(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学第四次阶段滚动检测

1、阶段滚动检测 ( 四)专题 38（ 90 分钟 100 分）第卷 ( 选择题共 48 分 )一、选择题 ( 本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分)1.( 滚动单独考查) 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2 2NiO(OH)放电2Ni(OH) 2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()充电A. 电池放电时，电池负极发生还原反应B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时，氢元素被氧化D. 电池放电时， H2 在负极放电2.( 滚动交汇考查) 如图为反应2X(g) Y(s)2Z(g) 的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是

2、()A. 曲线 a 和 b 表示两个反应过程的反应热不同B. 曲线 a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 增大压强， X 的转化率一定增大D. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K 值一定减小3. 下列操作中，能使电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是HOH OH2A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al 2(SO4) 3 溶液C. 向水中加入Na2CO3 溶液D. 将水加热到100 ，使pH 64.( 滚动单独考查) 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBrNaNO3盐酸H2SO4KOH。其中只有水被电解的有A. B. C.D.5.(2019 丽水模

3、拟) 下列反应中符合下图图像的是()第 - 1 -页A.N2(g) 3H2(g)2NH(g)3H Q1kJ mol 1(Q10)B.2SO3(g)2SO(g) O2(g) Q2kJ mol 1(Q20)HC.4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) Q3kJ mol 1(Q30)HD.H2(g) CO(g)C(s) H2O(g) Q4kJ mol 1(Q40)H6. 下列事实不能证明氨水是弱碱的是()A.pH 11 的氨水加入水稀释到原溶液体积100 倍时， pH 大于 9B. 氯化铵溶液呈酸性C. 常温下 0.01 mol L1 氨水的 pH10.6D. 体积相同的 0.1

4、mol L1 氨水和 0.1 mol L 1 NaOH溶液中和盐酸的量相同7.(2019 张家口模拟 ) 某温度下， C 和水在密闭容器中发生下列反应：C(s) H O(g)CO(g) H(g)22CO(g) H2O(g)CO(g) H (g) ，当反应达平衡时，测得 1 1，c(H 2) 1.9 mol L ，c(CO) 0.1 mol L22则 CO2 的浓度为 ()A.0.1 mol L1B.0.9 mol L1C.1.8 mol L1D.1.9 mol L18. 实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO来加快反应速率。为了研究CuSO的量对 H 生成442速率的影响，某

5、同学设计了实验方案( 见表 ) ，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn 片 ( 过量 ) 的反应瓶 ( 甲、乙、丙、丁) 中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实试验甲乙丙丁剂4 mol L 120V1V2V324H SO/mL第 - 2 -页饱和 CuSO402.5V104溶液 /mLH2O/mLV5V680收集气体所t 1t 2t 3t 4需时间 /s下列说法正确的是()A.t 1 t 2 t 3 t 4B.V4 V5 10C.V6 7.5D.V1 V2 V3 209. 某密闭容器中发生如下反应：2X(g) Y(g)Z(g)Hc(H )B. 室

6、温下， pH 6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na) c(CH3COO)C.0.1 mol L1 的 Na2S 溶液中， c(OH ) c(H ) c(HS) 2c(H 2S)D.pH 3 的一元酸和 pH 11 的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH) c(H )11. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 ()A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2 3 次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定

7、前用NaOH溶液润洗2 3 次第 - 3 -页12.(2019 嘉兴五校联考) 在不同温度下，水溶液中c(H ) 与 c(OH ) 有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ()A.a 点对应的溶液中大量存在：3、 SO2Fe、 Na、 Cl4B.b 点对应的溶液中大量存在：2NH4、 Ba、 OH 、 IC.c 点对应的溶液中大量存在：232Na、 Ba、 Cl、 COD.d 点对应的溶液中大量存在：2、 ClNa、 K 、 SO313.25 时，向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的

8、颜色和溶度积如表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.8 10 101.5 10 161.8 10 50下列叙述中不正确的是 ()A. 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B. 若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C.25时， AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度积相同D.25时， AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、 CaCl2 溶液中的 c(Ag ) 相同14.T 时在 2 L 密闭容器中使 X(g) 与 Y(g) 发生反应生成 Z(g) 。反应过程中 X、 Y、 Z 的浓度变化如图1

