物质和离子共存问题ppt课件

1、专题训练一离子或物质的共存问题,首先分析物质或离子之间能否结合生成沉淀、气体或水( H2O),如果能，说明物质或离子之间能发生反应，则它们之间不能相互共存；如果不能，则可以共存,如何判断几种物质或离子能否共存呢,常见的那些离子之间不能共存呢,H+与OH-不共存,HOH-HO,H+与CO32-或HCO3-不共存,H+CO32-CO2+H2O,HHCO3-CO+H2O,OH-与NH4不共存,OH- +NH4NH3+H2O,4、OH-与Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等大部分金属离子不共存，因为OH-与它们分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(O

2、H)2、Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,5、Ba2+与SO42-和CO32-不共存,Ba2+SO42- =BaSO4,Ba2+CO32- =BaCO3,6、Ca2+与CO32-不共存,Ca2+CO32- =CaCO3,7、Ag+与Cl- 不共存,Ag+Cl- =AgCl,当堂训练题,1、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HCl C、KNO3、FeCl3、NaOH D、AgNO3、BaCl2、HNO3,2、下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ） A、H+、Ba2+、CO32- B、Cu2+、Cl-、SO42- C、

3、Fe3+、SO42-、OH- D、Ca2+、NO3-、CO32,A,B,3、下列各组物质能大量共存，且溶于水中得无色溶液的是 A、KNO3、Na2CO3、Na2SO4 B、Na2CO3、Ca(OH)2、Na2SO4 C、CuSO4、NaCl、NaNO3 D、NaCl、AgNO3、BaCl2,4、下列各组离子在盐酸溶液中能大量共存的是（ ） A、Fe2+、Mg2+、SO42- B、Ba2+、NO3-、CO32- C、K+、Ag+、NO3- D、Ba2+、Cl-、OH,A,5、在PH=0的溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的是 A、KNO3、NaCl、MgSO4 B、NaOH、CuSO4、KNO3

4、 C、FeCl3、KCl、Ba(NO3)2 D、MgCl2、K2SO4、Na2CO3 6、同时将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A、KNO3、KOH、NaCl B、FeCl3、KCl、HCl C、KCl、CuSO4、HCl D、K2SO4、BaCl2、HCl,A,7、下列物质在溶液中能共存的是（ ） A、NaCl、K2SO4、AgNO3 B、NaCl、KOH、Ca(OH)2 C、Na2CO3、KOH、CaCl2 D、Na2CO3、KNO3、H2SO4 8、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子中的几种，

5、取溶液少许，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变成红色，则原溶液中可能大量共存的离子是 或,H+、Ag+、Na+、NO3,H+、Cl-、Na+、NO3,B,专题二 物质的分离和除杂,1 .分离： 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。 2.除杂（或提纯）： 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂,除杂的原则,1）不增：不引入新杂质 （2）不变：尽量不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好 （优先考虑物理方法） （4）时效：（除去多种杂质时） 除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机,一、物理方法,1. 过滤法： 把不溶于液体的固体与液体分离,可用

6、过滤的方法。 【例】分离氯化钙和碳酸钙的混合物的步骤： 先将混合物加足量水溶解 过滤 蒸发滤液，得到固体氯化钙 如果要获得固体碳酸钙，可洗涤烘干 【练习1】下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作 来分离的是 ( )A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.Zn CuSO4,C,2.结晶法： 几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。 【例】除去固体硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质，可用_. 除去固体氯化钠中混有的少量硝酸钾杂质，可用_。 【练习2】下列混合物适宜用结晶法分离的是 ( ) A.NaNO3 KN

7、O3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4,降温结晶法,蒸发溶剂法,B,1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，通过过滤而除去。 【练习3】下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是 ( )A.KNO3 Ba(N03)2 B.NaCl KN03 C.NaNO3 KCl D.Ca(NO3)2 AgCl 【练习4】除去下列中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 KNO3 KCl 。 NaCl Na2SO4,二、化学方法,A,2.气体法: 采用加热或加入某种试剂，将混合物中的杂质转化成气体而除去。 【练习5】下列混合物

8、中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是 ( ) ANaNO3 Ba(NO3)2 BNaCl Mg(OH)2 CKNO3 K2CO3 DNa2SO4 MgSO4 【练习6】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 NaCl(Na2CO3) 。 NaCl(NH4HCO3) 。 CuO(C) 。 NaNO3 （Na2CO3）,C,3. 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 【例】ZnSO4固体(CuSO4)：加适量水溶解，加入适量锌粉，过滤，蒸发滤液。 【练习7】加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜 ( ) AZn BFe

9、 CCu DMg,B,4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 CaO(CaCO3) 。 CuO(Cu),5.溶解法：用酸或盐溶液等方法将杂质转化成液体而除去。 【练习9】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 Cu(Fe) 。 C(CuO) 。 BaSO4 (CaCO3),6. 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 【 例】一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液,附】常见气体吸收剂如下,巩固练习

10、】 1.除水蒸气常用干燥剂有_、_、_、_。 (1) 除H2、CO、O2中的水蒸气：以上物质均 。 (2) 除CO2、HCl、SO2等气体中的H2O气：不能用_、 、 干燥，因为 能与以上气体反应 （3）除NH3中的H2O气：不能用 ，因为 。 证明CO2只能用 ，除去CO2一般用,浓硫酸,碱石灰,氧化钙,氢氧化钠,可以,氢氧化钠,氧化钙,碱石灰,浓硫酸,浓硫酸能与氨水反应,氢氧化钙溶液,氢氧化钠溶液,溶液中除杂试剂的选择,1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子， 使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子,加入H+，形成水,加入Fe3+、Mg2+、C

