中考化学 第2部分 专题综合强化 专题5 实验探究题 类型1 有关反应后物质成分的探究课后习题

1、第二部分专题五 类型一1(xx曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。【提出问题】该气体成分是什么？【做出猜想】猜想一：H2和N2猜想二：N2和NH3猜想三：H2和NH3【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。

2、则猜想一不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为H2CuO CuH2O。【得出结论】猜想三成立。【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。2(xx昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产

3、生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；MgCl2溶液呈中性。【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：(1)产生的气体是(填序号)。CO2H2Cl2(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg(OH)2。【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、MgCl2；猜想三：NaCl、NaOH；猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH。小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存。【实验探究】实验操作实验现象实验结

4、论步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象溶液无明显现象猜想三不成立步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象产生白色沉淀猜想二成立【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是2NaMgCl2 2NaClMg。3(xx临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na2H2O= 2NaOHH2。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中

5、，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2(用化学方程式表示)。【实验与验证】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液酚酞溶液不变色猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH7猜想一成立【拓

6、展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。4(xx西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题：(1)试管A中的现象是溶液变浑浊。(2)试管B中反应的化学方程式为Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O。(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想：NaCl猜想：NaCl和CaCl2猜想：NaCl和Na2CO3猜想：NaCl、CaC

7、l2和Na2CO3小明认为猜想一定不成立，其原因是CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(用化学方程式表示)。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想成立取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸有气泡产生5.(xx营口)化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、N

8、a2CO3和CaCO3等七种物质。【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊结论：滤渣B中有Fe2O3和CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O(答出一个即可)乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡有白色沉淀生成酚酞溶液由无色变成红色滤液C中有NaOH、Na2CO3【解释与结论】

9、(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。6(xx葫芦岛)同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？【查阅资料】大理石中含有SiO2(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)

10、溶液能够很灵敏地显现出红色。【猜想验证】.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(用化学方程式表示)。.小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量FeCl3。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是不含有FeCl3。.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有HCl(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加石蕊溶液溶液变成红色小雨的猜想成立.根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有SiO2。【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以

11、及过滤得到的固体的成分。7(xx江西)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫猜想2.可能是氯化氢猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：SO2Ca(OH)2= CaSO3H2O。【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。实验操作实验现象如图