9、所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和 T2 时， Y 的体积百分含量与时间关系如图2 所示。则下列结论错误的是 ()A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g) Y(g)2Z(g)B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小C. 反应进行的前4 min 内，用 X 表示的反应速率v(X) 0.075 mol L 1min 1D. 若改变反应条件，使反应进程如图3 所示，则改变的条件是使用催化剂15.(2019 绍兴模拟 )25 时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8 1054.9 10 10110 7K 4.3第 - 4 -

10、页K25.6 10 11A. 等物质的量浓度溶液pH 关系： pH(NaCN) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B.a mol L 1 HCN与 b mol L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ) c(CN ) ，则 a 一定小于bC. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D.NaHCO和 NaCO的混合液中： c(Na)c(H2) c(OH ) c(HCO ) c(CO3233316.( 滚动交汇考查) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32 倍，电池反应式为C H OH 3O =2CO3H O，2522电池构造如图所示。下列关于

11、该电池的说法正确的是()A. 放电过程中，电源内部的H 从正极区向负极区迁移B. 通入乙醇的电极是正极C. 该电池的正极反应为： 4H O24e =2HOD. 每消耗 0.2 mol C2H5OH，转移电子的物质的量为1.2 mol题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 ( 非选择题共 52 分 )二、非选择题 ( 本题包括 5 小题，共52 分)17.(8 分)(2019 渭南模拟 ) 将 0.21HA溶液与 0.2 1NaOH溶液等体积混合， 混合液中 c(NamolLmolL ) c(A ) ，则 ( 用“”、“”或“”填写下列空白) 。(1)混合溶液中 c(

12、HA)c(A ) ；(2)混合溶液中 c(HA) c(A )0.1 mol L 1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)0.2 mol L 1 HA 溶液中由水电离出的c(H ) ； 1 1NaOH溶液等体积混合，混合液pH 7，则混合(4)25 时，如果取 0.2 mo l LHA 溶液与 0.1 mol L液中 HA的电离程度NaA的水解程度。18.(12 分 )( 滚动交汇考查)A、 B、 D、Y 为原子序数依次增大的4 种短周期元素。已知：A、 B、 D位于同一周期，D、Y 位于同一主族。 A 的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍。D的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)AD

13、 2 中具有的化学键的类型是( 填“共价键”或“离子键”) 。第 - 5 -页(2) 高温时， 6 g A的单质与 D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_ 。(3)D 与氢元素可组成含有的反应10 个电子的 X，与 X 组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2方程式为 _ 。(4) 将盛有一定量红棕色气体BD 的 4 L 容器压缩至 2 L，待气体颜色不再变化时， 容器内的压强( 填2“大于”、“等于”或“小于” ) 原来的 2 倍，原因是 _ 。此过程中容器内气体颜色的变化为_ 。(5)YD 2 与 D2 反应生成 YD 的反应方

14、程式为 _ ，3该反应的平衡常数表达式为_ 。19.(10分 )( 滚动交汇考查)W、 X、 Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，中含量最多的金属元素，且W、X 的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；与 W可形成离子化合物W2Y； G在 Y 的前一周期，其原子最外层比Y 原子最外层少W是金属元素， X 是地壳Y、 Z 是非金属元素， Y1 个电子。(1)X 的原子结构示意图为_ 。(2)W、 X 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_ 。(3) 工业上制取X 单质的化学方程式为_ 。(4)G 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小

15、的顺序为。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 L( 已换算成标准状况) 一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol 。(5)298K 时， Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到Z 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ 的热量。该反应的热化学方程式为_ 。(6) 实验室制备Z 的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是( 请结合化学平衡理论简要分析说明 )_ 。20.(12分 ) 环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物 (NO

16、x) 等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应 2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO(g)H 113 kJ mol 1。为了模拟催化转化器的工作原理，在 t 时，将2 mol NO 与 1 mol CO 充入 1 L反应容器中，反应过程中NO(g)、 CO(g)、 N2(g) 物质的量浓度变化如图所示。(1) 当 15 min 达到平衡时，此时NO的转化率为 _。第 - 6 -页(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K，此条件下反应的K_ ( 填计算结果，可用化简后的分数值表示)(3)根据图中20 25 min内发生变化的曲

17、线，分析引起该变化的条件可能是。A. 加入催化剂B.降低温度C. 缩小容器体积D.增加 CO物质的量(4)当 15 min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2 mol NO 、 1 mol CO ，平衡将( 填“向左”、“向右”或“不”) 移动。21.(10分)(2019 杭州模拟)(1) 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：；(2) 实际上，即使铜粉、 硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。(3) 为

