热点题型排查练5

1、题型五物质结构型1 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A .卤素单质 CI2、B2、12的氧化性强弱B .气态氢化物 NH3、出0、HF的稳定性C .碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少答案 D2 原子序数依次递增的 4种短周期元素可形成简单离子W2、XS Y3S Z2。下列说法不正确的是（）A 工业上常采用电解法冶炼Y单质B .气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z2 +3+ 2 C 离子半径由大到小：Z X Y WD . W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1 : 2答案 C解析W为

2、O, X为Na, Y为Al , Z为S。C项，应改为 S2 O2Na +Al3+ ； D项，Na?。、Na2O2中 阴、阳离子个数比均为 1 : 2。3 短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于 X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正 确的是（）A 元素Y的最高正化合价为+6B 简单离子半径的大小顺序：XYZC 简单气态氢化物的稳定性：XYD 元素X和Y能形成离子化合物答案 B解析根据元素信息可以判断， X为N , Y为O, Z为AI。A项，氧无最高正价；B项，离子半径为N3 O2 Al 3+ ； C项，稳定性

3、NH3WZC RY2、WY2通入BaCS溶液中均有白色沉淀生成D Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高答案 C解析X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为 m,次外层电子数为n, Z元素原子的L层电子数为m+ n, M层电子数为m n,因为L层电子最多为8 ，则n= 2, m= 6,所以Y为0元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为 C元素；R元素 原子与Y元素原子的核外电子数之比为 2 : 1, Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16, 应为S元素；依据分析可知： X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫。A项，X与Y形成的 两种化合物分别为Na2

4、0、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1 : 2，正确；B项，非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强， 正确；C项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，错误；D项，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢 ，且水中含有氢键，熔沸点高，正确。6 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是 A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A .原子半径的大小顺序： r(B)r(C)r(D)B B的简单气态氢化物的

5、热稳定性比D的弱C E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强答案 D解析由题意推知，A、B、C、D、E分别为 H、O、Na、S、Cl。A项，原子半径：r(Na)r (S)r(O) ，错误；B项，O的非金属性比S强，则对应的气态氢化物 出0比H2S稳定，错误；C项，HCl 中H与Cl之间为共价键，NaCl中Na +与Cl之间为离子键，错误；D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的 NaOH的碱性也最强，正确。7 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化

6、合价+ 2+ 3+ 6、一 2+ 22下列叙述正确的是（）A T、Q的氢化物常态下均为无色气体B L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC R的氧化物对应的水化物可能具有两性D L、Q形成的简单离子核外电子数相等答案 C解析L和R的化合价都为+ 2价，应为周期表第n A族，根据半径关系可知 R为Be, L为Mg ; Q和T 的化合价都有2价，应为周期表第W A族元素，Q的最高价为+ 6价，应为S元素，T无正价 ，应为0元素；M的化合价为+ 3价，应为周期表第川 A族元素，根据半径大于 R小于L可知 应和L同周期，为Al元素。A项，T为0元素，对应的氢化物为水，常温下为液体，错误；B项，L为Mg ,

7、 M为Al，金属性MgAI，错误；C项，R为Be，与Al位于周期表对角线位置， 性质相似，AI的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，正确；D项，Mg2+核外有2个电子层，S2核外有3个电子层，二者电子层结构不同，错 误。8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右所示，其中只有X是短周期的金属兀素。下列判断正确的是 （）,R区A X的最高价氧化物能溶于强碱B 非金属性：TRC .气态氢化物稳定性：TZD R与Q的原子核外电子数相差 16答案 A解析根据元素信息可以判断 X为Al, T为Si, R为C, Q为Ge, Z为P； B项，非金属性SiSiH4

8、； D项，C与Ge的核外电子数相差26。9 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下表为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）XYZWA.通常情况下，X元素只存在两种氧化物B . Y元素气态氢化物的还原性最强C . X元素的非金属性比 Y元素非金属性强D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强答案 D解析根据元素信息可以判断 W为S,所以Y为F, X为N, Z为Si。A项，N有NO、NO2、N2O4、N2 05等多种氧化物；B项，HF的还原性最弱；C项，N的非金属性小于F。10.短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）WXYZA. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.