初中化学方程式2019

1、初中化学方程式2019氢气碳氮气氧气磷硫氯气非金属单质h2cn2o2pscl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞金属单质namgalkcafezncubawhg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅h2ococo2p2o5na2ono2sio2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜so2so3nomgocuobaocu2氧化亚铁三氧化二铁铁红四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨feofe2o3fe3o4al 2o3wo3氧化银氧化铅二氧化锰( 常见氧化物 )ag2opbomno2氯化钾氯化钠( 食盐 ) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝kclnaclmgcl2cacl2cucl2znc

2、l 2bacl2alcl 3氯化亚铁氯化铁氯化银氯化物/ 盐酸盐fecl 2fecl3agcl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸常见的酸h2so4hclhno3h3po4h2shbrh2co3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁cuso4baso4caso4k2so4mgso4feso4fe2(so4) 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银al 2(so4) 3nahso4khso4na2so3nano3kno3agno3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁mgno3cu(no3) 2ca(no3) 2nano3na2co3caco3mgco3碳酸钾常见的盐k2co

3、3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝naohca(oh)2ba(oh)2mg(oh)2cu(oh)2kohal(oh)3氢氧化铁氢氧化亚铁常见的碱fe(oh)3fe(oh)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸( 常见有机物 )ch4c2h2ch3ohc2h5ohch3cooh碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾cu2(oh)2co3caso4?2h2o2caso4?h2okal(so4)2 ?12h2ofeso4?7h2 o蓝矾碳酸钠晶体常见结晶水合物cuso4?5h2 ona2co3?10h2o尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾常见化肥co(nh2) 2nh4no3(nh4) 2so4nh4

4、hco3kh2po4baso4、 agcl是不溶于沉淀：红褐色絮状沉淀-fe(oh)3浅绿色沉淀 -fe(oh)2蓝色絮状沉淀-cu(oh)2白色沉淀 -caco3,baco3,agcl,baso 4,(其中hno3的白色沉淀 ,caco3 baco3是溶于 hno3的白色沉淀 ),mg(oh) 2.淡黄色沉淀 ( 水溶液中 )-s微溶于水 -ca(oh)2,caso4初中化学方程式汇总【一】氧气的性质： 1单质与氧气的反应： 化合反应1. 镁在空气中燃烧： 2mg+o点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧： 3fe+2o 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热： 2cu+o加热 2cuo4. 铝在

5、空气中燃烧： 4al+3o2 点燃 2al 2 o35. 氢气中空气中燃烧： 2h2+o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧 研究空气组成的实验 ：4p+5o2 点燃2p2 o57. 硫粉在空气中燃烧： s+o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧： c+o2点燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2c+o点燃 2co 2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2co+o点燃 2co11. 甲烷在空气中燃烧： ch4+2o2 点燃 co2+2ho12. 酒精在空气中燃烧： c2h5oh+3o2点燃 2co+3h2o 3氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验2hgo加热

6、2hg+o14、加热高锰酸钾：2kmno4加热 k2mno4+mno2+o2实验室制氧气原理115、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2ho2 mno22h2o+o2实验室制氧气原理2【二】自然界中的水：16、水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2h2o通电 2h2 +o217、生石灰溶于水：cao+h2o=ca(oh)218、二氧化碳可溶于水：h2o+co2=h2co3【三】质量守恒定律：19、镁在空气中燃烧：2mg+o点燃 2mgo20、铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu21、氢气还原氧化铜：h2+cuo加热 cu+h2o22. 镁还原氧化铜：mg+cuo加

7、热 cu+mgo【四】碳和碳的氧化物： 1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃 co224、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温 2cu+co25、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3 高温 4fe+3co2 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26、煤炉的底层：c+o2点燃 co227、煤炉的中层：co2+c高温 2co28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o点燃 2co 3二氧化碳的制法与性质：29、大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co230、碳酸不稳定而分解：h2co3=h2o+co231、二氧化碳可溶于水：h2o+co2=h2c

8、o332、高温煅烧石灰石 工业制二氧化碳 ：caco3高温 cao+co233、石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：ca(oh)2+co2=caco3 +h2o现象：有白色沉淀生成 4一氧化碳的性质：34、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热 cu+co2现象：黑色氧化铜变成红色的铜35、一氧化碳的可燃性：2co+o点燃 2co其它反应：36、碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2【五】燃料及其利用：37、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2 点燃 co2+2h2o38、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃 2co+3h2o39、氢气中空气中燃烧：2

9、h2+o2 点燃 2h2 o六、金属 1金属与氧气反应：40、镁在空气中燃烧：2mg+o点燃 2mgo41、铁在氧气中燃烧：3fe+2o 点燃 fe3o442. 铜在空气中受热： 2cu+o加热 2cuo43. 铝在空气中形成氧化膜：4al+3o2=2al 2o3 2金属单质 +酸 -盐 +氢气置换反应44. 锌和稀硫酸 zn+h2so4=znso4+h245. 铁和稀硫酸 fe+h2so4=feso4+h246. 镁和稀硫酸 mg+h2so4=mgso4+h247. 铝和稀硫酸 2al+3h2so4=al 2( so4) 3 +3h248. 锌和稀盐酸 zn+2hcl=zncl2+h249.

10、 铁和稀盐酸 fe+2hcl=fecl2+h250. 镁和稀盐酸 mg+2hcl=mgcl+h251、铝和稀盐酸 2al+6hcl=2alcl3+3h2 3金属单质 +盐溶液 -新金属 +新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： fe+cuso4=feso4+cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： zn+cuso4=znso4+cu54.铜和硝酸汞溶液反应： cu+hg(no3) 2=cu(no3) 2+hg 3金属铁的治炼原理：55、o3 高温 4fe+3co3co+2fe2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质 1酸 +金属 -盐 +氢气见上 2酸 +金属氧化物 -盐 +水56.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+

11、6hcl=2fecl 3+3h2 o(现象：溶液由无色变成黄色 )57.氧化铁和稀硫酸反应：fe2 o+3hso=fe (so )+3ho(现3242432象：溶液由无色变成黄色)58. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl=cucl+h2o(现象：溶液由无色变成蓝色)59. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4=cuso4+h2o 3酸 +碱 -盐 +水中和反应60、盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh=nacl+h2o61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh) 3=alcl 3+3h2o63. 硫酸和

12、烧碱反应：h2so4+2naoh=naso4+2h2o 4酸 +盐 -另一种酸 +另一种盐64、大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co265、碳酸钠与稀盐酸反应:na 2co3+2hcl=2nacl+h2o+co266、碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co267. 硫酸和氯化钡溶液反应： h2so4+bacl2=baso4 +2hcl2 、碱的化学性质 1碱 +非金属氧化物 -盐+水68、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co=na2 co3+h2o69、苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so=na2 so3+h2o70、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3=na2 so4+h2o71、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2=caco3+h2o72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2=caso3+h2o 2碱 +酸 -盐 +水中和反应，方程式见上 3碱 +盐 -另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh3 、盐的化学性质 1盐溶液 +金属单质 - 另一种金属 +另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： fe+cuso4=feso4+cu 2盐 +酸 -另一种酸 +另一种盐75、碳酸钠与稀盐酸反应 :na