山东省枣庄市中考化学模拟试卷(三)(含解析

1、中考化学模拟试卷18、选择题1 能保持氧气化学性质的粒子是（）A. OB. 20 C. Q D. O2 化学与人类的生活息息相关，下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（A化学与生活 生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化 用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶B化学与环境 使用化石燃料不会对环境产生影响 PM2.5是造成灰霾天气的“元凶“之一C化学与安全 图书、档案着火，要用水基型灭火器灭火 在室内放一盆水，可防止煤气中毒D化学与健康 人体缺铁会引起贫血 用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜A. AB. B C. C D. D3. 随着人们生活水平的逐渐提高“吃得营养，吃出健康”成为人类当今的饮食追求.下列说法

2、中不正确的是（ ）A. 正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质B. 烹调食物用工业用盐代替食用碘盐C. 多吃水果、蔬菜可以补充维生素D. 过入摄入微量元素不利于健康8.0 .其4. 一些食物的近似 pH如下：葡萄3.5 - 4.5 ;苹果2.9 - 3.3 ;牛奶6.3 - 6.6 ;鸡蛋清7.6中显碱性的是（）A.鸡蛋清 B.牛奶C.苹果D.葡萄5.下列图示实验操作中正确的是（）6.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ANaOHN&SQ通入足量的Ba ( OH 2溶液，过滤BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOH溶 液NatCO加入足

3、量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCL溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A. AB. B C. CD. D7 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A. Cu2+、SQ健康饮水新概念饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等游离态矿物质，补充人体所需，让身体保持健康与活力.喝的健康，生活更健康！主要成分：钾离子：1.0 - 27.0mg/L 氯离子：1.0 - 24.0mg/L镁离子：0.1 - 5.0mg/L 硫酸根离子：0.4 - 20.0mg/L 说明书上所涉及到的“钾、镁”是指化学上的; 写出其中的一种阳离子 ; 标出水中氧元素的化合价；(4) 图1是镁(Mg原子的构成示

4、意图，根据图示信息回答下列问题:、C、Na+ B. OH、K+、NO、Ba2+C. Mg+、SQ2、Al3+、NQD . Ns+、CQ2、CaT、Cl&为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示其中能反应的记为不能反应的记为无标记的表示未做该实验则它们的金属活动性顺序为( )参加反应的物质XYZWW( NO) 2VZNO溶液V稀盐酸VVA. Y WXZB. Y W ZXC. Y X WZD. X Y W Z二、非选择题9.随着人们的生活水平逐年调高对饮用水的健康问题十分关注，如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，请用恰当的化学用语填空：在化学反应中镁原子容易(得到

5、”或失去”)电子：形成离子符号表示为镁原子与下列如图 2元素化学性质相似的是團1图2(5) 写出由上述离子构成的硫酸盐的化学式(任写一种)10 小明同学绘制了如图所示 A B两种固体物质的溶液度曲线:(1) 当温度为 C时，A物质与B物质的溶解度相等.(2) 50C时，乙物质的溶解度为 .此时溶质的质量分数为 (3) 若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 .(4) 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCI和NqCO，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”据此你认为图中(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似.6040 50温度匸11. A、B、CD E是初中化学常见的物质.C为单质；生

6、活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产它们之间的一部分关系如图所示，(图中“-”表示两端的物 质能发生化学反应；“T”表示物质间存在转化关系.部分反应物或生成物已略去)(1) 写出B和E的化学式：B, E(2) E-A的化学方程式： _.(3) AB的化学方程式：(4) D物质中非金属元素的化合价为C D 4 E12如图所示的是初中化学中的三个重要实验，请回答下列问题:AB(1) A实验中仪器的名称是(2) A实验中负极产生的气体是 (3) 装置B中玻璃管内可以观察到的现象为 _，发生反应的化学方程式为 13化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧

7、化钙粉末，他们决定对这 半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.(1) 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？(2) 猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙；(3) 设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表.实验步骤实验现象实验结论取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤.取少量滤渣于试管中大量气泡产生氢氧化钙已经变质.取少量滤液于试管中，氢氧化钙没有完全变质.该反应的化学方程式为(4)联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应保存.14现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行

8、了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到 20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：第I组第n组第川组稀硫酸的质量/g204060生成气体的质量/s2.24.45.5根据实验及有关数据进行计算：（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为g.（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?参考答案与试题解析一、选择题1 能保持氧气化学性质的粒子是（）A. OB. 20 C. Q D. O【考点】BA分子的定义与分子的特性.【专题】511 :物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，

