2019-2020年高三12月检测化学试题-含答案

1、天津市宁河县任凤中学高三化学12月份检测卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，交第卷和答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-1372019-2020年高三12月检测化学试题 含答案一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分。1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B用聚乙

2、烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2为NA B1mol Na被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA个电子 C1L 1 molL-1的盐酸含有NA个HCl分子 D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3下列叙述正确的是 A乙二醇与丙三醇互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C和是中子数不同质子数相同的同种核素 DIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物4(下列

3、离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是( )选项离子要求AK+、AlO2、Cl、NO3c(K+)Cl2Fe3+Br27下列说法或表示方法正确的是( ) A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B由C(石墨)C(金刚石) H=+119 kJmol-l可知，金刚石比石墨稳定 C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=571.6kJmol-l D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-l，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含l

4、 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ8下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B元素周期表中同一主族元素一定既含有非金属元素又含有金属元素 C单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 D任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于89向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A(g)+B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是( )Ax等于2B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(

5、A) 增大C将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0.78 molL-1c(A)v(逆)D若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%11实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12下列实验中，不能达到相应实验目的的是( )A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：可制得金属铁

6、C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：吸收多余的氨气13下列结论正确的是 A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2 C碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极 D15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.2041023高温14氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。下列叙述正确的是（ ） A在氮化硅的合成反应中，N

7、2是还原剂，SiO2是氧化剂 B上述反应中每生成1mol Si3N4，N2得到12 mol电子 C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是( ) A放出热量关系：ab C达平衡时氮气的体积分数： DN2的转化率：16一定条件下，将

8、3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态17能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H)10-13mol/L时，一定能发生反应的离子组是( ) AS2-、Na、SO32、Cl BCa2、NH、SO42、SiO32- CNa、Ba2、Cl

9、、HSO3 DAl3、Na、SO42、NO318对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中不正确的是 A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n (填微粒符号)。(3)F 与D同主族且相邻，则D的氢化物的稳定性 F的氧化物稳定性(填“”、“AlSiO(2)NH3CH4SiH4(3)离子键、共价键、(4) Al2O3+2OH2AlO2+H2O(5)34 H2SeO4(6) 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (7)H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=akJ/mol22 (1)第二周期第A族

10、(2)N3O2Al3+(3) 氧的非金属性比硫强(4)AlCl3 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (5)8HCl+KClO34Cl2+4H2O+KCl(6)B23 I(1)MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl（1分）；B中长颈漏斗中液面上升（2分）；(3) 、（2分）；(4)黄(橙黄)（1分）； E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色（2分）；(5)否（1分）；HSO3 + Cl2 + H2OSO42 + 2Cl+ 3H+（或4HSO3 + Cl2SO42+ 2Cl + 3SO2 + 2H2O）（2分）II（1）可能是

11、H+与OH中和，导致溶液褪色（2分）；取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设正确）（3分）2019-2020年高三12月概念理论阶段测试化学试题 含答案 考试时间：120分钟 总分：150分 xx.12相对原子质量：H-1 K-39 Mn-55 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe -56 P-31 Ca-40第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1原子的种类决定于A质子数B质子数和电子数C质子数和质量数D 中子数2下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是

12、. . H. . H : C : H HA结构示意图 B电子式 C球棍模型 D比例模型3下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B原子晶体熔化要破坏共价键 C构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 D只有离子化合物中才存在离子4在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+ CO2+ H2O C6H5OH+ NaHCO3， 该反应证明苯酚钠的碱性强于A苯酚 B碳酸钠 C碳酸氢钠 D氢氧化钠5不能说明氯的非金属性比溴强的事实是 A共用电子对偏移程度：HCl HBr B酸性：HClO4 HBrO4 C热稳定性：HCl HBr D酸性：HCl K350，且体系中n(NO2)（单位：

13、mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是A正反应为吸热反应B如果t2 b= c，且a= 10+ 0.5bC如果t2 t1，那么b10.0813已知，还原性IFe2+ Br。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4ClC2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6ClD2Fe2+

14、+ 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl14将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A可以收集到氯气L B反应后溶液中的Cl数目为： CNA可表示为： D反应后溶液中的H数目为：15下列操作，无法实现实验目的的是A目的：浓度对化学反应速率的影响B目的：配制银氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L 2%硝酸银溶液滴加2%稀氨水C目的：温度对化学平衡的影响D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱热冰

15、水水等量NO2 醋酸苯酚钠溶液CaCO316已知25时溶解度：AgCl AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac(K+)c(NO3-)c(Ag+) = c(Cl-) + c(I-) Bc(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)Cc(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) Dc(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)17根据表中信息判断，下列选项错误的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnS

