离子反应第二课时

1、第2课时 离子反应及其发生的条件,第二章 第二节 离子反应,BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合前，溶液中各存在哪些离子,混合后，宏观上看到什么现象,反应的实质是 Ba2+ SO42-=BaSO4,生成了白色沉淀,请写出BaCl2与Na2SO4的电离方程式,定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应,四、离子反应及其发生的条件,1、离子反应,2、离子方程式,定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢,3、离子方程式的书写步骤,写：写出正确的化学方程式,拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质

2、、氧化物等用化学式表示,删：删去方程式两边不参加反应的离子,查：原子个数是否守恒 电荷是否守恒,一写、二拆、三删、四查,1.应该写成离子形式的物质,易溶于水、易电离的物质,A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等,B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等,C. 可溶性盐,2.仍用化学式表示的物质,A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等,B.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等,C.气体: CO2 H2S 等,D.单质: H2 Na I2 等,E.氧化物: Na2O Fe2O3 等,注意牢记,1）微溶物,生成物，都不可拆 反应物,若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆,

3、如Ca(OH)2,若为石灰水，拆成Ca2+和OH- 若为石灰乳或悬浊液，不拆,注意,2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,NaHSO4 Na+ H+ SO42,NaHCO3 Na+ HCO3,2.请写出澄清石灰水和盐酸 KOH溶液和盐酸硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式,Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2O,OH-+ H+ =H2O,KOH+HCl =KCl+H2O,OH-+ H+ =H2O,练习,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+ H+ =H2O,由以上的题目，你能得出什么结论,化学方程式不同，但离子方

4、程式相同,2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,1.中和反应的本质是：H+OH-=H2O,离子方程式 的意义,结论,电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应,你能总结一下离子能够发生的条件吗,是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢,4、复分解型离子反应发生的条件,1)生成难溶性物质（沉淀）： Ag+Cl- =AgCl,2)生成挥发性物质（气体）： 2H+ + CO32- = H2O+CO2,3)生成难电离的物质（如水）：H+OH- =H2O,离子反应的应用,1、离子共存问题,发生复分解反应的离子不能大量共存

5、生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； 生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存 生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3H2O,注意,审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH7）中隐含有OH,2、检验离子的存在和未知物的鉴定,1、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 + NaCl Na2CO3

6、+ H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,2下列反应属于离子反应的是 （ ） AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3加热分解制取O2 DH2还原 CuO,想一想，什么样的反应才是离子反应呢,B,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42,做一个离子共存的练习吧,D,4、下列离子方程式正确的是（ ） ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O BCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + C