北京顺义区高三化学二模试卷(含解析

1、北京市顺义区高三化学二模试卷（含解析）选项A生活中的*聳澎弓a应用月饼袋内放有小袋铁粉作用铁粉有抗氧化的作用亚铁）并同时服维生CD口服补血剂（琥珀酸饼干包装盒内肉制品中添加适量的1 .下列有关说法不正确的是放有小袋硅胶亚硝酸钠维生素C有防止Fe2+硅胶有吸水的亚硝酸钠有防腐的作被还原的作用作用A. A B. B C. C D. D2. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可 用图表示.下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO的废

2、水会影响海洋中 NH+的含量3. C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料. 2C (s) +Q ( g) 2CO(g)A H=- 220kJ/molfgX436kJ/mol436 kJ/mol4X462 kJ同计 2H3O(g)F列推断正确的是（）A. C (s )的燃烧热 110 kJ/molB. 2H2 (g) +Q (g) 2fO(g) Hi=+480 kJ/molC. C (s) +HO(g) CO(g) +H ( g) H=+130 kJ/molD. 欲分解2 mol H 2O （l ）,至少需要提供 4X 462 kJ的热量4. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸

3、（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是( )苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸点/ c178.1249.2205.4熔点/ c-26121.7-15.3溶解性（常温）微溶于水，易溶于有机溶剂A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸5. 表1是元素周期表的一部分：表1氧XYZ表2数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pHHXHZ03120.00a725C时，用浓度为0.1000mol/L

4、 的NaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX HZ （忽略体积变化），实验数据如表 2,下列判断正确的是（）A. 表格中a V 7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0. 1000 mol/L Na 汎的水溶液中：c （+c （ HY ） +c （ HY） =0.1000 mol/L6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选实验现象结论项A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，

5、再滴加 0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH 2的溶解度比Mg (OH 2的小CFeCb和BaCl2混合溶液中通入足量 SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSOD常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温卜，铁与浓硫酸没有发生化学反应A. A B. B C. C D. D7. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O、MgO,过滤后得到滤液用 NaHCO溶液处理,测得溶液pH和Al( OH 3生成的量随加入 NaHCO溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是( )ViNaHCO? . mLA. NaHCO溶

6、液的物质的量浓度为 0.8 mol/LB. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是 Na+、AIQ、OH、H+D. 生成沉淀的离子方程式为：HC(O +AIO2+H2O-Al ( OH 3 J +CO2、解答题(共4小题，满分58 分)J的合成线路如图:&石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物足CHOHE1决1j*f*CiHiOiFHBrGNaO/H;OHJZECiHiOiA催化制RCOORR oh一RCOOR+ROH ( R、R、已知：i .酯与酯可发生如下酯交换反应:R “代表烃基)ii .烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化.(1)

7、A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2,则A的名称为 1, 3-丁二烯(2) B中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子(3) dD的反应类型加聚反应此水濬疲HOCHCH=CHCOH：i h HOCbCHCHBrCHOlH；2LHOOCC(4) C能与足量的NaHCO溶液反应生成 GC4Ns2, C的结构简式为HOOCCH=CHCOQHDE+nCHOH 八一HOOC COO HCH 9OLCOO H+2nHO .(6 ) H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nH OCHDHCHOH+CH DOCCOO tH催化制+2nCH年-节)nHOCHz IHzLHOOCO

8、H .(7) 请B C的 合理 路 线BrCHCH=CHGHrHOOCCHCHBrCOOyHOOCCH=CHCOQH(无机试剂任选)HOC2CH=CHGOHHOC2HCHBrCHOlH：一 匸:【考点】HC有机物的合成.【分析】A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2，则A为CH=CH- CH=CH由B、C的分子式可知， A发生加成反应生成 B为BrCH2CH=CHC2Br, C为HOOCCH=CHCOOC发ptH生加聚反应生成 D为：HOOCCOOH,D中含-COOH与甲醇发生酯化反应生成E为百I口CH 90C COO CH,，丙烯与氯气发生取代反应生成F为CH=CH-CH

9、CI , F与HBr发生加成反应生成 G为BrCHaCHCHCI , G水解生成 H为HOC2CHCHOH E与发 生 信 息 中 的 反 应 生年-节)nhoch2 匚H2CH3OOCCOOCH212CH2OH来解答.，以此1: 2, A 为 CH=CH【解答】解：(1) A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是-CH=CH贝U A的名称为1, 3-丁二烯，故答案为：1, 3-丁二烯;(2) B为BrCH2CH=CHCHr, B中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子;(3) C发生加聚反应生成 D, CD的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应;hoocch=

