浙江人教版高中化学金属及其化合物单元测试

1、名校名 推荐金属及其化合物测试题一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题仅有一个选项符合题意)1 (2015 国全 卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验将稀硝酸加入过量铁粉A 中，充分反应后滴加 KSCN 溶液1将铜粉加入 1.0 mol LBFe2(SO4)3 溶液中用坩埚钳夹住一小块用砂C 纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热1 MgSO4溶将 0.1 mol L液滴入 NaOH 溶液至不再D有沉淀产生，再滴加 0.1 mol L1 CuSO4 溶液现象结论有气体生成，溶稀硝酸将 Fe 氧液呈红色化为 Fe3溶液变蓝、有黑金

2、属铁比铜活色固体出现泼熔化后的液态金属铝的熔点铝滴落下来较低先有白色沉淀Cu(OH) 2 的溶度生成，后变为浅积比 Mg(OH) 2蓝色沉淀的小解析：A 项，稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应： Fe4HNO 3(稀)=Fe(NO3)3 NO 2H2O ，过量的铁粉再与 Fe(NO 3)3 发生反应： Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A 不正确。B项，铜粉与243溶液发生反应： CuFe2 4 34Fe (SO )(SO ) =CuSO2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验1名

3、校名 推荐能说明 Fe3的氧化性比 Cu2强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故 B 不正确。 C 项，用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去， 但是在酒精灯上加热后， 铝和空气中的氧气又生成了氧化铝， 因为氧化铝的熔点高于铝的熔点， 而氧化铝在铝的表面， 所以加热铝箔的时候铝失去光泽， 铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故 C 不正确。 D 项，向 MgSO4 溶液中加入 NaOH 溶液发生反应： MgSO42NaOH=Na 2SO4Mg(OH) 2，有白色沉淀产生， 再滴加 CuSO4 溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为 CuSO4Mg(OH) 2

4、=Cu(OH) 2MgSO 4，因为 Cu(OH) 2的溶度积比 Mg(OH) 2 的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D 正确。答案： D2金属 Ti( 钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究 Ti、Mg、 Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片， 分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中， 观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度放出气泡速无变化缓慢度快下列有关三种金属的说法正确的是 ()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、 CuB若钛粉中混有Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去

5、MgC用 Ti 从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径DCu 和稀盐酸不发生化学反应解析： A 中， Ti 在盐酸中比 Mg 放出气泡的速度慢，说明Ti 的2名校名 推荐金属活动性比 Mg 弱，A 错；B 中，由于 Ti 、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛； C 中，由于 Ti 是较为昂贵的金属，用 Ti 来制造 Cu，成本上不划算。答案： D3镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2BCu2CAl3DAlO 2Mg过量盐酸过滤 滤液： Al3和Mg 2 等解析：Al Cu

6、滤渣： Cu过量 NaOH过滤 滤液： AlO2 等。滤渣： Mg（OH ）2答案： D4(2014 全国 卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO 粉末B二氧化碳通过Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO 3)2 溶液解析：四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：AH2 =H2O，固体质量减小；B2CO22Na2O =2Na2CO O2，固体质量增大；高温C2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe，固体质量不变；D.Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2，固体质量减小。3名校名 推荐答案： B5下列各组物质中， 能按 bca(“”表

7、示一步完成 )关系相互转化的是 ()选项ABCDaFeNaAl2O 3CubFeCl2Na2O2AlCl 3CuOcFeCl3Na2CO 3Al(OH) 3Cu(OH) 2解析： “FeCl3Fe”不能一步完成； “Na2CO 3Na”不能一步完成； “CuO Cu(OH) 2”及“Cu(OH) 2Cu”都不能一步完成。答案： C6氢化亚铜 (CuH) 是一难溶物质，用CuSO4 溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。 CuH 不稳定，易分解； CuH 在氯气中能燃烧， 跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是()A这里的另一种“反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂、还原

8、剂CCuH Cl2=CuClHCl( 燃烧 )DCuH HCl=CuCl H2(常温 )解析： C 项中 Cl2 具有强氧化性，产物应为CuCl2 和 HCl 。答案： C7下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()4名校名 推荐解析： NaOH 溶液和 AlCl 3 溶液按41 混合后完全转化为NaAlO 2 ， 继 续 加 入 AlCl 3 溶 液 ， 发 生 反 应 Al3 3AlO 2 23，A 项正确； NaAlO 2溶液中加入盐酸即有沉淀6H O=4Al(OH)生 成 ， 继 续加 入 盐 酸 沉 淀溶 解 ， 其 反 应为NaAlO2 HCl H2O=Al(OH) 3Na

9、Cl ，Al(OH) 3 3HCl=AlCl 33H2O，B 项正确； Na23 溶液中加入盐酸先转化为 NaHCO 3和 NaCl，Na2CO3CO完全转化为 NaHCO 3 后，再加入盐酸才产生气体，C 项错误；向含Mg 2和 Al3的溶液中加入 NaOH 溶液得到 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 两种沉淀，继续加入 NaOH 溶液， Al(OH) 3 沉淀溶解， D 项正确。答案： C二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 58 分)8(14 分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：(1)铁在自然界中以 _

10、态(填“游离”或“化合” )存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_(填写化学式 )。(2)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：_。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3、Fe2 ，正确的实验方法是5名校名 推荐_(填字母 )。A向甲试管中加入该溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，若显红色，证明一定存在 Fe3B向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性 KMnO 4 溶液，若紫红色褪去，证明一定存在 Fe2C向丙试管中加入该溶液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显红色，证明原溶液中一定存在 Fe3(4)铁合金有下列数据：钢碳素钢 (Fe、 C、Mn 、Si)合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢 Cr

11、、含碳量 0.6%Mn 、W 、Ni、0.6%Co 等韧性好、强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能取 15 g 某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：A、B 的作用是。充分加热完全反应后，D 装置质量增加0.22 g，该样品属于_钢。没有 A、B 装置，实验结果 _(填“偏高”“偏低”或“不影响” )。解析：(3)Fe3遇 KSCN 溶液显红色，故可用 KSCN 溶液检验 Fe36名校名 推荐，A 正确；酸性 KMnO 4 溶液可将 Fe2 氧化为 Fe3，溶液紫红色褪去，故可用酸性 KMnO 4 溶液检验 Fe2 ，B 正确。(4)A 装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B 装置的作用是除去

12、水蒸气。C 装置中发生反应CO2=CO 2，D 装置质量增加 0.22 g是 C 装置中生成的 CO 2，则 15 g 某碳素钢样品中含有碳 0.06 g，含碳量为 0.4% ，因此该样品属于中碳钢。因为空气中含有 CO 2，没有A、 B 装置， D 装置增加的质量会偏大，实验结果会偏高。答 案 ： (1) 化 合 Fe2 3(2)3Fe 2O2点燃34 、 3Fe O= Fe O2高温344H2、6FeOO2 3 4答出其中两个即4H O(g)=Fe O=2Fe O (可)(3)AB(4)除去空气中的CO2 和水蒸气中碳偏高9(2017 合肥高三质检 )(14 分 )镁在空气里点燃可以燃烧，

13、放出大量的热并发出耀眼的白光， 生成白色的氧化镁， 同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应， 生成少量的物质A，已知 A 可发生如下的一系列变化：(1)写出 A、C、D 的化学式： A_、 C_、D_。(2)写出下列变化的化学方程式：固体 A盐酸：；溶液 B NaOH 溶液： _。解析： 镁在空气中燃烧除生成MgO 外，还可与N2 反应生成7名校名 推荐Mg 3N2，Mg 3 2 与足量盐酸反应生成 MgCl 2 和 NH 4，2和 NH 4NCl MgClCl的混合溶液与 NaOH溶液反应生成 Mg(OH) 2 沉淀和 NH 3 等。答案： (1)Mg 3N2NH 3

14、Mg(OH) 2(2)Mg 3N 28HCl=3MgCl 2 2NH4Cl MgCl 2 2NaOH=Mg(OH) 2 2NaCl ， NH 4Cl ( 或3MgCl 2 2NH 4Cl NaOH = NaCl H2O NH 38NaOH=3Mg(OH) 2 2NH 3 2H2O8NaCl)10(16 分)聚合氯化铝晶体是介于 AlCl 3 和 Al(OH) 3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品 a 是_(用化学式表示 )。(2)升高 pH 至 4.0

15、5.0 的目的是 _。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示 )。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH 升高的 C 物质可选用 _(填编号 )。aNaOHbAlc氨水dAl2O3eNaAlO 28名校名 推荐(5)聚合氯化铝晶体的化学式可以表示为Al2(OH) nCl6 nxH 2O m，实验室测定 n 的值：称取 a g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有_。a蒸发皿b坩埚c研钵d试管另取 a g 晶体，进行如下操作：用 A 试剂溶解 加足量 AgNO3 溶液C 操作烘干 称量 为 c g 。 A 试 剂 为 _( 填 试 剂

16、 名 称 ) ， C 操 作 为_填(操作名称 )。n_(用含 b、c 的代数式表示 )。解析： (1)铝灰用水清洗后，加入盐酸， Al 与盐酸反应产生 H2，因此气体 a 为 H2。(2)铝灰加入盐酸得到的 B 为 AlCl3 溶液，降温熟化后，升高 pH 可以促进 AlCl 3 水解，从而使晶体析出。 (3)生产过程中盐酸 (HCl) 可以循环使用。 (4)生产过程中为使 pH 升高，可以加入Al、Al2O3，它们与 AlCl 3 水解生成的 H反应，且不会引入其他杂质。(5)将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的b g 物质为 Al2O3。将晶体溶解，

17、选择硝酸，操作 C 为过滤、洗涤，得到的 c g 物质为 AgCl。根据关系式 Al2O3861b102c(6n)AgCl，有 102(861143.5 n)bc，解得 n。143.5b答案：(1)H2(2)促进 AlCl 3 的水解，使晶体析出(3)HCl(4)bd(5)bc硝酸过滤、洗涤错误 !11(2016 海南卷 )(14 分)某废催化剂含 58.2% 的 SiO2、21.0% 的ZnO、4.5% 的 ZnS 和 12.8% 的 CuS 某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：9名校名 推荐回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第

18、二次浸出应选用 _(填标号 )。(2)第二次浸出时，向盛有滤液1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。 若顺序相反， 会造成 _。滤渣2 的主要成分是 _。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后， 得到 1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为 _。解析： (1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应ZnO H2SO4=ZnSO 4 H2O、ZnSH 2SO4=ZnSO4H2S，有有毒气体H2S 生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D 装置，第二次浸出时发生反应： CuSH2O2H2SO4=CuSO4 S2H2O，不产生有毒气体，可选用A 装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