(最新整理)第1讲物质的组成性质和分类

1、(完整)第1讲物质的组成性质和分类(完整)第1讲物质的组成性质和分类 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)第1讲物质的组成性质和分类）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)第1讲物质的组成性质和分类的全部内容。10第1讲 物质的组成、性质和分类（建议2课时完成）考试目标 1了解化学的特点

2、是在原子、分子水平上认识物质,了解化学可以识别、改变和制造分子2了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。3理解物理变化与化学变化的区别与联系。4理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。要点精析 一、化学的研究对象和内容、特征1、 化学的研究对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。是一门以实验为基础的自然科学。化学的特征是认识分子、制造分子。化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提

3、供了功能各异的大量的物质基础。通过化学家们的努力,现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境,为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献,化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活. （游离态）单质 离子 质子 原子核元素 物质 原子 中子 （化合态）化合物 分子 电子2、物质的性质物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等

4、。物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看,前者构成物质的分子本身没有发生变化,只是分子之间的距离发生了改变,后者构成物质的分子本身发生了变化,生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。二、物质的分类为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如：按组成元素分类 有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。化合物 无机物：酸、碱、盐、氧化物按在水溶液中能否电离分类: 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离

5、子的化合物 电解质化合物 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物 非电解质 按性质分类 酸：有机酸、无机酸、一元酸、多元酸、强酸、弱酸 混合物 碱：强碱、弱碱、物质 化合物 盐：易溶、微溶、难溶 纯净物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性、不成盐 单质：金属、非金属、惰性气体思考题:1。 只含有一种元素的物质一定是纯净物吗? 2盐一定含有金属元素吗？ 3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 4非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗? 5na2co310h2o、盐酸是混合物还是纯净物?三、化学反应的分类1、 化学变化的表示方法：化学反应方程式、

6、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、电极方程式、电池反应、电解反应、水解反应等2、 化学反应分类：按反应物、生成物组成形式变化可分为：化合、分解、置换、复分解，按电子转移可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应,按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应按反应的程度可分为：可逆反应、不可逆反应，还可分为：吸热反应、放热反应。有机化合物之间的反应还可以按反应机理分为取代反应、加成反应、氧化反应、聚合反应、酯化反应、消去反应等.四、 研究物质的程序和方法基本方法主要有1、观察法含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。观察的具体内容:主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子

7、闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。应用观察法研究物质的性质的实例:观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。2、实验法含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法.注意的两个问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析.3、分类法到目前为止，人类已发现以及人工合成的各种物质已达三千多万种，

8、根据物质的组成、结构等因素，我们可以分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可根据这类物质的通性推知该物质的一般性质.对物质进行分类的依据有很多，如组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的.例1：下列物质:金属铁、金属锌、木炭、cuo、caco3、h2so4、naoh、ba（oh)2、nacl、cuso4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据分 类 依 据分 类类别一：金属铁、金属锌、木炭类别二:cuo、caco3、h2so4、naoh、ba(oh）2、nacl、cus

9、o4类别一：金属铁、金属锌、类别二：木炭类别三:cuo类别四:h2so4类别五：naoh、ba（oh）2 类别六：caco3、nacl、cuso4类别一:金属铁、金属锌、木炭、cuo、caco3类别二:h2so4、naoh、ba(oh)2、nacl、cuso4解析:第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况分类的依据是物质的组成和性质,将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。4、比较法运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进

10、行归纳和概括应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质性质相同点不同点物理性质不透明、银白色,易导电、导热,具有延展性金属钠与铁相比,密度小，硬度小，熔点、沸点低化学性质都能与非金属反应都能与盐酸或稀硫酸反应产生h2都能与盐反应反应时需要的条件不同;反应的剧烈程度不同；通常条件下，钠与水剧烈反应，而铁不反应上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用.在初中化学的学习中，常使用研究物质的性质的方法归类物质的性质研究方法1。研究物质的物理性

11、质氧气、氢气、铁、盐酸等物质的颜色、状态观察法2.探究物质的化学性质氧气的助燃性观察和实验法氢气的可燃性、还原性观察和实验法二氧化碳的化学性质（灭火性、与碱反应)观察和实验法盐酸的化学性质观察和实验法3。归纳同类物质的共性金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法基本程序 1、基本程序首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、根据观察结果,预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；第三、设计并实施实验来验证所做的预测.通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

12、在实验中，经常是同时使用其中的几种方法（以氯气为例)。第一步：观察认识氯气的物理性质氯气是呈黄绿色、有刺激性气味，将收集满一试管的氯气插入盛有水的水槽中观察到:试管内液体的液面缓慢升高,气体的颜色逐渐便浅，取出试管内液体观察呈浅黄绿色第二步:预测氯气的性质。氯气是活泼非金属,则可与金属、非金属反应第三步：通过实验论证氯气的化学性质1.铁丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水后形成黄色溶液2. 氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色的火焰,瓶口有白雾3。 铜丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧，产生大量棕黄色的烟，溶于水后形成蓝绿色溶液探究氯气的特性-氯气与水反应1.观

13、察氯水，呈浅黄绿色的液体2.将氯水滴到ph试纸上，试纸先变红后褪色3.将石蕊溶液滴到氯水中，氯水先变红后褪色4.将一段镁条放入氯水中，镁条表面上有大量气泡产生5。向氯水中滴加agno3溶液，产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失5.将氯气分别通入到装有干燥红纸条、湿润红纸条的及其瓶中，干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性 氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水 氯气的化学性质：2fe+3cl2 2fecl3 cu+cl2 cucl2cl2 +h2 2hcl cl2+h2o=hcl+hclo根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应 氯气 + 碱溶液 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）2cl2+2ca（oh）2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o（应用于工业制取漂白粉）总之，研究物质性质的基本程序应该是：观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 性质的延伸和应用五、