11、u2+形成沉淀,加入H+形成水和气体CO2,加入Ca2+、Ba2+形成沉淀,加入Ba2+形成沉淀,加入Ag+形成沉淀,加入CO32形成沉淀,加入OH形成沉淀,加入SO42、CO32形成沉淀,加入Cl形成沉淀,常见离子的除杂方法,OH： CO32： SO42： Cl： Ca2+： Mg2+、Cu2+、Fe3+： Ba2+： Ag,1、固体混合物除杂,CaCl2(CaCO3） Cu(Fe) Cu(Fe2O3) Cu(CuO) CuO（Cu） CaO（CaCO3,分离、除杂常用的化学方法,盐酸或硫酸,在空气中加热,2.混合物除杂（用化学方程式表示） CO2（CO） 。 CO2（HCl） 。 H2 （

12、HCl） 。 H2 （CO2） 。 CO（CO2） 。 N2 （O2） 。 Ca(OH)2 （CaO） 。 NaCl 溶液（CuCl2）_,HCl + NaOH=NaCl + H2O,4P+5O2=2P2O5,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2,CO2+C=2CO,CaO+H2O=Ca(OH)2,点燃,1. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、

13、KOH溶液,C,2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是,3. 只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（ ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2 溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液,B,适量AgNO3溶液、过滤,AgNO3+ HCl=AgCl + HNO3,适量BaCl2溶液、过滤,BaCl2+ H2SO4=BaSO4 + 2 HCl,适量Na2CO3溶液、过滤,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2 NaOH,适量NaOH溶液 或Na2CO3溶液,NaOH+HCl=NaCl+H2O

14、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2,适量Ca(OH)2溶液、过滤,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2 NaOH,适量Ba(NO3)2溶液、过滤,Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4 + NaNO3,足量Fe、过滤,Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu,适量Ba(OH)2溶液、过滤,Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2= 3BaSO4 +2Fe(OH)3,足量AgNO3溶液或Na2CO3溶液,AgNO3+ HCl= AgCl + HNO3,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,足量NaOH溶液,足量浓H2SO4或NaOH固体,足量H

15、2SO4溶液、过滤或磁铁,足量稀H2SO4 过滤,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O,CaCO3 CaO+CO2,冷却热饱和溶液,高温,高温,例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。 （1）试剂选择 广口瓶甲盛有过量的 ， 广口瓶乙中盛有 ，分 液漏斗丙中一般盛有 。 （2）操作程序 先分离出氢气：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应 的化学方程式为,NaOH,浓硫酸,稀硫酸,b,a,a,b,例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥

16、沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ） A B C D,E,A,5. 某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来，现提供三种试剂：Na2CO3溶液 NaOH 溶液 盐酸，请设计实验操作顺序。,专题三 物质的鉴别,课前准备 常见离子的鉴定,紫色石蕊试液 pH试纸 活泼金属 碳酸盐 金属氧化物（CuO） 不溶性碱（Cu（OH）2,变红 pH7 产生气体,点燃发出淡蓝色火焰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 固体溶解，溶液变

17、蓝色 固体溶解，溶液变蓝色,紫色石蕊 无色酚酞 pH试纸 含有Cu2+或Fe3+的溶液,变蓝 变红 pH7 生成蓝色或红褐色沉淀,AgNO3溶液和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,NaOH溶液，红色石蕊试纸,有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,现有两瓶无色溶液，分别是饱和食盐水和蒸馏水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别,比比谁想的 方法多,测密度（密度计、鸡蛋浮沉）、 同体积测质量、蒸发结晶、 继续加食盐看是否溶解、 测导电性,加AgNO3溶液,小试身手,鉴别的依据,物

18、质的性质,鉴别的原则,鉴别的一般步骤,颜色、状态、气味、溶解性,可燃性、还原性、热稳定性,安全、环保、简便易行、便于观察、现象明显,操作方法描述现象得出结论,一、物质鉴别的要素,任选试剂鉴别 限用一种试剂鉴别 不另加试剂鉴别,二、酸、碱、盐的鉴别,例1、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请你选择试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别。 酸碱指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐,1、任选试剂鉴别,2、限用一种试剂,溶解性差异较大,溶于水颜色发生明显变化,溶于水温度发生明显变化,例2、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） A. 生石灰、食盐、烧碱 B. 汽油、酒精、浓硫酸 C.

19、 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D. 氯化钾、硝酸钠、硫酸钾,D,用酸碱指示剂鉴别,例3、只用一种试剂就可将Ba(OH)2 、 稀硫酸 、 KCl三种溶液一次鉴别出来的是（ ） A. KCl溶液 B. NaCl溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液,C,用一种试剂与待测物之间相互反应而鉴别,例4、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3 、Ba(NO3)2 三种无色溶液，该试剂是 ( ) A、 稀盐酸 B、 稀硫酸 C、 AgNO3溶液 D、 NaCl溶液,B,3、不另加试剂鉴别,特征现象法鉴别,例5、实验室有失去标签的CuSO4、 NaOH、 BaCl2 、MgSO4 、KNO3五种溶液，不另加其它试剂能否鉴别出来,CuSO4,NaOH,BaCl2,MgSO4,KNO3,两两混合法鉴别,历年中考回顾,1、（2009）7下列各项括号中的描述，可作常见物质的 区别方法，其中错误的是 ( ) A面粉与蔗糖（加水，振荡） B硬水与软水（加肥皂水，振荡） C蒸馏水