化学反应速率和限度第二课时

1、化学反应速率（第2课时,对于反应：aA + Bb = cC + dD,2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质,温故而知新,实验探究,各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 盐酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢,实验现象,实验结论,动手时间,镁比铝的反应剧烈,产生气泡快,镁比铝反应速率快 影响化学反应速率的内因是: 物质本身性质(即物质结构,1、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制,解释,反

2、应物浓度增大，单位体积内分子数增多， 使反应速率就加快,3、压强对化学反应速率的影响,内容,解释,对于有气体参加的化学反应，温度不变时， 压强增大，反应速率增大 ；反之则减小,注意,若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于 压强对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变,在其他条件不变时，体系压强增大，即增大 了气体反应物的浓度，因而反应速率增大,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,4、催化剂反应速率的因素,催化剂对化学反应速率的影响及特征,规律： 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的

3、催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 特征： 高效性、专一性、选择性（受温度、酸碱度影响）；反应前后质量、化学性质不变,5、影响反应速率的其它因素,1、接触表面积：固体：粉末块状固体； g l s 2、光波、超声波 3、溶剂,一.化学反应的速率,定性表示,定量表示,快或慢,V,c,t,c2c1,t2t1,1.表示,二.影响化学反应速率的因素,1.决定因素,参与反应的物质的自身性质（内因,2.影响因素,1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢,2）浓度、压强：增大反应速率加快，反之，减慢,3）催化剂：一般是加快化学反应速率,课堂小结,4

4、）其他：压强、固体表面积、光、射线和等,思考与练习,1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（,A.Fe B.Al C.Mg D.Cu,C,2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么,答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺,3、把下列四种X的溶液，分别加进4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A. 20mL、3mol/L B. 20mL、2mol/L C. 10mL、3mol/L D. 10mL、2mol/L,4、下列反应中，当其他条件不变时，增大压强， 化学反应速率加快的是（ ） N2+O2,2NO Fe+CuSO4= Cu+FeSO4,A.只有 B. C. D.,A,D,5、煅烧硫铁矿产生SO2。为了提高生成SO2的速率， 下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石碾成粉末 B.向炉内喷吹氧气 C.使用Fe2O3做催化剂 D.降低体系的温度,AB,反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(