高考化学一轮复习配套课件：4-2元素周期律元素周期表.ppt

1、考纲展示 1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,第二单元元素周期律元素周期表,一、元素周期律 1定义 随着元素核电荷数的递增而呈 变化的规律。 2实质 元素原子 的周期性变化。 3同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K 熔点由高至低的顺序为 ； 金属性由强到弱的顺序为 ； 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ； 最高价

2、氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为,元素的性质,周期性,核外电子排布,LiNaK,KNaLi,KNaLi,KOHNaOHLiOH,主干知识,2)对于元素Cl、Br、I 单质熔点由高至低的顺序为 ， 非金属性由强到弱的顺序为 ； 离子的还原性由强至弱为 ； 单质与氢气化合由易到难的顺序为 ； 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 。 4同周期元素性质的递变规律 元素对于Na、Mg、Al、S、Cl (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 。 其简单离子的半径由大到小的顺序为,I2Br2Cl2,ClBrI,IBrCl,Cl2Br2I2,HIHBrH

3、Cl,HIO4HBrO4HClO4,NaMgAlSCl,S2ClNaMg2Al3,2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ；气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Cl2S,HClH2S,HClO4H2SO4,甲、乙、丙中依次放入稀盐酸、CaCO3、水玻璃，能否根据实验现象证明： (1)酸性HClH2CO3H2SiO3； (2)非金属性：ClCSi,提示：(1)由强酸制弱酸，可以证

4、明酸性HClH2CO3H2SiO3，但最好在乙、丙间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，吸收混合在CO2中的HCl气体。 (2)证明非金属强弱，要依据最高价含氧酸越强，非金属性越强，盐酸不是最高价含氧酸故不能证明非金属性ClC，但可以证明非金属性CSi,二、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数 。 2结构 (1)周期(七个横行，七个周期,核电荷数,质子数,电子数,2)族(18个纵行，16个族) 点拨(1)最外层有3个电子的原子一定位于A族。最外层有2个电子的原子可能位于A族、0族(He)、过渡金属区。 (2)含元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素

5、；含元素种类最多的族是B族，共有32种元素。 (3)镧系和锕系 镧系位于第六周期B族，共15种元素； 锕系位于第七周期B族，共15种元素,三、元素周期表和元素周期律的应用 1元素周期表中元素的分区,1)金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是 元素(不考虑放射性元素)。 (2)非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是F元素(不考虑稀有气体)。 (3) 的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性,Cs,分界线附近,2元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料,1)对第n(n1)周期n主族元素是金属还是

6、非金属？n1主族呢？ (2)第117号元素是金属还是非金属元素？ 提示：(1)金属；非金属(2)金属,自我诊断 1铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期B族() 2电子层数多，原子半径不一定大。() 3所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。() 4金属元素没有负价，氟没有正价。() 5由于氢氟酸是强酸，所以能溶解SiO2。() 6A族元素的金属性不一定比A族的强。(,1原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地德国。下列关于Ds的说法，不正确的是() ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素 C

7、Ds原子的质量数为110 DDs为金属元素 解析：本题思维的切入点是110号元素的位置。由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数,原子结构与元素周期表关系的规律,110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期，族。92号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。 答案：C,1常见的等量关系 (1)周期数核外电子层数； (2)主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。 2元素周期表中的序差关系 (

8、1)同一周期A与A族元素的原子序数可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。 (2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。 若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。如图,3奇偶数规律 元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价一般也为奇(或偶)数(族元素除外)。 4由原子序数确定元素位置 例如：84号元素、88号元素在周期表中的位置。 首先确定0族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32，用这些

9、数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数，第六周期0族元素是86号元素，所以84号元素是第六周期A族，同理88号元素是第七周期A族,典例1(2012年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是() A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物

10、的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 解析首先根据元素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别,X的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为C元素，Y的单质可用分馏液态空气法得到，确定为O元素或N元素，Z不能形成双原子分子，且核外内层电子数为2，可确定为Ne元素，W的阴离子的核外电子数是2，确定为H元素。原子半径r(O)r(C)或r(N)r(C)，四种原子的最外层电子数之和小于20，故A、B错。H、C形成的烃，由于C、H原子数目不确定，无法与H、O形成的化合物H2O、H2O2或H、N形成的化合物NH3、N2H4比较沸点的高低，D错。O、H形成的H2O2或N、H形成的

