盖斯定律及其计算

1、.1已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量B2肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(

2、g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol 3甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_。(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_

3、 _ kJ/mol(用E1、E2表示)。4下列说法正确的是()A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1，则abD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.5 kJmol 1D5将1 000 mL 0.1 molL1 BaC

4、l2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A(5a2b) kJ B(2b5a) kJC(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 6(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3

5、 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_ _(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3O

6、H(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)来H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。7、若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：由A直接变为生成物E，反应热为H由A经过B变成E，反应热分别为H1、H2。由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为H3、H4、H5如图所示：则有H 8、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1(3)F

7、e3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()A FeOCO=FeCO2 H11 kJmol1B FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H22 kJmol1C . FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1D FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol19、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83

8、kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的()AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定10、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C.330 kJmol1 D330 kJmol111、已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4

9、(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H543 kJmol1H2(g)F2(g)=HF(g) H269 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1(1)写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为 12灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2 H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在

10、C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏13已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2 878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2 869 kJ 下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)

11、+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）15、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤气

12、变换反应： CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。16、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJm