20192020下学期人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐专项复习导学

1、20192020下学期人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐专项复习无答案 一、盐的概念： 思考：生活中的常说的盐是指的什么？在化学学习中接触到的盐又是指的什么？ 1、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物。 思考：生活中的常说的盐与在化学学习中接触到的盐的区别与联系？ 例：生活中常将工业用盐亚硝酸钠（化学式 ）代替食盐而中毒。 2、生活中常见的盐： 食盐：大理石、石灰石：主要成份 ； 主要成份 ； 碳酸钠：化学式 ，俗称 、 ； 碳酸氢钠：化学式 ，俗称 ； 二、氯化钠 阅读： 页氯化钠部份，回答下列问题。68课本第填空： 氯化钠是重要的 ，它对人体的新陈代谢生命活动

2、有极其重要的作用，人每天都要摄 入一定量的食盐（约 克）。医疗上的生理盐水是用 来配制的，农业上用氯化钠溶液 来选择种（原理是 ），可以用来腌制保存食品，还可以 用来消雪化冰（原理是 ），工业上还用于制造碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 氯化钠在自然界分布很广，可以从盐湖、盐井、海水中提取食盐。 活动与探究： 1、讨论：在得到的粗盐（课本第35页）中常含有较多的的性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不 溶性杂质，可以通过哪些操作来制取精盐呢？ 回忆：过滤的准备（仪器、过滤器的制作）和过滤的操作要领。 2、实践： 粗盐的初步提纯。（1）溶解：用天平称取5克粗盐，用药匙将其加入10ml水的烧杯中，边加边搅

3、拌（玻璃棒起什么作用？），直加到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否混浊。称量余下的粗盐，看10ml水中溶解了约多少粗盐。 （2）过滤：将上述所得液体过滤。 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，同时不断用玻璃棒搅拌（目的是 ），待到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液烘干。 （4）计算产率：将所得精盐称量，计算得到的产率。 思考： 提纯”？其中含有的杂质又如何除去？上述实验为什么叫“粗盐的初步 三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 阅读： 页第二部份，回答下列问题。70课本第填空：碳酸钠的用途： ；碳酸钙常存在 于 、 中，是重要的建筑材料，还可以用作 ；碳酸氢钠常用于生活 中糕点的

4、，医疗上还用于治疗 。 阅读：课本第73页资料，了解侯德榜及侯氏制碱法。 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙和酸的反应 实验11-1：向有0.5克碳酸钠的试管中加入2ml的盐酸，迅速用导管将产生的气体通入到澄清的石灰水中，观察现象。再用碳酸氢钠代替碳酸钠做相同的实验。 现象：思考：分析产生上述现象的原因？ 发生的反应的化学方程式： 、 阅读：课本第73页资料，了解石笋和钟乳石的形成，了解其形成原理。其过程用化学方程式可以表示为： 、 。 拓展：如何检验物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？ 实验11-2：向有少量碳酸钠的试管中加入澄清的石灰水中，观察现象。 现象： 思考：分析产生上述现象的原因？发

5、生的反应为： 。 2、盐和碱的反应 实验：向有硫酸铜、氯化铁溶液的试管中分别加入氢氧化钠溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： 、 3、盐和盐的反应 现象 化学方程式 aClCONa+223 SONa+BaCl2 24 AgNO +NaCl3 思考： 分析上述几个反应的发生情况，它们是如何发生反应的？复分解反应： 小结： 回忆所学习过的盐的性质。 思考：酸、碱、盐之间会发生复分解反应，那它们两两之间都能发生反应吗？ 复分解反应发生的条件： 活动与探究： 根据复分解反应发生的条件，并利用课本后面的附录有关物质的溶解性信息，判断下列反应能否发生，并说明为什么。 HSO 24 Ba(NO)NaOH

6、32 KCO32SOH 4 2 )Ba(NO 23NaOH COK 32 附：复分解反应 、酸、碱、盐的化学性质：1 ）酸的化学性质：（1 酸的溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 +3H、SO=ZnSO+H2Al+6HCl=2AlClZn+H 酸金属盐氢气 ，例：242423O +HCuO+HSO=CuSO+6HCl=2FeCl ，例：FeO+3HO、 酸金属氧化物盐水22243342O +3H+3HCl=AlClNaOH+HCl=NaCl+HO、Al(OH) 酸碱盐水，例：2233+2HCl =BaSOSO，例：H+BaCl 酸盐新盐新酸4242 ）、碱的性质：2（ 碱溶

7、液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 碱非金属氧化物盐水 ，例：Ca(OH)+CO=CaCO+HO、 2232 碱酸盐水 ，例：2NaOH+HSO=NaSO+2HO、Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO 22244222 碱盐新盐新碱 ，例：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH、 3223（3）、盐的性质 盐金属新盐新金属，例： Fe+CuSO=FeSO+Cu、Hg(NO)+Cu=Cu(NO)+Hg 243432 盐酸新盐新酸 ，例：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 2232 盐碱新盐新碱 ，例：FeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl 33 盐盐新

8、盐新盐 ，例： NaCO+aCl=aCO+2NaCl、 32232、总结：九年级化学中氧化物、酸、碱和盐之间发生的反应：共十个。 （1）非金属氧化物水酸（只掌握CO、SO、SO与水反应的情况） 322（2）金属氧化物 水碱（只掌握CaO与水反应的情况：CaO+HO=Ca(OH)） 22（3）酸金属盐氢气（金属在金属活动性顺序中应排在氢之前，不使用浓硫酸和硝酸） （4）盐金属新盐新金属（金属应比盐中的金属更活泼，反应在溶液中进行，即盐应溶于水，由于钾、钙、钠太活泼不与盐发生置换反应） （5）碱非金属氧化物盐水（碱要求能溶于水） （6）酸金属氧化物盐水（均能反应） （7）酸碱盐水（均能反应） （8

9、）酸盐新盐新酸（盐应溶于水，若含含CO、CO的盐则均能反应） 2-33（9）盐碱新盐新碱（反应物均要溶于水生成物有、水中的至少一种） （10）盐盐新盐新盐（反应物均要溶于水生成物有、水中的至少一种） 3、概念：由两种化合物互相交换成份生成另处两种化合物的反应叫做复分解反应。分析：从反应物、生成物的种类和反应时的方向来分析它的特点，指明它与化合、分解、置换反应一样同属于反 应的基本类型。4、复分解反应发生的条件： 生成物的条件：生成物中有气体、沉淀或水生成时，反应产才能发生； 反应物的条件：反应物应能溶解，有两种情况：一是均能溶于水；二是一种反应物不溶于水却能溶于另一种反应物的溶液中，只掌握有的

10、碳酸盐和碱不能溶于水但都能溶于酸中这两种情况。 分析：在中学该反应都只能考虑在溶液中进行的情况。 5、酸、碱、盐溶解性规律： 酸：通常能溶于水； 碱：KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)四种溶于水，碱均能溶于酸； 22盐：(a)钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐都易溶； （b）盐酸盐除氯化银不溶； （c）硫酸盐除硫酸钡不溶（硫酸钙是微溶）； （d）大多数碳酸盐都不溶，而均溶于酸。 、CO的盐均能溶于酸，即都与酸发生反应。 -2-CO 金属氧化物、碱、含33练习、分析下列物质之间能否反应，能反应的书写出化学方程式： NaCO+ HCl Cu(OH)+ HSO 43222 CuSO+BaCl KCO

11、+ BaCl 22432 KCl + HSO NaCl+ HNO 3426、酸碱盐离子间反应规律：由于发生复分解反应的反应物的条件是能溶，而能溶是能否解离出互相交换成份的关键，实际上，复分解反应是阴阳离子间的反应，在反应中，阳离子只能和阴离子反应，含同种离子的物质由于交换后没有产生新的物质，因此不发生反应，阳离子种类多，难以记忆，而常见的阴离子却只有以下几种，我们只需掌握它们的反应即可。 （1）NO：不和其它阳离子反应 -3（2）Cl：只和Ag发生反应，具体反应为ClAgAgCl +-+-（3）SO：只和Ba发生反应，具体反应为 SOBaBaSO2+2+2-2- 444（4）CO：不和K、Na、NH发生反应，与其它阳离子的具体反应有以下两种情况： +2-43 CO2 HH2-+ 、其它金属离子产生沉淀CO O 223（5