2020届高三化学考前冲刺突破影响盐类水解的因素和水解反应的利用方法指导核心导学题组训练

1、2020届高三化学考前冲刺突破： 影响盐类水解的因素和水解反应的利用 【方法指导】 一、盐类水解的影响因素 以FeCl的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是3 3，溶液呈酸性。当改变下列条件时，3H3HO Fe Fe(OH)32将对氯化铁水解平衡的影响填入表中： 条件 移动方向 n) (HpH 水解程度 现象 升温 向右 增大 降低 增大 颜色变深 通HCl 向左 增大 降低减小 颜色变浅 加水 向右 增大 升高 增大 颜色变浅 加铁粉 向左 减小 升高 减小颜色变浅 加碳酸氢钠 向右 减小 升高 增大产生红褐色沉淀 放出无色气体 二、盐类水解的应用 1某些物质水溶液的配制和保存 3

2、FeFeCl溶于水后发生如下水解反应：配制(1)FeCl的水溶液，33 ，通常先将FeCl溶于浓盐酸中，可抑制O 3H Fe(OH)3H3323的水解，再加水稀释至所需浓度。同样，配制硫酸铜溶液，可先Fe将CuSO溶于较浓硫酸中，然后再加水稀释至所需浓度。 4若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量对应的强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。 (2)NaCO溶液由于水解而呈碱性，不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶32中。 2Fe溶液保存时需加入铁粉和稀盐酸，加铁粉防止注意：FeCl22发生水解。被氧化，加盐酸防止Fe 2明矾等物质净水的原理 323

3、Al，其中Al)明矾在水中发生电离：KAl(SO=K2SO442 3：生成的Al(OH)3HO Al(OH)发生水解：Al(胶体3H)323胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl也3 3，3H(胶体能净水，原理与明矾相同：Fe) Fe(OH)3HO 32 Fe(OH)胶体具有吸附性。3 3某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变NHSO的水解而使土壤的酸性增强：的土壤因NH长期施用(NH)44442 ；草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰HHOHO NH232 2O H属强碱弱酸盐，水解显碱性：CO， HCO主要成分为KCO23332=NHHO与NHNH发生如下反应：，OH，生成

4、的OHOH2443使氮肥肥效损失。 4加热浓缩或灼烧盐溶液时剩余物质的判断 (1)若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl、FeCl、Fe(NO)等蒸干3333时，得不到相应的盐，原因是在加热过程中，HCl、HNO不断挥发，3水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)或Fe(OH)，继续加热，Al(OH)、333Fe(OH)分解得到AlO、FeO，所以只有在HCl气流中加热才能得到33223上述无水盐。 (2)若将难挥发性酸对应的盐如Fe(SO)、Al(SO)等蒸干时，332442 O 6H(SO(SO)溶液：Fe)可以得到相应的盐。例如蒸干Fe24433222Fe(OH)3HSO。升高温度，平衡右移，

5、水解产物浓度增大；浓度大432到一定程度，Fe(OH)可能会沉淀而HSO则留在溶液中；当HSO浓度43242大到一定程度后，平衡就不再右移，此时HO蒸发，平衡再左移，最2后得到Fe(SO)固体，灼烧不发生变化。 3425利用水解制备Fe(OH)胶体 3将FeCl饱和溶液，滴加至沸水中待液体变为红褐色时即得到33)Fe(OH)(胶体，反应的离子方程式为Fe胶体3HO=Fe(OH)332 3H。 热的纯碱水溶液去污能力较强62去污能力增因而溶液碱性增强，加热可使CO的水解程度增大，3 强。 泡沫灭火器灭火的原理7它们分装在不NaHCO溶液，(SO泡沫灭火器内装浓Al)溶液和浓32343=Al(OH

6、)3HCO同的容器中。当两溶液混合后，发生如下反应：Al33 。3CO2 混合盐溶液中的除杂和提纯8促MgCO或MgO、Mg(OH)，可加入溶液中的除去酸性MgClFeCl33223O 可表示为而除去，转化为FeCl的水解，FeCl进使Fe(OH)Fe3H2333 2HO。，MgO2H Fe(OH)3H=Mg239判断离子共存问题 32、常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：AlHCO、与CO332232、ClO、；FeHCO、与SCO、HS、AlOAlO、ClOSiO、2323322。AlO SiO、SiO；NH与3423 【核心导学】 一、影响盐类水解的主要因素 1内因：主要由盐本身性质所

