辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1、辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、单项选择（每题 3 分，合计 48 分）1.“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源是（）煤炭、石油、潮汐能水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2.下列说法不正确的是（ ）A煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和COB化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源3、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+

2、H4 CH1+H2+H3=H4 DH1=H2+H3+H44、下列物质中，属于非电解质的是() A金属铜B明矾 C葡萄糖D醋酸5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol ， 则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+285.5 kJ/mollmol 甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时放出 890 kJ 热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l)H=-445 kJ/molC. 己知 2C(s)+O (g)=2CO(g)H=-221 kJmol-1 ， 则 C(S) 的燃烧热为

3、-110. 5kJ/molD. HF 与 NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l)H=-57.3 kJ/mol6、某反应 A=BC 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(H)、熵变(S)的判断正确的是 ()AH0BH0 S0、S0DH0 S0，反应速率为 v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为()A. 同时增大 B. 同时减小C. v1 增大，v2 减小 D. v1 减小，v2 增大12、可以证明可逆反应 N2 + 3H22NH3 已达到平衡状态的是一个 N N

4、键断裂的同时，有 6 个N-H 键断裂32v(NH )=0.4 molL-1min-1v(H )=0.6molL-1min-1保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A. B. C. D. 13、 T 时 ， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的 平 衡常 数 K=a 。 则 该 温度 下 ，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为（）-aB. a-1C. aD. a 用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定

5、B盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视 15、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率16、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)-Q一段时间后，达到化学平衡状态下列叙

6、述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动二、非选择题（合计 52 分）17、 （14分）已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。用 0.1 mol Ba(OH)2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ 热量。如图装置中仪器 A 的名称 ，作用是 ； 仪器 B 的名称 ，作用是 ； 碎泡沫塑料的作用是 。若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJ/

7、mol，其原因可能是用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（14分）在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0。CO 和 H2O 的浓度变化如图所示。请解答下列各题：04 min 内的平均反应速率 v(CO) mol/(Lmin)，v(H2) mol/(Lmin)，v(CO2) mol/(Lmin)。请你在上图中标出 CO2 和 H2 的浓度变化。T(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物

8、质的浓度变化如下表。时间(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4表中 3 min4 min 之间，反应处于 状态；c1 0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在 4 min5 min 之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 (单选)，表中 5 min6 min 之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。a增加水蒸气B降低温度c使用催化剂D增加氢气浓度（12分）根据下列化合物：NaCl NaOH HCl NH4Cl

9、CH3COONa CH3COOH NH3H2O H2O，回答下列问题（1）NH4Cl 溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 （2）常温下，pH=11 的 CH COONa 溶液中，水电离出来的 c（OH）= ，在pH=3 的 CH COOH 溶液中，水电离出来的 c（H+）= （3）若将等 pH、等体积的NaOH 和NH3H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m n（填“”、“”或“=”）（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH 由大到小的顺序 20、（12分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程

10、的能量变化如图所示。（已知1mol SO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99kJmol-1。）请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_ （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）图中H=_kJmol-1。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式_ _。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的H=_ 高二化学参考答

11、案一、单项选择（每题3分，合计48分）1、【答案】C 2、【答案】C3、【答案】D 4、【答案】C5、【答案】B 6【答案】C7、【答案】B 8、【答案】B9、【答案】D 10、【答案】B11、【答案】A 12、【答案】C13、【答案】B 14、【答案】C15、【答案】B 16、【答案】D二、填空题17、(每空2分，合计14分)【答案】(1)11.46环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合；温度计，测量温度减少实验过程中的热量损失实验中不可避免的有少量热量损失(4)偏小 （每空2分，合计14分）(1)0.030.030.03平衡大于da 19（每空2分，合计12分）42324 1）NH +H OH+NH H O；（Cl）c（NH +）c（H+）c（O