9、氧气是由氧分子构成的，据此 分析判断即可.【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化 学性质的最小粒子是氧分子，A是氧原子；B是两个氧原子；C是氧分子；D是氧离子.故选C【点评】本题很简单，考查分子定义的理解应用，准确把握、理解分子的概念并能灵活运用是解题 的关键.2化学与人类的生活息息相关，下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A化学与生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化生活用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶B化学与使用化石燃料不会对环境产生影响环境PM2.5是造成灰霾天气的“兀凶“之一C化学与图书、档案着火，要用水基型灭火器灭火安全在室内放一盆水，

10、可防止煤气中毒D化学与人体缺铁会引起贫血健康用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜A.AB.BC. CD. D【考点】J3 :亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；64:空气的污染及其危害；6V: 氧化碳的毒性；77：硬水与软水；HI:几种常用的灭火器；IB :棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别； J1:人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.【专题】323:化学知识生活化；528 :化学与生活.【分析】A、根据硬水的特点、羊毛和涤纶的区别分析；B、化石的大量燃烧是造成空气污染的主要原因；C、水基型灭火器会损坏图书，一氧化碳不溶于水；D根据甲醛有毒分析.【解答】解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水中

11、的钙镁离子转化成沉淀，使水软化；点燃燃烧 闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是涤纶，故A正确；B、 化石的大量燃烧是造成空气污染的主要原因，故B错误；C、 用水基型灭火器会损坏图书； 煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水， 不能防止煤气中毒，故 C错误；D甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故D错误.故选A.【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确 快捷解答此类题的关键.3随着人们生活水平的逐渐提高“吃得营养，吃出健康”成为人类当今的饮食追求下列说法中不 正确的是（）A. 正常人每

12、天去都应摄入一定量的蛋白质B. 烹调食物用工业用盐代替食用碘盐C. 多吃水果、蔬菜可以补充维生素D. 过入摄入微量元素不利于健康J4 :食品、药品与健康食品中的有机营【考点】J3 :亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;养素；J5 :均衡营养与健康.【专题】 323:化学知识生活化; 528:化学与生活【分析】A、根据蛋白质的生理功能和合理膳食原则判断.B、根据工业用盐含有对人体有害的物质判断.C、根据维生素的主要食物来源判断.D根据微量元素的功能和摄取原则判断.【解答】解：A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料，正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质，所以正确.B、

13、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，所以烹调食物不能用其代替食用碘盐，所以错误.C、维生素主要存在于蔬菜和水果中，多吃水果、蔬菜可以补充维生素，所以正确.D微量元素在人体内含量虽少，却是维持正常生命活动所必需的，但过多摄入会中毒，所以正确.故选 B.【点评】“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日 程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功 能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等.4. 一些食物的近似 pH如下：葡萄3.5 - 4.5 ;苹果2.9 - 3.3 ;牛奶6.3 - 6.6 ;鸡蛋清7.6 - 8.0 .其

14、中显碱性的是（ ）A. 鸡蛋清B.牛奶C.苹果D.葡萄【考点】99:溶液的酸碱性与 pH值的关系；95:碱的化学性质.【专题】 527:常见的盐 化学肥料【分析】当溶液的 pH等于7时，呈中性.当溶液的 pH大于7时，呈碱性.当溶液的 pH小于7时， 呈酸性【解答】解:葡萄、牛奶、苹果等物质的 pH 小于 7，显酸性;鸡蛋清的pH大于7,显碱性.故选 A【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论5.下列图示实验操作中正确的是)【考点】4D:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42:测量容器-量筒；49:液体药品的取用

15、.【专题】137:实验操作型；341 :化学学习中的实验思想；531 :常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.D根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水 平，操作错误.C、使

16、用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬 空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误.D向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞 没有倒放，所示操作错误.故选：A.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键.选项物质所含杂质除去杂质的方法ANaOHNa?SC4通入足量的Ba （ OH 2溶液，过滤BNaCI泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOH溶 液NazCQ加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCb溶液CuCl2加入过量的铁

17、粉，过滤6下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】2H:物质除杂或净化的探究；9H:盐的化学性质.【专题】 167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解： A、 Na2SO4 能与足量的 Ba（ OH）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

18、所采取的方法正确.B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所 采取的方法正确.C、NatCG和NaOH溶液均能与稀盐酸反应， 不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误.D过量的铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选：C.【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点， 也是难点， 解决除杂问题时， 抓住除杂质的必需条件 （加 入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.7.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量

