高中化学教案

1、找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台氯气（第二课时）教学目标知识技能：认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性；掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理；从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。能力培养：通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。思想情感：结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。科学方法：观察、记录、科

2、学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重点、难点 氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。教学过程设计【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入23mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有45mL蒸馏水的试管放在一起。对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？【设问】上述变化说明什么？氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？【板书】氯气能溶于水，但溶解度不大。

3、氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？【解疑】氯气与水反应有酸生成【设问】新制氯水的成分是什么？【点拨】新制的氯水中大约有40的氯和水反应。【板书】氯水是混合物【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？【设

4、疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？【概括解疑】次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。【演示】氯水见光分解【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体这个气体是氧气。【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什

5、么变化？为什么？【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？【投影】Cl22NaOHNaClNaClOH2O【点拨】氯气与氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O【指导看书】课本第七页最后两个自然段。【点拨】次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。请同学们自己总结氯气的化学性质。【板书】氯气是一种活泼的非金属。【巩固、演示】把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管。

6、请描述现象并解释原因。【随堂检测】1下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。（A）新制氯水中只含Cl2和H2O分子（B）新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色（C）光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2（D）氯水放置数天后pH值变小2将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。（A）新制的氯水（B）盐酸（C）液氯 （D）盐酸与次氯酸钠的混合溶液3书写下列过程所发生反应的化学方程式：向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的Cl2后，再将粉红色的纸花放入溶液中。课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）教学目的：1、使学生了解一氧化碳的物理性质及收集方法2、使学生认识一氧化碳的可燃性、还原性，使学生

7、认识一氧化碳的毒性及危害。3、使学生初步形成从多途径查找资料、获得知识的习惯4、 培养学生的环保意识、安全意识和自救能力。教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性实验准备：仪器：集气瓶、烧杯、直试管、导管、铁架台、酒精灯、 药品：氧化铜、澄清石灰水、草酸、浓硫酸 教学过程复习引入：二氧化碳有什么性质？一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，这种分子组成上的差异会给两种碳的氧化物带来什么差异呢？今天我们来学习一氧化碳的性质。讲授新课一、一氧化碳的物理性质和收集方法展示:展示两瓶已收集的一氧化碳，一瓶用排水法，瓶内留有水；一瓶用排饱和石灰水法，瓶内留有少量石灰水。提问:由此可判断一氧化碳有哪些物理性质？

8、无色、难溶于水、（无味、密度微小于空气）的气体。可用什么方法收集一氧化碳？为什么？排水集气法可用排空气法收集一氧化碳吗？为什么？不能，因为一氧化碳的密度与空气相近且有毒。想得到干操的一氧化碳，用什么用品代替集气瓶可达到目的？气球、胶袋等。小结:一氧化碳是无色、无味、难溶于水、密度比空气略小的气体，；可用排水集气法收集，也可用气球收集。一、一氧化碳的化学性质提问: 能闻一下这一瓶一氧化碳气体的气味吗？为什么？不能，因为一氧化碳有毒阅读: 一氧化碳中毒的机理：（课本页）讨论:（1）生活中容易出现一氧化碳中毒的情况 学生可能了解到家庭热水器使用不当、停止行驶的汽车中开放冷暖气、冬天紧闭门窗烧炭取暖、

9、煤气泄漏等。（2）煤气为什么在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？提问: 一氧化碳有毒，那这瓶气体能否随意摆放，最好怎样处理？燃烧使其变成其它物质演示: 点燃留有少量石灰水的那瓶气体现象: 产生蓝色火焰；澄清石灰水变浑浊。提问: 根据实验现象，你得到什么结论？一氧化碳能燃烧；燃烧后有二氧化碳生成讨论: 请你设计另一个实验证明一氧化碳燃烧后生成二氧化碳。一氧化碳是许多气体燃料如水煤气和主要成分思考分析:一氧化碳燃烧时，是一氧化碳夺取了单质氧中的氧元素而生成二氧化碳，那么，一氧化碳能否夺取氧化物（氧化铜）中的氧元素呢？如果能，产物可能是什么呢？接下来，用

10、实验来判断我们的推理是否科学。演示: 演示改进实验现象：1、红色的铜丝在空气中加热变黑 2、变黑的铜丝趁热放入一氧化碳中又变成亮红色。2、 澄清石灰水变浑浊讨论：根据实验现象，你得到什么结论一氧化碳能夺取氧化铜中的氧元素，具有还原性。产物是铜和二氧化碳媒体演示：一氧化碳还原氧化铜的常规实验提问：先通一氧化碳还是先加热？为什么？-先通一氧化碳后加热。避免一氧化碳与空气混合加热可能发生爆炸。当黑色氧化铜完全变成红色时，先 撤离酒精灯还是先停止通入一氧化碳？为什么？应先撤离酒精灯，避免铜在高热下被氧化。提问：装置最右端洒精灯的作用是什么？除去多余的一氧化碳。避免一氧化碳污染空气。小结：一氧化碳具有可

11、燃性、还原性二、一氧化碳的用途 物质的性质决定了物质的用途： 一氧化碳能燃烧- 可作燃料。一氧化碳有还原性- 可冶炼金属。本节要求： （1） 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应。（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。（3） 一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。（4） 温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。作业布置： 1、金属的电化学腐蚀教学目标：1、了解什么是金属的腐蚀，金属腐蚀的本质是什么？2、了解一般金属的腐蚀可分为哪几种？3、了解一般金属的防护方法。教学重点：钢铁的吸氧腐蚀及防护发方法。教学难点：金属腐蚀的本质。教学模式：自学探究讲练结合教学过程

12、一、自学探究1、什么是金属的腐蚀？举例说明。2.金属腐蚀的本质是什么？3、由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？4、什么是化学腐蚀？举例说明。5、什么是电化学腐蚀？6、在潮湿的空气里，钢铁制品的表面为什么会形成无数微小的原电池？ 吸氧腐蚀：条件 ；负极： ；正极： 。 析氢腐蚀：条件 ；负极： ；正极： 。二、总结一、金属的电化学腐蚀1、金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。2、金属腐蚀的本质：金属原子金属阳离子 M - ne- = Mn+析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见）3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀（常见普遍）4、金属的化学腐蚀：金属跟

13、接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。5、电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。在这些微小的原电池里，做负极的铁失去电子被氧化，钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-，这样钢铁制品被慢慢腐蚀。钢铁在潮湿空气里腐蚀 负极：Fe - 2e- = Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀（较慢）电化学腐蚀（快）条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相

14、互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。7、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(- )正极C(+)总反应：Fe -2e-= Fe2+2H+ + 2e- = H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe - 4e-=2Fe2+O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2Fe + 2H2O + O2 = 2 Fe (OH) 24Fe (OH) 2+2H2O+O2 = 4Fe (OH) 3Fe2O3 nH2O（铁锈）联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍；腐蚀快慢与电解浓度等有关。布置作业课题1

15、 溶液的形成 教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点 重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。教学设计教学过程点评教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。 教师：你观察到了什么现象

16、？讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。创设实验情景，激发学生的兴趣。活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。设计实验方案。教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。阅读教师提供的实验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5

17、）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度/温度的变化(与水相比)水 氯化钠溶液 硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。通过比较，意在培养学生思维的广度。活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想。教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什