盐类的水解导学稿一瓯海二高零缺陷导学稿

1、瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿课题盐类的水解（一）1 .定目标1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2、运用比较、分类、归纳、等方法得岀盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的因素3、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4、会书写盐类水解的离子方程式。5、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2.画结构1、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡 盐+ 水酸+ 碱吸热反应，溶质微粒数增多；CHCOO- + H 2OCH 3C00H + 0H H0（3）水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。2、水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越

2、水解，谁强显谁性。（1）有弱就水解，无弱不水解：与 的存在是盐类水解的条件。（2）越弱越水解：盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度，溶液碱性（或酸性）。（3） 谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显，强碱弱酸盐水解显。3给典型1、（ 08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H 20 HCOO + 出0+ B. CO2+H2OHC0 3 + H +C. CO32 + H20HC0 3 + OHD. HS + H2OS2 + H 30+2、 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2（SO4）3C、Na2SD、NH3 . H2O3、PH=5

3、的NHCI溶液中由水电离的 c（H+）=。PH=9的CHCOON溶液中由水电离的 c（OH ）=4、PH=9的NaOH和CHCOON两种溶液中，设由水电离产生的 0H-离子浓度分别为 mmol/L和n mol/L,则m和n的关系是A.mn B. m=10-4 n C. n=10-4m D. n=m5、 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小（提示：变价阳离子，价态越高，越易 水解。）A. Na 2COCH 3C00Na ;B.AlCl 3MgCbC.NaHCONa 2CO :D.FeCl2FeCl 36、（ 08重庆卷）向一份 0.1mol，L CH3C00Na溶液中分别加入少量 NH4NO3、

4、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3C00-浓度的变化依次为（） A .减小、增大、减小B .增大、减小、减小C .减小、增大、增大D .增大、减小、增大7、 相同条件下，相同物质的量的浓度的下列4种溶液：NaNGNHCINaHSOCHCOON按照PH由大到小排列的是（）A. C. B. D. 4.点提示盐类水解离子方程式的书写（1）盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要 用”，水解生成的难溶物及气体，一般不标” J 或” f。例: NA3+H2ONH3 H20+H+；Fe3+3H 20Fe（OH） 3+3H +（2）多元弱酸盐的水解是分步进

5、行的，但以第一步为主。书写时可以只写第一步，5 做拓展6、反馈练习也可以两步都写，但是绝对不能各步合并。例如 的书写：S2-+H2O、HS-+H2Q但是绝对不能写成Na2S溶液中S2-水解离子方程式HS+OH-,H2S+O H或只写S2-+H2O=S2-+2 H2OH2S+2OH-（3）多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。Fe3+3H 2O-Fe(OH)3 + 3H+HS-+OH-,某学生想把AlCl 3溶液和N&S溶液混合制取 AI2S,但最后得到一种白色胶状沉淀 ， 而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示） , 制取 Al 2S3的正确方法是（用化学方程式

6、表示）2007全国高考上海卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污BC加热氯化铁溶液颜色变深D（2007全国卷天津考题 ）25 C时，H2OH + + OH； H 0向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， 向水中加入少量固体硫酸氢钠，1.2.A.B.C.D.铁在潮湿的环境下生锈 浓硫化钠溶液有臭味 水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是c （OH）降低c （ H+）增大，Kw不变c （1）降低向水中加人少量固体 CHCOONa,平衡逆向移动， 将水加热，Kw增大，pH不变（2007全国卷北京考题 ）有 NazCO溶液 CHsCOON溶液 NaOH溶 液各25mL,物质的量浓度均为 0.

7、1molL 一1，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是 B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1molL_1盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是（08年山东理综 13） Na代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL , H2SO4的质量分 数为9.8%B .在H2O2 + Cl2=2HCI + O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2 Na个电子C .标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L ,质量为28 gD .一定温度下，1 L 0.50 mol L-1NH4CI 溶液与 2 L0.25mol L 1NH4Cl 溶液含 nh/物质的量不同（08上海 11）常温下，某溶液中由水电离的c（H +）=1 x 1013 mol L1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液氯化铵水溶液A .B .6.下列说法与盐的水解无关的是（） 明矶可以做净水剂； 实验室配制FeCl3溶液时，溶液时往往在3.4.5.硝酸钠水溶液C .氢氧化钠水溶液