19、共存的是（）A. Cu2+、SQ2、C、Na+ B. OH、K+、NO、Ba2+C. Mg+、SQ42、Al3+、NOD . Ne+、CO2、CaT、Cl【考点】9R:离子或物质的共存问题；99:溶液的酸碱性与 pH值的关系；9Q:酸碱盐的溶解性.【专题】 122：实验性简答题；16 ：压轴实验题.【分析】PH=1的溶液中存在大量的氢离子，A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，D根据碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，【解答】解：A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误，B

20、、 氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，C、 四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，D碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故D错误，故选C.【点评】在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要 会反应，就不能共存.&为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示.其中能反 应的记为不能反应的记为无标记的表示未做该实验.则它们的金属活动性顺序为参加反应的物质XYZWW( NO) 2VZNQ溶液V稀盐酸VVA. Y W XZ B. Y W ZX C. Y X WZ D. X Y W Z【考点

21、】86:金属活动性顺序及其应用.【专题】524:金属与金属材料.【分析】要比较金属活动性的强弱可以结合图表然后根据属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应 来判断即可.【解答】解：首先根据 X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中 Y、W可以和盐酸反应，说明 Y和W金 属活动性强于X和Z,所以排除CD项；然后根据Y能置换出 W的硝酸盐中的 W说明，丫的金属活动性强于 W Y 又X能置换出Z的硝 酸盐，说明X Z;综合以上分析得到： Y W X Z故选：A【点评】本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题

22、我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：依金属活动顺序表判断根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断根据物质间的置换反应来判断.氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物.如比较铁和铜的金属性 强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：Fe Cu.、非选择题如图为某品牌矿泉水标签的部分内9.随着人们的生活水平逐年调高对饮用水的健康问题十分关注,容，请用恰当的化学用语填空：健康饮水新概念饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等游离态矿物质，补充人体所需，让身体保持健康与活力.喝的健

23、康，生活更健康！主要成分：钾离子：1.0 - 27.0mg/L 氯离子：1.0 - 24.0mg/L镁离子：0.1 - 5.0mg/L 硫酸根离子：0.4 - 20.0mg/L(1) 说明书上所涉及到的“钾、镁”是指化学上的元素；(2) 写出其中的一种阳离子K ;(3) 标出水中氧元素的化合价H2;j u(4) 图1是镁(Mg原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：镁原子与下列如图 2元素化学性质相似的是MgSO (任写一种).B8:原子结构示意图与离子结构示意图；D1：化学式在化学反应中镁原子容易失去 (“得到”或“失去”)电子：形成离子符号表示为Mg+ABEl图2(5) 写出由上述离子

24、构成的硫酸盐的化学式【考点】DF:化学符号及其周围数字的意义;的书写及意义.【专题】513：化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据 物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：(1 )某药品的说明书上标明的“钾、镁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里 所指的“钾、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关；(2) 钾离子、镁离子都是阳离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所

25、带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子可表示为：K+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出水中氧元素的化合价，故可表示为：巴；（4）最外层电子数为 2,易失去最外层的电子形成带两个单位正电荷的镉离子；故填：2;失去电子；Mg* ；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子最外层电子数相同为 2，与镁原子化学性质相似，B粒子只有一个电子层，最外层有 2个电子，这是稳定结构，不易得失电子；（5）镁离子形成的硫酸盐是硫酸镁，其化学式为： MgSQ故答案为：

26、（1）元素（2）K+；（3）耳；（4）失去；Mg+A（5）MgSO【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.10小明同学绘制了如图所示 A B两种固体物质的溶液度曲线:（1）当温度为 40 C时，A物质与B物质的溶解度相等.（2） 50C时，乙物质的溶解度为60g .此时溶质的质量分数为37.5% （3） 若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是加热蒸发 .（4） 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCI和N&CQ,那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”据此你认为图中A （填“A”或“B”

27、）物质的溶解度曲线与纯碱的相似.o40 50温度匸【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;4H:结晶的原理、方法及其应用;7R溶质的质量分数.【专题】515:溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)曲线的交点表示两物质的溶解度此时相等;(2) 根据50C时，乙物质的溶解度进行分析解答；(3) 根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法-蒸发结晶或冷却结晶.溶解度受温度影响 不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取冷却结 晶的方法；(4) 通过生活现象分析纯碱的溶解性特征，在曲线中找出对应的曲线;【解答】解：(1)从图中可以看出A和B的交叉点m处在温度为40C，溶

