物质结构元素周期律复习一课件

1、高一第五章复习,物质结构,元素周期律,第一课时,制作：应益华,二,00,三年六月,本课时主要内容,一）原子结构知识,二,元素周期律知识,三,元素同期表,一）原子结构知识,一,原子结构和构成粒子数量间的关系,1,原子,A,z,X,中，质子有,Z,个，中子有,A-Z,个,Z,个,核外电子有,2,相互关系,质子数,中子数,1,质量数,核外电子数,2,原子中：质子数,核电荷数,3,阳离子中：质子数,核电荷数,离子的核外,电子数,离子电荷数,4,阴离子中：质子数,核,电荷数,离子的核外,电子数,离子电荷数,二、核外电子排布的一般规律,归纳为：一低四不超,即核外电子总是尽先排布在,能最最低,的,2,2n,

2、个,电子层里，每层电子不能超过,8,个，次外层电子,最外层电子不能超过,不能超过,18,个，倒数第三层电子不能超,32,个,过,巩固试题,1,电荷数分别为,16,和,6,的,元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的,4,倍的是,D,A,电子数,B,最外层电子数,C,电子层数,D,次外层电子数,23,11,中子数是,12,核,2,11,Na,中的质子数是,10 23,外电子数是,质量数是,32,2,3,16,S,中的质子数是,16 16,中子数是,核,18 32,外电子数是,质量数是,二）元素周期律知识,一、元素性质的内涵,元素的性质,微观性质,原子半径、化合价,电子得失能力,宏观性质,金属性、

3、非金属性,二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的,关系,一般说来，元素的金属性强，元素的失电子,强,能力,强,单质的还原性,其阳离子的氧化,弱,如钠和镁,性,元素的非金属性强，元素的原子得电子,强,其阴离子的,能力,强,单质的氧化性,如硫和氯,还原性,弱,三金属性和非金属性强弱判断依据,1,金属性强弱的判断依据,如钠和镁,金属单质与水反应快慢,1,金属单质与酸反应快慢,2,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,3,金属与盐溶液发生的金属,间的置换反应,4,2,非金属性强弱判断依据,如硫和氯,非金属,单质与氢气反应的难易,1,2,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,3,非金属单质间

4、的置换反应,4,四、元素周期律,原子序数,小,大,最外层电子数,1 7 8,或,2,周期性变化,大,小,稀有气体不考虑,原子半径,1 +7,最高正化合价,最低负化合价,4 -1,失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强,元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强,呈现周,期性变化,五、粒子半径大小比较的规律,1,同种元素的粒子半径比较,三个方面,a,阳离子的半径,小于,相应的原子半径,b,阴离子的半径,大于,相应的原子半径,c,同种元素不同价态的离子,价态越高,小,离子半径越,2,不同元素的粒子半径比较,三个方面,a,电子层数相同，原子序数不同，原子序数越,小,大，原子半径越,b,最外层电子数相同，

5、则电子层数越多，原子,大,其同价态的离子半径比较也如此,半径越,c,电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越,小,大，半径越,巩固试题,1,原子半径由小到大，且最高正价依次,降低的是,A,A. Al,Mg,Na B. N,O,F,C. Ar,Cl,S D. l,P,Si,2,下列微粒的半径比最大于,1,的是,A Na,Na B Cl,Cl,C N/C D K,S,2,B,3,A,B,C,三种元素的原子具有相同的电子,层数,B,的核电荷数比,A,大,2,个单位,C,的质子,数比,B,多,4,个,1moLA,的单质和稀盐酸反应能,置换出,1gH,2,这时,A,转化为具有与氖原子相,同电子层结构的离子

6、。试回答下列问题,1,写出这三种元素的元素符号,A,Na,Al,C,B,Cl,2,写出,A,C,最高价氧化物对应水化物相,互反应的离子方程式,OH,H,H,2,O,3,写出,A,B,的最高价氧化物对应水化物,相互反应的化学方程式,NaOH+Al(OH,3,NaAlO,2,2H,2,O,三,元素同期表,一,元素同期表的结构,1,元素周期表一共,行,纵列。从横的方,七,18,面看，分为,三,个短周期,三,个长周期，共,七,个主,七,个周期。从纵的方面看，分为,为,七,个副族，一个,0,族,族和,VIII,族,三短三长一不全，七主七副,0,和,VIII,用口诀表示,二、元素周期表中元素性质递变规律,

7、内容,原子半径,电子层结构,失电子能力,得电子能力,金属性非金属性,主要化合价,同周期（从左到右,同主族（从上到下,大,小,电子层数,相同,最外层电子,增多,逐渐,减小,逐渐,增大,小,大,电子层,增多,最外层,电子数,相同,逐渐,增大,逐渐,减小,金属性,减,非金属性,增,金属性,增,非金属性,减,最高正价,1+7,最高价氧化物对应的,碱性,逐渐,减弱,水化物酸碱性,酸性,逐渐,增强,形成,难,易,非金属元素气态氢,化物的形成与稳定性,稳定性,弱,强,最高正价,族系数,碱性,逐渐,增强,酸性,逐渐,减弱,形成,易,难,稳定性,强,弱,三、元素周期表与原子结构的关系,周期序数,电子层数,最外层

8、电子数,最高正化价,价电,主族序数,=,子数,主族元素的最低负化合价,8,主族序数,巩固试题,D,1,下列变化的比较,不正确的是,A,B,C,D,2,下列各组中，属于同位素的是：,A,C,酸性强弱,HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,4,SiO,4,原子半径大小,Na S O,碱性强弱,KOH NaOH LiOH,还原性强弱,F,Cl,I,D,H,2,D,2,T,2,B,金刚石和足球烯,C,60,H,2,O,和,D,2,O D,16,O,和,18,O,3,硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒,Se,的保健品已经进入市场,已,知它与氧元素同族,与,K,同周期,关于硒

9、的说法,D,中不正确的是,A,原子序数为,34,B,最高价氧化物的水化物的分子式为,H,2,SeO,4,C. Se,的非金属性比,Br,弱,D,气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,4,有,A,B,C,D,四种短周期元素,它们的原子序数由,A,到,D,依次增大,已知,A,和,B,原子有相同的电子层数,且,A,的,L,层,电子数是,K,层电子数的两倍,C,在空气中燃烧时呈现黄色火,焰,C,的单质在高温下与,B,的单质充分反应,可以得到与,D,单,质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答,碳,氧,钠,硫,1,元素名称,A _ B _ C _ D _,三,VIA,2) D,元素位于周期表中,周期,族,3,写出,AB,2,与,C,2,B,2,反应的化学方程式,2CO,2,2Na,2,O,2,2Na,2,CO,3,O,2,4,画出,B,的原子结构简图,_,5,电子式表示化合物,C,2,D,的形成过程,Na,S,2,Na,S,Na,2,5,C,H,Cl. O,Na,