生活中常见的盐第3课时ppt课件

1、生活中常见的盐（第三课时,学习目标】 能运用复分解反应发生的条件解决综合问题,应用】酸、碱、盐的性质、用途及物质间转化,一）酸的化学性质：与指示剂作用石蕊遇酸溶液变红色，酚酞遇溶液变不变色 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 新盐 + 新酸,三）盐的化学性质：盐+金属1金属2+新盐（盐可溶，金属1比金属2活泼） 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件,二）碱的化学性质：与指示剂作用碱使石蕊溶液

2、变蓝色，使酚酞溶液变红色 碱 + 非金属氧化物 盐 +水 碱 + 酸 盐 + 水碱 + 盐 新盐 + 新碱,金属单质,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,盐,指示剂,盐,构建知识网络,1）酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （2）酸 + 碱 盐 + 水 （3）酸 + 盐 新盐 + 新酸 （4）盐 + 碱 新盐 + 新碱 （5）盐 + 盐 两种新盐,复分解反应的几种类型,复分解反应发生的条件,反应物： 有酸不管溶不溶 无酸不溶难进行 生成物： 沉淀或气体或水,复分解反应的实质,2）生成气体,1）生成水,H+ 和 OH,H+ 和 CO32- ; H+ 和 HCO3- NH4+和 OH,3）生成沉淀,Ca

3、2+与CO32-、Ba2+与CO32- ；SO42-与Ba2+ Cl-与Ag+；OH-与Cu2+、Mg2+、Al3,常见的七大沉淀,CaCO3 、BaCO3 、Al(OH)3 、 Mg(OH)2,Cu(OH)2 （蓝色,BaSO4 、 AgCl 不溶于酸,白色,溶于酸,1.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）CaCO3CaCl2 Fe2O3FeCl2 Cu(OH)2CuCl2 FeFeCl3 CaOCaCl2A. B. C. D.2.下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）A.NaHCO3CO2 B.KNO3K2CO3 C.CO2CaCO3 D.CaCO3CaO3.现有Fe、CuO

4、、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( ) A.7个 B.6个 C.5个 D.4个,B,D,D,应用】判断某些物质或离子能否共存,离子共存，实质上就是说离子间不发生反应（即不结合成水、气体或沉淀）。 （1）结合生成难溶物：如SO42与Ba2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Cl与Ag+； CO32与Mg2+、Ba2+、Ca2+等不能大量共存。 （2）生成气体：如NH4与OH生成氨气和水，H与CO32、HCO3生成二氧化碳和水，因此它们不能大量共存。 （3）生成水：OH与H不能大量共存。 另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应

5、用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)等。 （2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子,4.下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是（ ） A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl 5.俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应，以下溶液中能进我家门的一组是（ ） A.KNO3、Na2SO4

6、、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、CuCl2、Na2SO4 C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3 6.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A.HCl、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3 C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.CuSO4、H2SO4、NaCl,C,D,C,H,H,H,H,H,OH,CO32,构建知识网络,我们可以把11对不能共存的离子用自己喜欢的方式整理出来,NH4,Cu2,Mg2,Al3,HCO3,Ca2,Ag,Ba2,SO42,Cl,方法总结,常见有颜色的离子：Fe2+ 浅绿

7、色 Fe3+ 黄 Cu2+ 蓝色,1）溶液无色透明时，则不含有色离子,2）PH 7 的溶液中不存在与 OH- 起反应的离子 PH 7 的溶液中不存在与 H+ 起反应的离子,熟练掌握11对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键 注意题干中的隐含条件,应用】鉴别一组物质（依据所鉴别物质间的不同物理性质和化学性质,7.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ） A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸D.NaNO3溶液 8.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ） A.Na2CO3、CuSO4、NaCl B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C.FeC

8、l2、NaNO3、Na2SO4 D. H2SO4、Ca(OH)2、NaCl 9.下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的的是（,B,C,B,方法总结：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等,应用4】除杂（加入的试剂只与杂质反应，不与提纯物质反应；反应后不能引入新杂质,10.除去下列物质中的杂质所选用试剂或方法不正确的一组是（,11.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及方法正确的是（,C,A,方法总结,除杂原则： 1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.不引入新的杂质； 3.注意所加试剂的量是适量还是过量。 除

9、杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去,应用5】判断某实验方案是否合理,12.下列实验设计方案合理的是（） A.用碳酸钾和氢氧化钠制备氢氧化钾 B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C.用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠 D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气,碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足复分解反应的条件外，生成物都必须可溶,D,应用6】解决一些综合题,13. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如“题20图”所示。请回答: （1)若

10、盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为: (4)图中处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复,1）2KOHH2SO4= K2SO42H2O （2） （3）Ba（NO3）2CuSO4= Cu（NO3）2BaSO4 或2AgNO3CuCl2= Cu（NO3）22AgCl （4）金属氧化物酸(合理即可,5、复分解反应的应用,14.几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知： 五种物质均含铜元素，且化合物中铜元

11、素的化合价均为+2； A为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B； X 溶液与铁反应可得到A； X溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。推断： （1）B的化学式是 。 DE的反应基本类型是 ； （2）E与某种酸反应可实现 EX 转化， 该酸的名称是 。 （3）写出以下转化的化学方程式： XA ； XD,5、复分解反应的应用,答案;CuO复分解反应硫酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuSO4+ BaCl2=BaSO4+ CuCl2 【解析】五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；故A为

12、Cu，B为CuO； X溶液与铁反应可得到A；故X溶液为铜的溶液； X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；故 X溶液为CuSO4溶液，D为CuCl2溶液； D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，E与某种酸反应可实现EX转化，故E为Cu（OH）2溶液，某种酸为硫酸。 【解析】（1）B的化学式是：CuO； （2）DE的反应为：CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2+2NaCl。反应基本类型是：复分解反应。E与某种酸反应可实现EX转化，该酸的名称是：硫酸； （3）XA：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； XD：CuSO4+ BaCl2=BaSO4+ CuCl2,补充练习,1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A.