16、O4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）1825时加水稀释10 mL pH = 11的氨水，下列判断正确的是 c(NH4+)c(NH3H2O) A原氨水的浓度=103 mol /LB溶液中 增大C氨水

17、的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10 mL pH = 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于719反应C (s)CO2(g)2 CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是 A平衡向正反应方向移动 B混合气体的平均摩尔质量增大 CCO2的转化率增大 D正反应速率增大逆反应速率减小20在常温下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是Aa点：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-

18、)Bb点：5c(Cl-) 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)Cc点：c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)Dd点：c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)21已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少

19、量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)22有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物a g，经完全燃烧可生成CO2 0.2 mol；完全中和等质量的该混合物消耗80 mL 2 mol/L的NaOH溶液，则a值可能为A8.00 B7.92 C7.90 D7.86第II卷（共84分）四、（本题共12分） 碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。23碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0.0107 请列出碳元素

20、近似相对原子质量的计算式 。24Si原子的14个电子排布在 个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为 。25SiO2用途广泛，以下叙述错误的是 。aSiO2是二氧化硅的分子式 bSiO2中1个Si原子结合4个O原子cSiO2是酸性氧化物 dSiO2熔沸点较高，属于原子晶体26通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是 。aSi原子难以形成Si4+ bSiF4是有极性键的非极性分子c固态SiF4是原子晶体 d相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl427Fe3O4可以写成FeOFe2O3，也可写成盐的形式：FeFe2O4。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的

21、Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式 ，写成盐的形式 。28Pb的2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式 。五、（本题共12分） 以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) 1530.4 kJ完成下列填空：29该热化学反应方程式的意义是 。30上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时 。a平衡常数K增大 bH2O的浓度减小c容器内的压强增大 dv逆(O2)减小31部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol

22、、水3mol、反应时间3 h）：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是 。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是 。32若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件 。33氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。（1）在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K= ；（2）有等浓度的下列三种溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是_；若换成pH值相等，则三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是 。六

23、、（本题共12分）已知1丁醇的沸点为117.7，乙酸的沸点为118。甲同学拟在浓硫酸作用下，使1丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115125)。34反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取右图加热操作方式，其原因是 。35操作中使用相对较多乙酸的理由是 。36洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用 方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。37收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集125127的馏分。要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是 。 乙

24、同学拟通过蒸馏的方法将1丁醇和乙酸的无水混合物分离开。实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性。将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。加热到118，并收集馏分。冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。加热到118，并收集馏分。38试剂a 是 ，其作用是 。39下列实验也需要用到温度计的是 。a实验室制备硝基苯 b实验室制备溴苯 c实验室制备乙烯 d银镜反应七、（本题共12分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开

25、始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。40溶解时需加热，当看到 (填现象)时应停止加热，并趁热进行操作I的原因是_。41操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是 。42操作IV的顺序依次为： 、 、 。操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。43测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00

26、mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。八、（本题共10分） 托卡朋（结构简式为 ）是一种治疗帕金森氏病的药物。下图是其中的一种合成路线： 已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的，结构简式为(CH3CO)2O。44反应（1）的反应类型为_，反应（2）的试剂和条件为_。45A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应，所消耗的溴单质、碳酸氢钠、 氢氧化钠的物质的量之比为_。46已知X为苯的相邻同系物，检验苯中含X的试剂为_。47反应（1）

27、的目的是 。48D经过两步反应生成托卡朋，反应（3）的化学方程式为_。反应（4）中加入_（试剂名称），得到托卡朋。九、（本题共12分） 萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：已知：萘（ ）的化学性质与苯相似。49反应的反应类型是 。萘普生的分子式是 。50反应的试剂和条件是 。反应的产物是D和 （填化学式）。51若省略反应和，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 。52X是D一种同分异构体，具有以下特点： 萘的衍生物；有两个取代基且在同一个苯环上；在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出

28、X可能的结构简式 （任写一种）。COCHO53根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）。Na催化剂O2（合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2ONa）十、（本题共14分）氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。54PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1 mol的H2O完全反应会生成2 mol的HCl，则X的组成元素是 ；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为 。55X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07

29、g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2 mol，气体的体积将变为 mL。56白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55 g，计算产物中PCl3的质量分数 （保留3小数）。57PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl； PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；（2）滤液中溶质的物质的量浓度。xx高三化学概念理论阶段测试试卷答题卷试卷满分：150分 考试时间