高一化学暑假功课硫酸的制备和性质

1、2019 高一化学暑假功课硫酸的制备和性质注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中， 问题大多具有委婉性， 尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。 只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【学海导航】1. 知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产

2、过程中产生的废气对环境的污染2. 认识几种常见的硫酸盐及其用途。3.1 、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。1、了解硫酸的用途；2、掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。【主干知识】【一】硫酸的工业制法古代：。目前工业：接触法制硫酸1接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段 1. 造气 2. 接触氧化 3.so3 的吸收三设备三反应考前须知 2尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收so2，其反应式为：so2+2nh3 h2o=(nh4) 2so3+h2o,(nh4) 2so3+so2+h2o=2nh4hso3,【二】硫酸的性质1硫酸

3、的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。2硫酸的化学性质1、吸水性： h2so4 nh2o h2so4 nh2o注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性： 浓硫酸可以使有机化合物中的h、o元素按 h2o的组成从有机物中“脱离” 出来，浓 h2so4结合成水分子。 如：c12h22o11 ( 蔗糖 ) 12c 11h2o，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。对比吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使fe、al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b

4、 活泼性在 h 以后的金属也能反应pt 、au 除外 cu+hso( 浓)=cuso+so +2h o24422c 与非金属反应：+2h oso( 浓 )=coc+2h42+2so2d 能与其他还原性物质反应2. 硫酸盐名称俗称和成分硫酸钙石膏 caso4?2h2o熟石膏 2caso4?h2o颜色白色名称硫酸钡俗称和成分重晶石 baso4颜色白色硫酸亚铁绿矾 feso4?7h2o绿色硫酸钠芒硝 na2so4?10h2o硫酸铜胆 ( 蓝 ) 矾 cuso4?7h2o蓝色硫酸锌皓矾 znso4?7h2o【三】硫酸的用途1制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；2利用其吸水性

5、，在实验室浓硫酸常用作剂；3利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：4利用其脱水性，常用作脱水剂。【精彩例题】 1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。白色白色气体；1如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母：；2实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；3盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？；4在浓h2so4 跟木炭、浓h2so4跟铜的两个反应中，是否利用浓h2so4的同一性质？。【巩固练习】1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的a、强氧化性b、不挥发性c、酸性 d、吸水性2、 50ml18mol/l 的硫酸中加入足量的铜片并加热，

6、被还原的硫酸的物质的量a、小于 0.45mo1b、等于 0.45molc、在 0.45mol 和 0.9mol 之间d、大于 0.9mo13、以下关于硫酸性质的描述中，正确的选项是a、浓 h2so4 有氧化性，稀h2so4 无氧化性b、由于浓 h2so4 具有脱水性，所以可用做干燥剂c、稀 h2so 与铜不反应，但浓 h so 在加热条件下可与铜反应424d、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4、在下述反应中，浓 h2so4 既表出现氧化性，又表现出酸性的是a、 c h2sob、 h s h so4224c、 nacl h sod、 cu h so24245、以下离子方程式中，不正确的选

7、项是a、氢氧化铜与硫酸反应：cu(oh)2 2h cu2 2h2ob、铁与稀硫酸反应：2fe 6h 2fe3 3h222c、氯化钡溶液与硫酸反应：baso4 baso4d、氧化铜与硫酸反应：cuo2h cu2 h2o6、以下关于亚硫酸、浓硫酸的表达中，正确的选项是a、它们都是酸，彼此不发生化学反应b、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性c、两种酸在空气中都很稳定d、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7、向盐酸中加入浓h2so4 时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是a、浓 h2so4 脱水性能b、浓 h2so4 具有吸水性c、盐酸具有挥发性d、气态溶质的溶解度随度随温度的升

8、高而降低8. 通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是aso2、 cl 2、 h2sbo2、 h2、 so2cch4、 h2、 cl 2dco、 so3、 o29. 区别浓 h2so4 和稀 h2so4，既简单又可靠的方法是a、各取少许溶液分别放入铜片b、分别与石蕊试液作用c、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上d、各取少许溶液分别放入铝片10. 放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是a 浓硫酸 b 氢氧化钠 c氯水 d 氯化钠11、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2feso4=fe2o3+so2+so3，如将生成的混合气体通过bacl2 溶液，应发生的现象有

9、a、一定产生 baso沉淀b、一定产生 baso沉淀43c、一定有 so2 逸出d、一定有 so3 逸出12、为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成以下形式，其中合理的是a、 h2so 1/9h ob、 h so h o42242c、 h so sod、 so 10/9h2o243313.100g浓度为 18mol/l ，密度为 (g/cm3) 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，那么加入水中的体积为a、小于 100mlb、等于 100mlc、大于 100mld、等于 100/ ml14、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其

10、组成。今有1lso 的质量分数为 30的发烟硫酸 密度为 1.95g/cm3，要把3它稀释成 hso 的质量分数为95的浓硫酸，需加水的体积约为提示：s 元素守恒24a、 120mlb、 180mlc、 240mld、 300ml13. 工业制 cuso时，不是直接用铜跟浓h so 在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀h2so4244中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是 _ ， _ 。13、 12 分以下实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 1在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。 2浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。 3实验室用锌粒和稀 h2so4 反应制备氢气。 4浓硫酸露置在空气中质量增加。浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白 _.22、 (1) 在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产so2，反应的化学方程式为： ，该反应在中进行。(2) 为了有利于 so2 的转化为 so3，且能充分利用热能， 采用了多层催化剂间有热交换器的接触室 ( 见右图 ) 。按此密闭体系中气体的流向，那么 c 处流出的气体为， a、 b、c 三处气体的温度由高到低的顺序为。(3) 在吸收塔中用吸收so3，从吸收塔