2013年职高对口升学英语选择题押题试题及详解感叹句考题

1、第八单元课题2金属的化学性质（第一课时）课堂设计执教者：吉安五中 胡小兰一、教材与学情分析1教材分析：本节课是九年级化学下册第八单元课题2的内容。在本节内容之前学生学习了非金属氧、碳元素及其化合物的性质，现在又来学习金属元素的化学性质，这样学生对元素化合物的性质的梗概有了基本的了解。同时，也为以后学习酸、碱、盐的知识以及在高中进一步深入学习奠定了基础。2、学情分析：本节内容贴近学生生活。学生在前边学习中已陆续学习了一些如镁、铁丝在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，对金属在氧气中的反应这一性质采用实验事实归纳的方法，重点说明只是反应的难易和剧烈程度不同，也能说明金属各自的活泼程度。本节的

2、重点是利用实验探究使学生掌握金属活动性顺序及其应用，学生在前面已经初步掌握了科学探究的方法，本节我准备让学生在老师的引导下，自主地进行探究，而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来。二、教学目标（1） 知识和技能目标 A. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。 B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（2） 过程和方法目标A. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用

3、化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。B. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。（3） 情感态度和价值观目标培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3.教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，也是难点。金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序解释相关的化学问题。三、实验与多媒体准备：实验仪器（分六组学生实验）：试管架、试管（若干）、镊子、坩埚钳、酒精灯、火柴、砂纸、小木条、铁架台（带铁圈）、玻璃棒

4、、漏斗、烧杯、滤纸。实验药品（分六组）：稀盐酸（两种浓度）、稀硫酸、镁带、锌粒、铝丝、铁丝、铜丝、氧气多媒体：实物投影仪四、课时安排：1课时五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课问：信号弹是什么做的？做镁条燃烧实验我们还学了哪些金属能燃烧？这属于这些金属的哪种性质？引入新课并板书板书课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应答：镁答：铁、铝可在氧气中燃烧把学生的注意力引入到教学中，并激发学生学习的兴趣和求知欲。回忆旧知识提出新猜想我们前边学习中还接触有哪些金属与氧气发生的化学反应？并写出化学方程式。是不是所有金属都与氧气反应？是不是所有金属与氧气的反应条件、程度都一样？

5、从以上事实可以得出的结论是什么？请同学们看书（人教版九年级化学下册）第9页或资料板书：结论: Mg AlFe CuAu除了和氧气反应外，金属还能与那些物质反应呢？反应的剧烈程度如何？除用与氧气反应条件与剧烈程度能作为判断金属活泼性依据外你还能提出哪些判断金属活泼性依据的猜想？学生通过思考回答：汞、铁加热2Hg+O2 2HgO 3Fe+2O2 Fe3O4学生看书后回答：大部分金属都能与氧气反应，如铜、铝；还有的金属与氧气不反应如金。从以上事实说明金属的活泼性是不同的。镁、铝较活泼，铁铜次之，金最不活泼。答：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气；铁与硫酸铜溶液的反应生成硫酸亚铁与铜。答：1金属与酸反应的

6、剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据；2金属与其他金属化合物溶液能否反应可以作为判断金属活动性的依据。通过回忆旧知，让学生把零散的知识系统化，培养学生归纳、总结的能力。根据旧知进行猜想，培养学生的问题意识。设计方案现在我们来探究和验证上述金属在酸中反应的活泼性顺序。请同学们分组讨论，每组设计一套验证的方案。板书：二、金属与酸的反应实物投影仪：投影学生的方案，并完善。把班上的学生分成六组进行研究，每一组都设计一套方案。并交流回报。让各组取长补短，修改自己的方案。实验报告单：金属是否有气体产生速度用燃着木条放试管口，有何现象让学生自己设计方案，更能突出实验的探究功能。实验探究各小组可按自己修改并完

7、善后的实验方案，进行实验，仔细观察实验现象，并记录在学案上，思考由实验现象能否验证你们的猜想？学生可能会设计出以下方案：做对比实验将Mg、Zn、Fe、Cu分别加入2mL稀盐酸中将Mg、Zn、Fe、Cu分别加入2mL稀硫酸中各小组自行按自己的实验方案进行探究，观察实验现象，在学案上记录并组内讨论。培养学生的实验操作能力和归纳总结能力。交流评价得出结论各小组把自己的实验记录的结果和分析的结论汇报以下：板书：结论：MgZnFeCu你通过Mg、Zn、Fe与酸的反应方程式可看出它们是否是化合反应、分解反应？它们有什么共同特点？板书：置换反应：投影：置换反应定义每小组把自己的实验记录用实物投影仪展示，并交

8、流分析方案，汇报：Mg 与酸反应剧烈，产生大量气泡，并放大量热，用燃烧木条在试管口去点，发现气体能够点燃，这说明反应生成了氢气；Zn与酸反应没有Mg剧烈,但反应速率也快。Fe与酸反应速率较慢，产生少量气泡；Cu与酸不反应。得出结论： 不是所有金属都可与酸反应与酸反应的金属在反应中的剧烈程度也不一样，剧烈程度的顺序以次是镁、锌、铁，铜与酸不反应。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写化学议程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2从而得出：金属与酸反应的剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据。MgZnFeCu答：不是。反应物和生成物都

9、是两种，且反应物一种是单质另一种是化合物，而生成物也是一样。通过小组间的交流，共享学习结果判断金属活动性强弱的依据，训练学生的语言表达，提高学生分析问题、解决问题的能力。以及实验中小组内的协作能力。知识运用1、家里的铁锅、铝壶为什么不能长时间放置食物？2、下列反应是否是置换反应？a.CO+CuO Cu+ CO2b.Fe+CuSO4FeSO4+ Cuc.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2答：1、常时间放置的食物会变酸，铁、铝都 与酸反应，所以铁锅、铝壶长时间盛放食物会被腐蚀。2、只有b属于置换反应。通过对这几个小题的训练，是对本节所学知识的巩固，培养3、活动探究：有时候在街边小摊上我们可以看

10、见一些黄灿灿的“金手饰”，你如何证明他卖的是黄铜（黄铜是铜锌合金，与黄金外观相似）还是真黄金做的手饰。请写出实验方法、现象和结论。实物投影仪：投影学生的方案，并完善。3、设计方案，学生交流填写表格。灼烧，变成黑色的是黄铜，不变的是黄金；把手饰取一小节放于盐酸中，和盐酸反应的是黄铜。比较密度。密度大的是黄金，密度小的是黄铜。比较硬度。硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金。了学生对所学知识的运用能力。使学生感到为生活实际而学。本节小节与反思通过本节课的学习，你学习了金属的哪些化学性质？你还有哪些疑惑不解的地方？你在本节课学习中有哪些收获？把你的认识和体会说给大家，让大家共享。作业：课本P14页1、4题交

11、流自己的感受和体会。金属的化学性质有：和氧气的反应，和酸的反应。知道了MgAlZnFeCu的金属活动性顺序通过实验的分析和判断，学会了从现象到本质、从个别到一般的思维方式，提高了实验探究能力。不但要使学生掌握知识，而且要使学生掌握获取知识的方法。板书设计课题金属的化学性质二.金属的化学性质2Mg+O2 2MgO加热1、金属与氧气的反应 3Fe+2O2 Fe3O42Hg+O2 2HgO结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。金属活动性顺序结论: Mg AlFe CuAu。 2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe + 2HCl FeCl2+H2 Cu + HCl 结论：金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气，金属活动性顺序：MgZnFeCu，金属与酸反应也