物质的量浓度练习题

1、课 时 强 化 练 （一定物质的量浓度及其溶液的配制（限时：40分钟）1.下列说法错误的是（）A .从1 L 1 mol L -1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol L-1B .配制0.5 L 10 mol L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol L-1BaCl2溶液中，Ba2+ 和 Cl-总数为 3NaD . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gem-3）与10 mL 18.4 mol L-1硫酸的浓度是不同的【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000%防必98% mol L-丄18.4 mol L-98【答案】 D2.下

2、列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol L-1的是A . 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B .将80 g SO溶于水并配成1 L的溶液C .将0.5 mol L-1的NaN03溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D .标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10 g180 gi140 g mol-80 g mol-【解析】 A 项，e（NaOH） = 025 L = 1 mol L-1; B 项，c（H2SO4）=代 -mol L-1; C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL, NaN03的浓度也不是1mol L22.4 L22.4

3、L mol-1-1; D 项，e(HCl) = 1 mol L -10【答案】 C3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是A .在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B .用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol L-1）通常需要用容量瓶等仪器C .配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D .用pH = 1的盐酸配制100 mL pH= 2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】 A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。【答案】 C4. 配制一定物质

4、的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A .容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B .配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C .配制1 L 0.1 mol L 的NaCI溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCI固体D .定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】量筒只能精确到0.1 mL, B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。【答案】 A5. 20 C时，饱和NaCI溶液的密度为pg cm_3,物质的量浓度为

5、c mol L- j则下列说法中错误的是（）A .温度低于20 C时，饱和NaCI溶液的浓度小于c mol l58.5X cB. 20 C时，饱和NaCI溶液的质量分数为p 100 x 100%C . 20 C时，密度小于pg cm3的NaCI溶液是不饱和溶液5 850cD . 20 C时，饱和NaCI溶液的溶解度S=p585 g。水【解析】A项，低于20 C，会析出少量NaCI，所以饱和NaCI溶液的浓度小于c moI L-1; C项，NaCI溶液越浓，密度越大，所以密度小于pg cm-3的NaCI溶液为不饱和溶液;D项,S 58.5c 100+ S_ 1000 P，S=5 85Qc1 00

6、0 p 58.5cg,该项错误【答案】D6. （2016普陀区调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCI的盐酸恰好反应完 全。该混合溶液中c（Na+）为（）A . （10b 5a）mol 1B. （2b a）mol Lb a15a 1C . （10 20）mol LD. 5bmol L【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a

7、 mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol 0.5a mol, Na2CO3的物质的量为（b mol 0.5a mol) x 0.5，则 c(Na+) = (b mol 0.5a mol) 0.1= (10b 5a)mol L1【答案】 A7. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCh，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度（mol L 1）为（）2b cB.2b caC.2b c3aD.2b c6aA. 2a【解析】由于产生c mol NH3，则必定有NH才c mol，使S

8、O?-完全沉淀需Ba2+ b mol，因此 SO4有 b mol。根据电荷守恒：2c(SO4 )= c(NH 才)+ 3c(Al3+)，则 3c(Al3+ )= 2 x a_： mol L 1，c(Al3+) = 2b3ac mol L 1【答案】 C8 .把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。（ ）则该瓶溶液中H +的物质的量浓度是（ ）A . 0.21 mol L1B. 0.42 mol L1C . 0.56 mol L -1D. 0.26 mol L1【解析】c(H + )=0.3 mol L1 x 0.1 Lx 2 + 0.25 mol L-1 x 0.3 L x 2

9、0.5 L0.42 mol L 1 o【答案】 B9. （2015静安高三二模）根据溶解度曲线，在 80 C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 （）A .氯化钾B.硝酸钠C .氯化钠D.硝酸钾【答案】C10. 如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A .只有在ti C时，NaCI和MgS04的溶解度才相等B. tit2C, MgS04的溶解度随温度升高而减小C .在t2 C时，Mg S04饱和溶液的溶质质量分数最大D .把MgS04饱和溶液的温度从t3 C降至t2 C时，有 “灯山 妣阿 晶体析出【答案】C11. （2016河南漯河联考）实验室需

10、要0.1 mol LNaOH溶液450 mL和0.5 mol L：1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 仪器名称）。在配制NaOH溶液时： 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g； 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 （填“”“ 或 “ = ” ）0.1 mol L：1; 若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶-洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度（填“” “或 “）0.1 mol L。（3）在配制硫酸溶液时： 所需质量分数为98%、密度为1.84

11、 gcm_3的浓硫酸的体积为 （计算结果保留一位小数）mL; 如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好； 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是【答案】AC 烧杯、玻璃棒 2.0 （3）13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12. 已知某“ 84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：(1)该“ 84消毒液”的物质的量浓度约为 mol 一 S某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+ )=mol L 。该同学参阅该“ 84消毒液”的

12、配方，欲用NaCIO固体配制480 mL含NaCIO质量分 数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。A 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D 需要称量NaCIO固体的质量为143.0 g“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol L 1的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H*的物质的量浓度为 moIL1 需用浓硫酸的体积为 mL。【解析】亠10

13、00 w 口由c= m 得,c(NaClO)=1 000 x 1.19X 25%74.54.0(mol L 1)0 稀释前后溶液中 NaCIO的物质的量不变，则有：100 mLX 10 3 L mL 1x4.0 mol L-1= 100mL x 100X 10 3 L mL 1 x c(NaCIO)，解得稀释后c(NaCIO) = 0.04 mol L 1， c(Na +)=c(NaCIO) = 0.04 mol L1。选项A，需用托盘天平称量NaCIO固体，需用烧杯来溶解NaCIO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配

14、制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项 C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL即可，所以需要 NaCIO 的质量为 0.5 L X 4.0 mol L 1x 74.5 g mol1 = 149.0 g。(4)根据 H2SO4 的组 成可知，溶液中c(H + ) = 2c(H2SO4) = 4.6 mol L 52 L 2.3 mol L 1的稀硫酸中溶质的物质 的量为2 L x 2.3 mol L1 = 4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g cm3)的浓硫酸的体

15、积为 VV mL x 1.84 gcm3x 98%mL，则有:=4.6 mol，解得 V= 250。98 g mol 113. (2016湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、AI2O3、SiO2)制 碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知： NaHCO3溶液的pH约为89, Na2CO3 溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞 石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：(1) 固体M的化学式是, X物质是。(2) 实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 ，滤液 W 中主要含有的离子有 。碳酸化I中发生主要反应的离子方程式是 。