10、chcoOH答案(4) C能与足量的NaHCO溶液反应生成 GH2C4N32, C的结构简式为为：HOOCCH=CHCOOHDE幷-节h HOOCcooh+n CHOH浓 h2 sA十甲-CH_CH OCKcooCH3+2nH2Q+nCHOH-SA十7-节hCH OOC COO+2nH2Q(6 ) H中不含基，H与E形成对称型高聚物J的化学程式是2nH OCHDHCHOH+CHOOC COOCH3催化捌+2nCH幷-InHOCH； CH2CH?OOCOH催化制2nH OCHDHCHOH+CH OOC COO+2nCHHOCHz CH2CH2OOC COOCH22CH2OHOH(7) B 为 B

11、rCH2CH=CHC2Hr, C 为 HOOCCH=CHCQOBHC 的合理路线为BrCHCH=CHCHrHCHBQOOH 故答HOOCCH=CHCOOH案为BrCHCH=CHGHrHOOCCHOC2CH=CHGOH 丄一HOCbCHCHBrCHOH NHOOCCH=CHCOOH9. CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂.CuCl2容易潮解；CuCl白色粉末，微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇.已知：i. CuCl2+Cu+2HCI （浓）？2H （无色） 卜 一 2CuCIJ（白色）+2HCI ii .畐U反应：CuCI+H2O? CuOH+2HCI CuCI+CI(1

12、) 制取CuCl2装置如图：DE F A装置中发生反应的离子方程式是Mn O+2C+414 Mr+Cf +2HO . C E装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解. B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于 Cl2+HzO?H+C+HCIO 氯化钠电离出的CI，增大Cl浓度，平衡左移，抑制了CI2和HO的反应，减少了 CI2消耗 .（2）制取CuCl流程如图:h2o乙酢li浓盐酸、NaCI膜电解法 反应中加入 NaCI的目的是 增大Cl浓度，有利于生成 HCuC2 ;但是C浓度过高， CuCI产率降低，原因是 当C浓度过高时，CuCI+CI？2，会使CuCI溶解

13、而降低产率 . CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cu，（OH 3CI，反应的方程式为4CuCI+4H2O+A2Cs （OH3CI+2HCI . 利用膜电解法制取 CuCI，阴极电极反应式为Cu2+CI+e一CuCI （ Cu2+e一Cd）. 用乙醇洗涤沉淀 Y的原因为 洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥.【考点】U3:制备实验方案的设计.【分析】（1）制取CuCI,: A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水 能抑制反应 Cl2+HCPHf+C+HCIO,减少氯气的消耗，故用B装置中的饱和食盐水吸收氯化氢气体，C装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净

14、的氯气在D中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，CuCI2容易潮解，故在 D F间加E装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气，据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应：CuCl2+Cu+2HCI （浓）？2H （无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H（无色）厂亠 2CuCIJ （白色）+2HCI, 过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析.【解答】解：（1）A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：Mn O+2CI+4H+ M+CI 2 T +2H2O;故答案为：Mn O+2C+4H+ Mri+CI 2 T +2HO; CuCI2容

15、易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性，C E防止CuCl2潮解； 制得的氯气中混有氯化氢，由于CI2+H2O? H+C+HCIQ氯化钠电离出的 CI，增大CI浓度，平衡左移，抑制了 CI2和H2O的反应，减少了 CI2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏 水；故答案为：由于 Cl2+HO?H+C+HCIO氯化钠电离出的 Cl，增大C浓度，平衡左移，抑制 了 CI2和H2O的反应，减少了 CI2消耗；(2)反应中加入 NaCI的目的是增大 Cl浓度，促进CuCl2+Cu+2HCI (浓)？2H正方向移动， 有利于生成HCuCb;当C浓

16、度过高时，CuCI+CI？ SQ的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分AHO对SO具有强大亲和力，化学反应 为：AI2 ( SQ) 3?Al2Q (aq) +3SQ ( g) ?Al2 (SQ) 3?AI 2 ( SO) 3 ( aq)A Hv 0.工业流程如图 1所示:，会使CuCI溶解而降低产率； 故答案为：增大 Cl浓度，有利于生成 HCuCb;当Cl浓度过高时，CuCI+C？2，会使CuCI 溶解而降低产率； CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cu，(OH 3CI,反应的方程式为：4CuCI+4H2O+ 2Cu ( OH3CI+2HCI ；故答案为：4CuCI+4H2O+O 2Cc (

17、OH 3CI+2HCI ； 利用膜电解法制取CuCI，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCI，故电极反应式为：CiT+CI+e一 CuCI (Cu2+e一Cu+)；故答案为：+CI +e CuCI (+e Cu)； 由题可知，CuCI微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去 CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥.10热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫具体过程如下：(1) 碱式硫酸铝溶液的制备往AI2 (SQ) 3溶液中加入一定量 CaO粉末和蒸馏水，可生成

