第6讲电解质溶液

1、第 6 讲电解质溶液班级姓名学号编写：时亚中审核：刘晓梅考纲要求：1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念，了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡2、了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液的ph 的定义，能进行溶液ph 的简单计算3、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用4、理解难溶电解质存在溶解平衡，能运用溶度积常数（k sp）进行简单计算例 1、下列说法不正确的是a 在同温度、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同b 常温下，向 0.1mol/l ch3cooh 溶液中加入少量 ch 3coona 固体，该溶液中水的电离程度将增

2、大，且 k w 不变c100时水的离子积常数为5.5 1013，说明水的电离是放热反应d 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(h )增大，水的离子积常数 k w 不变ecl 2 溶于水能导电， cl2 是电解质例 2、下列关于用已知浓度盐酸测定某naoh溶液物质的量浓度的实验说法正确的是a 锥形瓶需要用所盛溶液润洗2 次，再装液b 用盐酸滴定naoh 溶液时，用酚酞作指示剂，终点颜色变化为红色变为浅红色c用 naoh 溶液滴定一定体积盐酸时，碱式滴定管未用待测naoh溶液润洗， 则所测naoh溶液浓度偏低d 滴定过程中，眼睛一直注视滴定管中液面下降，防止液面低于最低刻度线例 3、下列说法

3、正确的是a 已知 25时， ksp(agcl)=1.810 10、 ksp(ag 2cro 4)=2.0 10 12，所以 agcl 的溶解度大于ag 2cro4 的溶解度b 在浓度均为 0.01mol/l nacl 和 na2cro4 的溶液中滴加0.01mol/l agno 3 溶液，先析出 agcl ，说明 ksp(agcl) ksp(ag 2cro4 )cbaso4 固体加入到饱和na2co3 溶液中，过滤，向滤渣中加盐酸，有气体生成，说明ksp（ baso4） ksp（ baco3）d 向浓度均为0.1mol/l的 mgcl 2 和 cucl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉

4、淀，说明 kspcu(oh) 2 kspmg(oh) 2e已知 ksp(agcl)=1.5 104、ksp(agbr)=8.4 10 6，将 agcl 和 agbr 的饱和混合溶液等体积混合，再加入足量浓 agno 3 溶液，发生反应后 agcl 沉淀多于 agbr 沉淀f向含 kcl 、kbr 混合液中滴加agno 3 溶液，先出现淡黄色沉淀，则k sp(agcl) ksp(agbr)例 4、下列说法正确的是a 0.1mol/l na 2co3 溶液中加蒸馏水稀释， co32的水解程度变大，溶液的ph 不断变大b 常温下， 1l 0.1mol/lch 3coona 溶液中含有的na +和 c

5、h 3coo总数为 0.2nac常温下， 20l ph=12 的 na2co3 溶液中含有的oh 离子数为 0.2nad 相同条件下， na2co3 溶液的碱性强于 c6h 5ona，说明 c6h 5oh 的酸性强于 h2co3e相同条件下， na2co3 溶液的 ph 大于 na2so3溶液的 ph ，说明非金属性s cf25时， ph 7 的 khso 3、 k 2so3（浓度均大于 0.1 mol l1 ）混合溶液：c(k + ) 2c(so32 )+ c(hso3 )+ c(h2 so3)例 5、已知在相同条件下酸性强弱顺序为：ch3 coohh 2co3hcnhco 3。下列表述不正

6、确的是a 25时，等物质的量浓度的各溶液ph 关系为：ph(na 2co3) ph(nacn) ph(nahco 3) ph(ch 3coona)b 等 ph 的下列盐溶液的物质的量浓度大小关系为：c (na2co 3) c (nacn) c (nahco 3) c (ch 3coona)1 的 na2co3 溶液中： c(ohc 0.1 mol l) c(h+) c(hco 3 ) c(h 2co3)d 25时， ph 4.75，浓度均为0.1 mol l1 的 ch 3cooh 、 ch3coona 混合溶液：c( ch 3 coo )+c( oh )c(ch 3cooh)+ c(h+)

7、1 1e a mol l hcn 溶液与 b mol lnaoh 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(na+) c(cn )，则 a 一定大于b例 6、某碱性溶液中只含有na+、 ch 3coo 、 h +、 oh 4 种离子。下列描述正确的是a 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的naoh 和 ch3 cooh 溶液混合而成b 该溶液可能由ph=3 的 ch3cooh 溶液与 ph=11 的 naoh 溶液等体积混合而成) c(ohc该溶液中离子浓度一定为c(na+) c(ch 3coo)c(h +)+d 加入一定量冰醋酸， c(ch 3coo )可能大于、等于、小于c(na )例 7、室温时

8、，向20ml 0.1mol/l的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/l的 naoh 溶液，溶液的ph变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系描述不正确的是a a 点时：+c(ch3cooh) c(na ) c(ch 3coo ) c(h ) c(oh)+b b 点时： c(na )=c(ch 3coo ) c(h )=c(oh)cc 点时： c(h+)= c(ch 3cooh)+ c(oh )d d 点时： c(na+ ) c(ch 3coo ) c(oh ) c(h+ )巩固练习：1、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a 物质的量浓度相等的nh 4hso4nh 4hc

9、o 3nh 4cl， ph 值的大小关系：1的 ch3coona 溶液和一定浓度和体积的稀盐酸溶液混合至溶液b 常温下，将 0.1 mol lph=7 ：c(na+) c(ch 3coo)c(cl )= c(ch 3cooh) c(h +)= c(oh )c常温下， ph=6 的 nahso3 溶液中： c(so32 ) c(h 2so3)=9.9107mol/ld 物质的量浓度之比为 1： 2 的 naclo 和 nahco 3 混合溶液中：c(clo )+c(hclo)=2 c(co32)+2 c(hco 3)+2 c(h2 co3)-1的 h-12c2o4溶液中逐滴加入 0.1 mol

10、lkoh 溶液，所得滴定曲线2、常温下，向 10 ml 0.1 mol l 如图所示。下列说法正确的是phda khc 2o4 溶液呈弱碱性7.c .b b 点时： c(k + ) c(hc2o4 )c(h +) c(oh )b.cc 点时：a.2+201020v(koh)/mlc(h c2o4 )+c(c2o4)+ c(h2c2o4) c(k) c(h c2 o4 )+2 c( c2o4)+c(h 2c2o4)d d 点时： c(h +)+ c(hc2o4 )+ c(h 2c2o4)= c(oh)3、已知 25时几种不同一元弱酸的电离常数：hf： ka=1.8 10-4；ch 3cooh ： ka=1.8 10-5；hcn ： ka=4.910-10。（ 1）由此得出上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为：。（ 2） 25时， n