28、解度为40g的交叉点上.也就是说m点时AB的溶解度相同.所以m点的含义是：在40C时，A与B物质溶解度相等,均为40g.故填: 40;(2 )根据图示可以看出，50C时，乙物质的溶解度为60g ,故溶质质量分数为：60g; 37.5%;60且100g+60g(3)从图中可以看出 B的溶解度受温度的影响不大，可以用蒸发结晶的方法析出结晶故填：加热蒸发；(4)夏天晒盐是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，通过水分蒸发而获得食盐晶体.那么“冬天捞碱”则可以说明纯碱是利用冬季气温降低析出纯碱晶体，即冷却结晶，这说明纯碱的溶解度受 温度变化的影响较大，这与曲线 A较为一致.故填：A.【点评】本题主要考

29、查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理 解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.11. A、B、CD E是初中化学常见的物质.C为单质；生活中 B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产它们之间的一部分关系如图所示，(图中“-”表示两端的物 质能发生化学反应；“T”表示物质间存在转化关系.部分反应物或生成物已略去)(1) 写出 B和E的化学式：B H2O ，E NazCQ .(2) E-A 的化学方程式：Ng2CQ+Ca ( QH 2=CaCQj +2NaQH .(3) LB 的化学方程式：CaC&2HCI=CaCl2+H2Q+CQf .(4)

30、 D物质中非金属元素的化合价为+4 .C D 4 E【考点】AE:物质的鉴别、推断； D6:有关元素化合价的计算；G5:书写化学方程式.【专题】112:常见物质的推断题；115 :框图型推断题.【分析】根据 A、B、C D E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测BD可能为二氧化碳、水；结合“C 为单质”和图框，可推测 C为氧气，BD分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.【解答】解：根据 A B、C、D E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测BD

31、可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，BD分别为水、二氧化碳； 根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.(1) 根据分析，BE分别为水、碳酸钠，故 B和E的化学式分别为： HQ, NaCQ.(2) 根据分析，E-A,即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：NazCQ+Ca(QH 2=CaCQj +2NaQH(3) 根据分析，A- B,即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应的化学方程式： CaCQ+2HCI=CaCl2+HQ+CQf.(4) 根据分析，D物质为二氧化碳，其中氧元素的

32、化合价为-2，故非金属元素碳的化合价为 +4. 故答案为：(1) HQ; Na2CQ;( 2) NaCQ+Ca (QH 2=CaCQj +2NaQH(3) CaCQ+2HCI=CaCl2+HQ+CQf;( 4) +4.【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.12如图所示的是初中化学中的三个重要实验，请回答下列问题:AB(1) A实验中仪器的名称是试管(2) A实验中负极产生的气体是氢气(或H2)(3) 装置B中玻璃管内可以观察到的现象为固体由红色变黑色，发生反应的化学方程式为古扌日cj

33、 iini3CO+FeC32Fe+3CQ 【考点】8A: 氧化碳还原氧化铁；71:电解水实验；G5:书写化学方程式.【专题】521 :空气与水；524 :金属与金属材料.【分析】(1)熟记常见仪器的名称；(2) 根据电解水的实验现象来分析；(3) 根据炼铁的原理以及化学方程式的书写方法来分析.【解答】解：(1) A实验中仪器是试管；故填：试管；(2) 连接电源负极的试管中产生的气体体积较大，是氢气；故填：氢气(或H2)；(3) 氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，所以观察到的现象是固体由红色变成黑色；故填：固体由红色变黑色；3CO+FeQ 口门2Fe+3CO.【点评】本题

34、考查了电解水的相关知识以及炼铁的相关知识，难度不大.13化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这 半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.(1) 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?(2) 猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙；CaCO(3) 设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表.实验步骤实验现象实验结论取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤.取少量滤渣于试管中滴加足量稀盐大量气泡产生氢氧化钙已经变质.酸_.取少量滤液于试管中，通入二氧化有白色沉氢氧化钙没有完全变质.该反应的化学方程式为CO+Ca (OH)碳.淀产

35、生2=CaCOj +H2O .(4) 联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 密封 保存.【考点】26:药品是否变质的探究；95:碱的化学性质；9F:碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；G5:书写化学方程式.【专题】16 :压轴实验题；537:科学探究.【分析】(2)猜想与假设：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙.(3) 设计方案、氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水.所以我们 可以根据是否溶于水，来推断是否变质根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是 否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙.根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是 否还有未变质的氢氧化钙；(4) 联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca(OH 2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故