物质的性质时常用的四种方法,当然还有其他的一些方法;在研究物质的某方面性质时,可能只用到一种或两种方法,但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用.在初中化学的学习中,常使用研究物质的性质的方法归类物质的性质研究方法1。研究物质的物理性

11、质氧气、氢气、铁、盐酸等物质的颜色、状态观察法2.探究物质的化学性质氧气的助燃性观察和实验法氢气的可燃性、还原性观察和实验法二氧化碳的化学性质(灭火性、与碱反应)观察和实验法盐酸的化学性质观察和实验法3。归纳同类物质的共性金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法基本程序 1、基本程序首先,要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等);第二、根据观察结果,预测物质的组成、类别等,并进一步预测性质;第三、设计并实施实验来验证所做的预测.通过对实验现象的观察和分析,判断预测是否正确,并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究;第四、对实验现象进行分析、综合、推论,概括出物质的通性及特性。

12、在实验中,经常是同时使用其中的几种方法(以氯气为例)。第一步:观察认识氯气的物理性质氯气是呈黄绿色、有刺激性气味,将收集满一试管的氯气插入盛有水的水槽中观察到:试管内液体的液面缓慢升高,气体的颜色逐渐便浅,取出试管内液体观察呈浅黄绿色第二步:预测氯气的性质。氯气是活泼非金属,则可与金属、非金属反应第三步:通过实验论证氯气的化学性质1.铁丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水后形成黄色溶液2. 氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾3。 铜丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水后形成蓝绿色溶液探究氯气的特性-氯气与水反应1.观

13、察氯水,呈浅黄绿色的液体2.将氯水滴到ph试纸上,试纸先变红后褪色3.将石蕊溶液滴到氯水中,氯水先变红后褪色4.将一段镁条放入氯水中,镁条表面上有大量气泡产生5。向氯水中滴加agno3溶液,产生白色沉淀,滴入稀硝酸白色沉淀不消失5.将氯气分别通入到装有干燥红纸条、湿润红纸条的及其瓶中,干燥红纸条不褪色,而湿润的红纸条变为白色第四步:对实验现象进行分析、综合、推论,概括出物质的通性及特性 氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体,氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水 氯气的化学性质:2fe+3cl2 2fecl3 cu+cl2 cucl2cl2 +h2 2hcl cl2+h2o=hcl+hclo根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实,推论氯气是能与碱溶液反应 氯气 + 碱溶液 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂)2cl2+2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o(应用于工业制取漂白粉)总之,研究物质性质的基本程序应该是:观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 性质的延伸和应用五、

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