11、H2NNH2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故C正确。 答案C,1下列说法正确的是() A原子序数为7的元素的最高化合价为4价 B114号元素位于第七周期A族 C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4 D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为x，乙位于A族，则乙原子序数可能为x19,解析：原子序数为7的元素一定为主族元素，主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，所以最高化合价也一定为奇数，A错误；118号元素位于第七周期、0族，所以114号元素位于第七周期A族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；

12、同一周期A族与A族之间的差可能为2、12、26，D错误。 答案：B 现代男性身体出现问题千万不要盲目的去找一些补肾壮阳的要来吃，男人肾虚也 有阴虚，阳虚和阴阳两虚之分，盲目的吃药没对上自身的症状会出现越吃越虚症状， 也有可能会出现药物中毒的可能 ！ 祖传六代中医，针对个人情况辩证论治，一人一 方，咨询加V：msdf003 愿您早日康复,主族元素粒子半径大小的比较,2下列粒子半径大小的比较正确的是() ANaClNaAl3 CNaMgAlS DCsRbKNa 解析：A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S2和Cl的电子层数比Na和AI3多，再根据核外

13、电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。 答案：B,1阴上阳下规律 稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子的核外电子排布相同。 (1)与He原子电子层结构相同的离子：H、Li、Be2。 (2)与Ne原子电子层结构相同的离子：N3、O2、F、Na、Mg2、Al3。 (3)与Ar原子电子层结构相同的离子：S2、Cl、K、Ca2。 2原子半径大小的比较 (1)同一周期：左大右小。 (2)同一主族：下大上小,3离子半径大小的比较 (1)同一周期：电性不同时，阴大阳小，电性相同时，

14、左大右小。如：S2ClNaMg2Al3。 (2)同一主族：下大上小。 (3)电子层结构相同的离子(质子数大半径小)：核电荷数越大，半径越小。如：O2FNaMg2Al3。 (4)同种元素形成的粒子 同种元素原子形成的粒子电子数越多半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。 (5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较。 如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3S2,特别提醒 第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径大小顺序为：r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，故第三周期中离子半

15、径最小的离子为Al3,典例2已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是() A离子半径：ABCD B原子序数：bacd C原子半径：DCBA D四种元素一定属于短周期元素 解析由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图： 原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第四周期元素。 答案B,2A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族；B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子

16、比C的阴离子少一个电子层，下列比较中正确的是() A原子序数：ABCD B原子半径：DBCA C离子半径：r(Dx)r(By) D离子半径：r(Am)r(Cm)，r(Am)r(Dx) 解析：由A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,可知A在C的上一周期；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知B排在D的右面；由B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B、C在同一周期，且B在C的左边；综上所述确定A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，B正确。 答案：B,元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,3.(2012年高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与

17、族序数相等。下列判断不正确的是() A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性,解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3SiN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2或写作NaAl(OH)4溶液，故D错误。 答案：D,1同一元素的“位、构、性”关系可表示如下,2结构与位置互推 (1)掌握四个关系式 电子层数周期数；

18、质子数原子序数； 最外层电子数主族序数； 主族元素的最高正价族序数(O、F除外)，最低负价主族序数8。 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数； 稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； 同主族上下相邻元素原子序数的关系； 主族序数与原子序数、化合价的关系,3性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 4结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似，

19、但不相同,特别提醒 (1)氟没有正价；氧一般为2价，但在OF2中氧原子为2价；金属元素一般无负价；氢一般为1价，但在NaH、CaH2中氢原子为1价。 (2)硫有6价，但无S6。 (3)化合价与化学式互推时，要考虑化合价的奇、偶性，往往有两组解。 (4)一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但氮与磷却相反，氮的非金属性强于磷，但氮气比白磷、红磷稳定得多,典例3元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是() A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TQ,解析

20、由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：ClS，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：FClBr，故C、D两项错误。 答案B,3.(2013年高考山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知() AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,解

21、析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可推出W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。根据元素周期律，同一主族从下到上非金属性增强，同一周期从左到右非金属性增强，与氢化物稳定性的规律一致，A项正确；元素非金属性越强，则其对应的阴离子还原性越弱，C项错误；B选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物，例如H2SO4的酸性比HClO的强，故B项错误；Cl2中氯元素的化合价为0，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，Cl2在化学反应Cl2H2OHClHClO中既表现氧化性又表现还原性，D项错误。 答案：A,元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价的形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。 【典例】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。 1将NaO