7、决定。组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_。 2外因：温度、浓度，加入其它试剂也可以影响盐类水解平衡，水解(CHCOO溶液中CHCOO平衡移动符合勒夏特列原理。以CHCOONa333 )为例介绍(水解是吸热过程O CHCOOHOHH) 32平衡移 水解 ccc) 改变条件 (OH(CHCOO(CH) COOH) 33程度 动方向 COONa CH加3 固体 加水稀释 升高温度 固体NaOH加 加冰醋酸通HCl气体 (1)升高温度有利于水解，盐类的水解是吸热反应。 (2)浓度越小，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。 (3)溶液中，加入酸或碱对盐水解有较强的影响：相同_，不同_。 OHCOO

8、HCOO、CHCOONa注意：向CH溶液中加水稀释，CH333浓度增大。H 的浓度都减小，但cc（CHCOOH）（OH3是CHCOONa水解的平衡常数，只与温 3c）COO（CH3度有关。 3水解平衡常数 一定温度下，弱离子水解达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应HCOOO 物浓度幂的乘积之比是一常数，叫做水解平衡常数。例：CH23cc）（CHCOOH）OH（ 3K，水解平衡常数只 OH CHCOOH h3c）（CHCOO3K值增大。 与温度有关，升温，KwK。 注意： hKa二、盐类水解在生产、生活中的应用 1生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如： (1)

9、用纯碱溶液清洗油污时，_可以增强其去污能力。 (2)配制FeCl溶液时，可加入少量的_抑制水解。 3 盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物2(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐，_。如明矾净水的原理：_。 (2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。 (3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。 如制取TiO： 2_。 答案 一、1.大 2. 平衡移 c(CHCOO3水解 cc) COO(CH改变条件 ) (OH3 程度动方向 H) 加 减小 COONa CH不变 增大 增大 增大 正向3 固体 减小不变 减小增大 正向 减小 加水稀释 增大 变大 增大 增大 升高

10、温度减小 正向NaOH 加 减小 不变 逆向增大 减小 增大 固体 减小 不变 减小 增大 增大 逆向 加冰醋酸通HCl气体 正向 减小 增大 减小 不变 增大 (3)抑制 促进 二、1.(1)加热 (2)盐酸 3 3H胶体)3HO Al(OH)2(1)铁盐 Al(32 xx2)HO(过(3)TiCl(量 TiO)HO4HCl 2242xxO HHO=TiOTiO2222 【题组训练】 2H溶液存在水解平衡：COO 1. 在一定条件下，NaCO2323) ( OH HCO。下列说法正确的是3 稀释溶液，水解平衡常数增大A ，平衡朝正反应方向移动B通入CO2c）HCO（3C升高温度，减小 2c）

11、（CO3D加入NaOH固体，溶液pH减小 【解析】 水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不2的浓度降OH2OHO=CO，H，发生反应变，A错；通入COCO2223低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应吸热，升高温度，平c）（HCO3浓度增大，OH错；加入NaOH固体，衡向右移动，增大，C 2c（CO）3溶液的pH增大，D错。 B 【答案】HCHCOOO 2. 一定条件下，CHCOONa溶液存在水解平衡：233 。下列说法正确的是( OH ) CHCOOH3c)减小COO加入少量NaOH固体， (CHA3B升高温度，溶液的pH增大 C稀释溶液，溶液的pH增大 D通入少量HCl气体，水

12、解平衡常数减小 c)COO增大；升温加入NaOH会抑制其水解，使(CH【解析】 3c)增大，其能促进盐类的水解，即pH(OH增大；虽然稀释能促进水c)减小，溶液的解，但仍以增大溶液体积为主，即pH(OH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。 【答案】 B 3. 下列有关问题与盐类的水解有关的是( ) NHCl与ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂 24用NaHCO与Al(SO)溶液可作泡沫灭火剂 3324草木灰(主要成分为KCO)与铵态氮肥不能混合施用 32实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 32加热蒸干AlCl溶液得到Al(OH)固体 33A仅 B仅 C仅 D

13、 【解析】 ZnCl和NHCl的溶液因水解呈酸性，可与金属氧化423发生双水解生成大量CO气体，故与物反应；HCOAlNaHCO与323 2 COOH水解溶液呈碱性，使NHAl(SO)溶液可作灭火剂；43234挥发，使肥效降低；NHHO的量多时部分分解成HO，当NHNH32323NaCO溶液呈碱性，能与玻璃成分之一SiO缓慢反应，生成的NaSiO323223HClO=Al(OH)有黏性，故不能用磨口玻璃塞；AlCl3H3233Al(OH)HCl，加热促进Al挥发也促进水解，最后得到水解，且3 O。固体，灼烧可得Al32D 【答案】 1溶液先升温L NaSO(2018年高考北京卷)测定0.1 m