18、碱式硫酸铝 (络合物，易溶于水)， 同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为 2AI2 ( SO) 3+3CaO+6HO=Al2 ( SQ ) 3?AI 2Q+3CaSO?2HO |鐵式硫酸铝I濬液圏2SO |稀硫酸电极a空气电极b车肺HCL阳青子交换膜in 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SQ的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温4060C,试分析原因碱式硫酸铝吸收 SQ的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于 SQ的吸 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与 SQ结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合. 其二是与碱式硫酸铝中的活性AI2Q结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2

19、图所示：据此判断初始阶段，SQ的结合方式是 与活性AI2Q结合.比较x、y、z的大小顺序y x z . III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n (AI2Q)： n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2AI2 ( SQ) 3+3Q=2Al2 ( SQ) 3 或 2+3Q=4Al2 ( SQ) 3 .由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al 2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH有变化，说明SQ的结合方式是与活性 Al 2O3结合，pH相同时，活性 AQ吸收越多SQ,则yx z;故答案为：与活性 AI2Q结合；yx z; Al 2 ( SQ) 3?Al2 ( SQ) 3溶液恒温98

20、C，溶液分解得到 山 中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分 AI2 (SQ) 3被氧化为 AI2 ( SQ) 3, 2AI2 ( SQ) 3+3Q=2Al2 ( SQ) 3或 2+3O2=4AI2(SQ) 3,其n (AI2Q)： n比值相对I中有所下降；故答案为：2AI2 ( SQ) 3+3Q=2Al2 ( SQ) 3或 2+3C2=4AI 2 ( SQ) 3；(3)电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；故答案为：变大；电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为：SQ-2e+2H2Q=4H+SQ2；故答案为：SQ - 2e- +2HQ=4H+SQ

21、2-.3 滴 0. lmol/LN a OH 溶液11.某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.实验现象液面上方产生白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成.?擊I2mLD.lmol/L 腔 SCL 滚液(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2+2QH =Fe (QH 2 J(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究: 甲同学推测灰绿色物质为Fe (QH 2和Fe (QH 3混合物查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe (QH 3,方案是 取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不

22、变红色，则证明灰绿色物质中不含有 Fe ( QH 3. 乙同学查阅文献：Fe (QH 2在大量SQ2-存在的情况下形成 Fee (SQ ) 2 (QH 4Q (种氧基碱式复盐).并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCI 2溶液 ，再往试管中加入 3滴0.1mol/LNaQH溶液 ，振荡，现象与实验 1相同，结论是该假设不成立.乙同学继续查阅文献：Fe (QH 2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe (QH 2表面吸附Fe2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好设计了如下实验方案：试管中10mLNaOH溶 液滴加FeSO溶液实

23、验现象实验6mol/L0.2mol/L FeSO 4产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀2NaOH溶 液溶液下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验6mol/L0.1mol/L FeSO 4产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉3NaOH溶 液溶液淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由 Fe （OH 2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀 （或实验 3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）.丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH 2

24、表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是 向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立.（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe （OH 2,因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀（4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe （OH 2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等【考点】U3:制备实验方案的设

25、计.【分析】（1）实验1为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀；（2）检验铁离子即可； 设计对比实验，用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1对比； 由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，实验 2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe （OH 2表面吸附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验；（3） 取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成 Fe （OH 2，因此颜色变白，同时沉 淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀；（4）根据以上实验探究，若

26、尽可能制得白色Fe（OH）2 沉淀，需要控制隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量） 、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大） 、将氢氧化钠溶液逐滴加入 到硫酸亚铁溶液中、微热等【解答】解： （1）实验 1 为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，离子方程式为：Fe +20H=Fe （OH 2J；故答案为：Fe2+2OH=Fe （OH 2 J;（2） 证实灰绿色物质中不含有Fe （OH 3,可将沉淀溶解，检验其中是否含有铁离子，方法为：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有 Fe（OH）3；故答案为：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，

27、再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有 Fe（OH）3； 用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1 对比：向试管中加入2mL O.lmol/LFeCI 2溶液，再往试管中加入 3滴0.1mol/L NaOH溶液，振荡，现象与实验 1对 比；故答案为： 2mL 0.1mol/LFeCl 2溶液； 3滴 0.1mol/L NaOH 溶液； 由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显,实验 2中沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀,实验 3中沉淀下沉后, 底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe（ OH 2表面吸

28、附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验,需要向实验 2（或实验 3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉 淀变成灰绿色； 故答案为：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下,硫酸亚铁溶液的浓度越小,产生白色沉淀的 现象越明显；实验 2 中沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验 3 中沉淀下沉后, 底部都为白色沉淀） ；向实验 2（或实验 3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白 色沉淀变成灰绿色；（3） 取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成 Fe （OH 2，因此颜色变白，同时沉 淀的量增加,导致出现絮状白色沉淀；故答案为：Fe2加热时易发生水解，生成Fe（OH 2，因此颜色变白