18、符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在( 填仪器名称 ) 中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量 FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀( 一般认为铁离子的浓度下降到105molL 1，就认为沉淀完全) ，然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知KspCu(OH) 2 1022， KspFe(OH) 2 10 16， KspFe(OH) 3 10 38为了使铁元素全部沉淀，应调节pH 至

19、少为 _ ；甲物质可选用的是；A.CuCl2B.NaOHC.Cu (OH) CO223D.CuOE.H2SO4反应中加入少量4223FeSO对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1 步， 4FeO4H=4Fe2H2O，请写出其第2 步反应的离子方程式 _ 。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在5060 ，持续反应 1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060 ，温度不宜过高的主要原因是_；第 - 7 -页写出该反应的化学方程式为_ 。答案解析1. 【解析】 选 D。根据电池反应可首先看出放电时， H2 在负极被氧化， NiO(OH)在正极

20、被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。2. 【解析】 选 D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A 错；曲线a 也可能是使用了催化剂，但是催化剂a 的催化效果比催化剂b 的效果差， B 错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强 X 的转化率不变，C 错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D 对。3. 【解题指南】 解答本题时应注意以下两点：(1) 水的电离程度增大， c(H ) 不一定增大。2，它相当于一元强酸。(2)NaHSO4=Na H SO4【解析】 选 B。A 项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，A 错误；加入 Al 2(SO4)

21、3 溶液， Al 3 水解促2 进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B 正确；加入Na2CO3溶液， CO3 水解显碱性， C 错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的，D错误。4. 【解析】 选 C。活泼金属的含氧酸盐 ( 如 NaNO3) 、含氧酸 ( 如 H2SO4) 、可溶性强碱 ( 如 KOH)在用惰性电极电解时，实质是电解水， C 正确；不活泼金属无氧酸盐 ( 如 CuCl 2) 、无氧酸 ( 如盐酸 ) 实质是电解溶质本身；不活泼金属的含氧酸盐( 如 CuSO4) 、活泼金属的无氧酸盐( 如 NaBr) 实质是电解溶质和水。5. 【解析】 选 B。根据图像可知在7

22、73 K 时生成物的浓度比573 K 时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动， 所以正反应为吸热反应；根据反应速率- 压强图像可知， 达到平衡后增大压强，v( 逆 )v( 正 ) ，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B 对。6. 【解题指南】 解答本题应注意以下两点：(1)弱碱溶液稀释时，由于电离程度增大，每稀释10 倍， pH 减小值小于 1。(2)体积相同，浓度也相同的氨水和NaOH溶液中和能力相同。【解析】 选 D。 A 项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH 11 的氨水加入水稀释到原溶液体积100 倍时， pH 应等于 9；

23、B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明发生水解反应生成了弱电解质NH3 H2O，“有NH4弱才水解”； C 项，常温下0.01 mol L 1 氨水的 pH 10.6 ，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH 应等于 12； D项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出的n(OH ) 的量相同，它们的中和能力相同，故答案选 D。7. 【解析】 选 B。设 c(CO2) x，反应 C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) 中生成 c(CO) c(H 2) y，则有 x第 - 8 -页y 1.9 mol L 1， y x 0.1 mol L 1，解得 x0.9 mol L 1，

24、y 1.0 mol L1，故选 B。8. 【解析】 选 C。因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以 H2SO4 的量应相同， V1V2 V3 20，D错；硫酸的物质的量相同，H2SO4 的浓度相同， H2SO4 才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4溶液与 H2O的体积之和为10 mL，所以 V4 2、V5 10、 V6 7.5 ，B 错、 C对； CuSO4的量越多，反应速率越快，t 1、 t 2、 t 3、 t 4 不相等， A 错。9. 【解析】 选 B。在 t 3 时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能

25、为降低温度或减小了压强， 因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，A 对； t 5 时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，B 错； t 3 t 4 和 t 5t 6 时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小， t 6 时反应物的转化率最小，C对；从整个图像可知，在t 2 时刻使用催化剂， t 3 时刻减小压强， t 5 时刻升高温度，所以 t 4 t 5 时的平衡常数大于t 6 时刻， D对。10. 【解析】 选 C。根据电荷守恒知，因为c(Cl) c(NH4) ，则 c(H

