高中化学 1.1.2 物质的量 苏教版必修1

1、物质的量,交流讨论,说出下面方程式的意义,氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢,一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子,每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢,日常生活中，当某物质的质量很大时，一般 不会用两或克表示，而用吨或更大的计量单位 表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3106克； 做某事用去10分钟时间，我们不会说是用了1.9 10-5年。 因此，若选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值 变为适中，使用和计算起来就更为方便,思考反应中能否取1个H2和1个Cl2反应？ 在实际操作中是如何取用的,1滴水大约有6 1020个水分子，若取1mL水、 1L水数值当然就更大,宏观物

2、质是由许多微观粒子形成的一个集合体,宏观的量用微观表示时非常的巨大，使用不方便,微观粒子的数目，总是很大 如果扩大倍数形成一定数目的集体 可以使研究更方便,你会跟老板说我买一斤米，如果你跟他说我要买1万粒米,新的物理量,能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个 物理量，使之能表示很大数目的微粒集体,1、是国际单位制七个基本物理量之一,2、表示一定数目微粒的集合体,符号：n,一、物质的量,3、“物质的量”是一个整体，不可拆开,4、物质的量的单位是 摩尔,可以是5个、10个微粒吗,七个基本物理量,基本物理量的单位需要统一的度量衡。 （即人为规定的基本单元量,米：是光在真空中 的时间间隔内 所进行的

3、路程的长度为1 m,千克： 国际千克原器是1889年第一届国际权度大会 批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm、 用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国 际计量局,符号：mol,二、摩尔,注意,使用时必须指明是那一种粒子,仅用于计量微观粒子,微观粒子,1mol,1mol苹果,1mol O,1mol花粉颗粒,判断下列说法是否正确,1molH2O,1mole,1mol质子,1molOH,1mol钠元素,1molNaCl,不对，不能指宏观物质,对,指氧原子,不对，不能指宏观物质,对,对,对,对,不对，元素是宏观概念，只能说种类,对，特定组合,1mol氢,不对,练一练,A、2mol氢 B、0.5

4、 molCO2 C、1 mol小米,判断正误，说明理由,没有指出是分子、原 子或离子,小米不是微观粒子,物质的量只适用于微观粒子，使用物质的量时，必须指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等,1mol粒子,个,NA个,一打鸡蛋12个 一令白纸500张,二、摩尔,2、基准 ：以0.012kg 12C中所含的碳原子数目为基准,已知:一个C-12原子的质量为 1.993 10-26kg 求: 0.012kg C-12 中所含的碳原子数,算一算,阿伏加德罗常数（NA,3.14,约为6.021023 个,三、阿伏加德罗常数,符号：NA,1、定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数

5、,4、含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,2、近似值：约为6.021023,3、单位：个/mol,或 mol-1,12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数,练一练,1） 1.2041024个H2含多少摩尔氢分子？ （2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？ （3）2NA个水分子的物质的量是多少,根据摩尔的有关知识，进行计算,物质的量（n,微粒数（N,1 mol H2约含 氢原子,物质的量 （单位：mol,微粒数 （单位：个,阿伏加德罗常数 （单位: mol-1,n,N,NA,因为有：N = n NA,即：两种物质的微粒数之比=物质的量之比,1、1mo

6、l H2O含有 _ 个分子，有 _ 个氢原子,含有_个质子，_ 个电子,6.02 1023,1.204 1024,6.02 1024,6.02 1024,2、下列物质中含分子数目由大到小顺序为（ ） A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2,DCBA,3、0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相同, 与_个CH4分子中所含的氢原子数相同,0.05,3.01 1022,物质的量,知识小结,1、衡量物质所含微粒数多少,2、专有名词，不能随意拆开,3、对象为微观粒子及其特定组合,1、是基本物理量

7、的单位 2、量度对象具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类,1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023,1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论,微粒之间的个数之比 = 物质的量之比,微粒个数,扩大NA倍,物质的量,1）0.5 mol水中含有 个水分子 （2）2 mol水中含有 个水分子 个氢原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， mol硫酸根离子, 个氢原子 NA个氧原子。 （4） 9.03 1023个铁原子的 物质的量为,

8、练一练,3. 011023,2.4081024,1.2041024,6. 021023,4,1.2041024,1,1.5mol,练习 1、1个Na+所含的质子为_个,电子为_个. 则:0.5molNa+所含的质子的物质的量为_,电子的物质的量为_. 2. 1个NH4+中含_个H,_质子,_个电子. 则:0.25mol NH4+中含H的物质的量_,含质子的物质的量_,含电子的物质的_. 3、在0.5molO2中含有电子数为_ mol,为_ _ _个,4.8161024,8,11,5mol,5.5mol,10,4,11,10,1mol,2.75mol,2.5mol,5）1 mol HCl溶于水，

9、水中存在的溶质微粒是什么?它们的物质的量各是多少? （6）1个水分子中有 个电子，1mol H2O中呢,练一练,1、2molH3PO4中含有_mol H，_molO，_NA个P， _ 个氧原子，_个H3PO4分子，_个电子，_个质子,作业,2、0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相同,与_个CH4分子中所含的氢原子数相同,3、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是 A.所含分子数之比为1：1 B.所含氧原子数之比1：2 C.所含原子物质的量之比2：3 D.所含C原子数之比1：1 E.所含电子的物质的量之比为7：11,微观粒子,宏观质量,一个C 原子,一个O 原子,一

10、个Fe 原子,扩大6.02 1023倍,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,0.012kg,16g,56g,12g,相对原子质量,16,56,12,规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位， 在数值上等于该原子的相对原子质量,四、摩尔质量,四、摩尔质量,符号: M,2、定义式,3、单位： g / mol,4、数值：等于相对原子（分子）质量,1、定义,单位物质的量的物质的质量,铁的摩尔质量为56 gmol1 氧气的摩尔质量为32gmol1 氯化钠的摩尔质量为58.5gmol1 硫酸的摩尔质量为98gmol1,辨 析,相对原子质量 相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,

11、单位,数值,相 同,无,g,g / mol,参考题例，完成下列计算： （1）9.8gH2SO4的物质的量。 （2）5.3gNa2CO3的物质的量。 （3）0.25 molCaCO3的质量。 （4）2.0 molH2O的质量,P8例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少,解Na2SO410H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 gmol1,则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol,答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol ，

12、SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024,练一练,1、1.5molH2SO4的质量_，其中含氧原子的物质的量_，其质量是_；含_mol SO42-，其质量是_ 2、0.01mol某物质的质量是1.08g ，其摩尔质量为_,147g,108g/mol,6mol,96g,144g,1.5,化学方程式也表示反应物和生成物之间物质的量的关系,如 H2 + Cl2 = 2HCl 微观上 1 1 2 扩大NA倍 6.021023 6.021023 26.021023 宏观上 1mol 1mol 2mol 即表示1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl,写出下列

13、反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系,1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 （3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 （4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应,化学方程式中“化学计量数”的含义,从微观上看：是各物质的粒子个数 从宏观上看：是各物质的物质的量 从比值上看：各物质前面的化学计量数之比=各物质的粒子数之比=各物质的物质的量之比（但不等于物质的质量比,练习,21.3g Cl2与元素M的单质完全反应后生0.2 mol MClx，则x=,解答： xCl2 + 2 M = 2 MClx,计量数,物质的量,0.3mol,0.2mol,X=