14、ol432 ，数据如下：再降温过程中的pH 时刻 25 25 温度/ 40 30 9.25 9.52 9.66 pH 9.37 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl溶液做2对比实验，产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) 2 OHSO溶液中存在水解平衡： HSOHO SOANa332232浓度减小造成的 的BpH与不同，是由于SO3C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 K值相等 D与的w解析：本题考查NaSO的还原性和温度对水解平衡的影响。322而升高SO过程中使水解平衡向逆反应方向移动，浓度逐渐减小，3温度使水解平衡向正反应方向移动，故C不正确。 答案：C 5(

15、2018年高考课标全国卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 解析：碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。 答案：D 6(2019年湖南省长沙市高三期末)在一定条件下，NaS溶液存2 2。下列说法正确的是( H) O HS

16、在水解平衡：SOH2A稀释溶液，水解平衡常数增大 浓度减小 HSB通入CuSO固体，42cc)/减小(S C升高温度，(HSD加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方4浓度减小，B正确；向进行，HS水解反应是吸热反应，升温促进水解，22cccc)增大，)增大，所以平衡正移，(S(S(HSC)减小，)/(HS错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。 答案：B 7(2019年重庆示范性高中高二上学期期中)下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是( ) AF

17、eCl BKHCO 33CFe(SO) DFeSO 4243解析：FeCl溶液加热蒸干并灼烧后得FeO；KHCO最终得KCO；333223FeSO溶液在空气中加热会被氧化为Fe(SO)，C项符合题意。 3442答案：C 3，可在加热搅拌的条件下加为了除去MgCl酸性溶液中的Fe82入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( ) ANHHO BNaOH 23CNaCO DMgCO 323 3O Fe(OH)3HMgCl解析：酸性溶液中存在平衡Fe3H322，若加入NHHO、NaOH、NaCO均能使平衡正向移动，产生Fe(OH)33322沉淀，但会在MgCl溶液中混入新的杂质，而加

18、MgCO平衡正向移动，32产生Fe(OH)沉淀，且不会引入新的杂质，故D项符合题意。 3答案：D 1 CHCOONa溶液中分别加入少量NH向三份90.1 molLNO、343浓度的变化依次CHCOO(忽略溶液体积变化)，则固体NaSO、FeCl3233为( ) A增大、减小、增大 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D减小、增大、减小 3水解使溶液呈酸性，NHFeCOO解析：CH和水解使溶液呈碱性，43水解，导CHCOO、FeCl固体，能促进故CHCOONa溶液中加入NHNO334332c水解使溶液呈碱性，故CHCOOCOONa)减小；SO溶液中加入致(CH333c)增大，D项正确。水解，

19、导致 (CHCOONaSO固体，能抑制CHCOO3233答案：D 10(2019年江苏省南京盐城高三一模)下列说法错误的是( ) A实验室配制FeCl溶液时，需将FeCl(s)溶解在较浓盐酸中，33然后加水稀释 H则反应的2CO在常温下能自发进行，反应2CO2NO=NB22S，0 01cc)的值增大)/ NHCl溶液加水稀释， (HC0.1 molL(NH44 H0，达到平COOHO CHCHD反应CHCOOCHHOH 32333衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大 解析：实验室配制FeCl溶液时， 为了防止铁离子水解，需将3FeCl(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确

20、；反应2CO3GHTS在常温下能自发进行，则根据2NO=N2CO0221SH NHLCl溶液加水B可知反应的0，0，错误；0.1 mol4cc)的值增大，C正确；反应稀释促进铵根水解，(H)/(NHCHCOOCH334 H0，达到平衡时，加入少量固体CHOH HO CHCOOH332NaOH，平衡向正反应方向移动，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确。 答案：B 1的下列溶液：L 11. 现有浓度均为0.1 mol硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水 请回答下列问题。 浓度由大到小的顺序是H(1)四种溶液中由水电离出的_(填序号)。 浓度由大到小的顺溶四种液中NH序是(2)4_(填序号)。 1c；L0.2 (1)抑制水的电离，中mol(H)【解析】11cc，促进水0.1