26、) c(OH ) ，A 错；室温下， pH6，C 正确； D 项，若是强酸与强即 c(H) c(OH ) ，根据电荷守恒知c(Na)T1，升高温度Y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，B 错；前 4 min 内 X 的物质的量变化为 0.6 mol ， X的平均反应速率为0.6 mol/(2 L 4 min )0.075 mol L1 min 1， C 对；从图3 可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂， D对。15. 【解析】 选 C。据表

27、中数据可知酸性大小顺序为：，故等浓度的盐溶液碱性CHCOOH H CO HCN HCO3233大小为 Na CONaCN NaHCO CHCOONa， A 错误；因 HCN为弱酸，假设 a b，即二者恰好完全反应，则因2333发生水解也会导致) ，B 错误；向冰醋酸中加入水时，) 由 0 增大到某一数值，导电CNc(Na) c(CNc(H性增强，但随水量增多，c(H ) 会减小，故导电性减弱，C 错误；据电荷守恒知： c(Na ) c(H ) c(OH )2 c(HCO ) 2c(CO ) ， D 错误。3316. 【解析】 选 C。 A 项： H应从负极区向正极区迁移；B 项： C2H5OH

28、在负极失电子； D项，由-2+4C25 3H2O=2C O2HOH12e12H1 mol12 mol0.2 mol2.4 mol转移电子2.4 mol 。17. 【解析】 HA与 NaOH恰好中和生成 NaA溶液，且物质的量浓度为 1) c(A)0.1 mol L 。因为 c(Na，说明 A 发生水解，方程式为A H2OHAOH ，故 c(HA) c(A ) ，据原子守恒知 c(HA) c(A ) 0.1 mol L 1。混合溶液中因A水解，促进了水的电离，而HA溶液中水的电离受到抑制。在第(4) 题中，反应后溶液中溶质为HA和 NaA，且二者的浓度均为0.05mol L 1，因溶液 pH 7

29、，说明 HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案： (1) (2) (3) (4)18. 【解析】 A 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍， A 为 C；D的氢化物是最常用的溶剂，D 为 O；B为 N； Y 与 O同主族， Y 为 S。(1)CO 2 中含有的化学键为共价键。第 - 10 -页(2)6 g C的物质的量为 0.5 mol,1 mol C完全与水蒸气反应吸收的热量为131.5 kJ，反应的热化学方程式为C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H 131.5 kJ mol 1。(3)X2 22 222 2MnO2为 OH，与 OH组成元素相同， 原子个数为 1 1 的分子

30、为 HO，H O制备 O的反应方程式为： 2H O=2H O O。22(4) 将容器的体积从4 L 压缩至 2 L ，容器内的压强瞬间变为原来的2 倍，但是因为存在 2NON O 平24衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的 2 倍。因为开始容器体积减小， NO2 浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动， NO2浓度减小，颜色变浅。(5)SO与 O 反应生成 SO 的反应方程式为催化剂22SO O2SO，该反应的平衡常数表达式为2323K 2c2(SO3)。22c (SO )c(O )答案： (1)共价键(2)C(s) HO(g)

31、=CO(g) H(g)22 1H 131.5 kJ molMnO2(3)2H 2O2=2H2O O2(4) 小于2NON2O4 为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2 倍先变深后变浅催化剂23c (SO )(5)2SO 2 O22SO3K c2(SO2)c(O 2 )19.【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al ，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH) 3 反应生成盐和水，所以 W为 Na元素， Y 与 W可形成离子化合物 W2Y，说明 Y 显 2 价，所以 Y 为 S 元素，其最外层有6 个电子， G最外层有 5 个电子，为

32、 N元素。 Z 的原子序数比Y 的大，所以 Z 为 Cl 元素。答案： (1)(2)Al(OH) 2H OOH =AlO322(3)2Al电解 3O22O3( 熔融 )=4Al(4)c(NH)234 c(SO) c(H ) c(OH )4(5)Cl2O7(l) H2O(l)=2HClO 4(aq)第 - 11 -页H 4a kJ mol1(6) 在氯水中存在如下平衡：Cl 2 H2OH Cl HClO，在饱和 NaCl 溶液中， c(Cl ) 最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl 2溶解的最少，所以可以用排饱和NaCl 溶液法收集 Cl 220.【解析】 (1)15min 达到平衡时 NO转化的浓度为0.4 mol L 1，所以 NO的转化率为 0.4 mol L 1/2 mol L 1 100% 20%。222(2) 反应 2NO(g) 2CO(g)N (g) 2CO(g) 的平衡常数表达式为c(N)c (CO )，平衡时 NO、CO、 N 2