四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一11月月考化学试题完整版Word版含答案

1、名校名 推荐高 2018 级高一（上）半期测试题化 学可能用到的相对原子量Mg 24 C 12 H 1 O 16 Mn 55 N 14 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64第卷（选择题共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20 小题，每小题2 分。）1下面是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴上的图标是2下列变化不属于氧化还原反应的是A 钢铁的腐蚀B 食物腐败C溶洞中钟乳石的形成D 白磷的自燃3以下三组溶液：植物油和水氯化钠和单质碘的水溶液40的乙醇溶液，分离以上混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取

2、、分液4化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，温度计必须插入液面以下C用量筒量取20.12 mL 硫酸D分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出5下列叙述正确的是A 向某无色溶液中加入AgNO 3 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl BCO2 属于酸性氧化物C摩尔是国际基本物理量之一D盐类物质一定含有金属离子6下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是1名校名 推荐纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水食盐水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡磷酸

3、二氧化硫C胆矾碘酒苛性钠碳酸碳酸钙D盐酸氯化钾溶液氯化钠亚硫酸氢气7下列电离方程式书写正确的是B Ba(OH) 2 Ba2+(OH)2A CH3COOH CH 3COO +H +CH 2CO32H+22+CO 3D Ca(NO 3)2 Ca +2NO38下列有关氧化还原反应的说法正确的是A 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C失电子难的原子，得电子的能力一定强D金属原子失电子越多，其还原性越强9下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A 氯化钠晶体B 氢氧化钙溶液C液态醋酸D 熔融的氢氧化钠10下列说法不正确

4、的是A 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B“血液透析”涉及到胶体性质的应用C用过滤法可以除去Fe(OH) 3 胶体中的FeCl3D在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质11下列离子方程式正确的是A 稀硫酸滴在铜片上： Cu 2H+ Cu 2 H2B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2 + CO32 CaCO3 +2OHC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + Cu2+ AgD氧化铝与稀盐酸反应：Al 2O3 6H+ 2Al3+ 3H 2O12下列各组离子一定能大量共存的是A 在无色溶液中：NH 4 +、 Cu 2+、NO 3 、CO 32B在强碱性的溶液中：Na+

5、、 K +、 Cl 、 SO4 2C在含大量Ba 2+的溶液中： K +、 Na+、 Cl 、 CO32D在强酸性的溶液中：Na+ 、 Fe3+、 SO42 、CH3COO 2名校名 推荐13用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 26 g C2H 2 中所含原子总数为NAB2.4 克金属镁与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NAC标准状况下， 22.4 L H 2O 含有的分子数为NA- 1个数为 3NAD物质的量浓度为 1 mol L的 AlCl 3 溶液中，含有 Cl14同温同压下，质量相同的H 2S、 NH3 两种气体，下列说法正确的是A 所占的体积之比为 1： 2B 所含分子

6、数之比为 2： 1C两种气体的密度之比为 1：2D 所含的电子数之比为 2： 115下列反应能用离子方程式H + + OH H 2O 表示的是A HCl 溶液与 KOH 溶液反应BH 2SO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应CHNO 3 溶液与 NaHCO 3 溶液反应DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应16下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A CaO + H 2O Ca(OH) 2B Cl 2 + H 2O HCl + HClOC2F2 + 2H 2O 4HF+ O 2D 2Na + 2H 2O 2NaOH + H 217ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处

7、理剂。 工业上可通过以下反应制得ClO 2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价) ，则下列说法中正确的是2KClO 3 + Na 2SO3+ H 2SO42ClO 2+ K 2SO4 + Na 2SO4+ H 2OA KClO 3 在反应中是还原剂B制得 1mol 的 ClO 2 反应中需转移 2mol 电子CNa 2SO3 的还原性小于 ClO 2 的还原性D反应中被氧化的元素是 S18下列操作能达到实验目的的是A 将 16g CuSO4 溶于 100 mL 蒸馏水中配制 100mL 1mol/L CuSO 4 溶液B除去 CO2 中混有的 CO 气体可将混合气体通入氧气中点燃CKNO 3

8、 溶液中混有 KOH 加入 FeCl3 溶液，并过滤D除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4 可加过量的铁粉后再过滤19如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A 盐酸中逐滴加入食盐溶液BNH 4Cl 溶液中加入适量的NaOH 溶液CBa(OH) 2 溶液中滴入H2SO4 溶液至过量3名校名 推荐D醋酸中逐滴加入氨水20A 2O82 离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化， 若反应后 A 2O82 离子变为 AO 42 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1， Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为A

9、 4B 5C 6D 7第卷（非选择题共 60 分）二、非选择题21（ 16 分）（ 1）实验室常用石灰石与盐酸反应制取CO2，请写出该反应的离子方程式。（2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，请写出该反应的离子方程式。（ 1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。（2）将 Fe(OH) 3 胶体装入U 形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH) 3 胶体微粒带(填“正 ”或 “负 ”)电荷。（3）取少量 Fe(OH) 3 胶体于试管中， 逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是。（4

10、） 3.4gOH 中有mol OH ，其含有的电子数是个（阿伏加德罗常数用NA 表示）。在同温同压下CH 4 和 N2 组成的混合气体对H 2 的相对密度为10，则混合气体中CH4 与 N 2 的体积比为。22（ 16 分）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl 2，化学方程式如下：MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2+2H2O(1) 请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_ ，该反应的氧化产物是_。(2) 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；若实验中有87g 的 MnO 2 完全反应，则制得的 Cl 2 在标况下的体积是_L 。盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、

11、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。4名校名 推荐（1）用密度为1.2 g/mL ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL 。（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是。A 量取浓盐酸时俯视刻度线B实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水C定容时俯视刻度线D转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒23（16 分） 我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗

12、盐中含Ca2+、Mg 2+、SO42 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl 2 溶液。（1）以下操作顺序不合理的是。A BCD（2）步骤中所用的玻璃仪器有烧杯、。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下：灼烧浸泡海藻 海藻灰 悬浊液 含I 的溶液 X Y 晶态碘I（1）上述过程灼烧海藻是在（填仪器名称）中进行。（2）上述步骤中是加入了氯水，利用氯水中的Cl 2 把 I 氧化为 I 2，请写出该反应的离子方程式。（3）上述步骤中加入了CCl 4 后进行振荡，振荡后静置分层，上层色，下层色。24（ 12 分）某无色透明溶液中只可能大量存在NH 4+ 、 Na+、 Ag 、Ba2+、 MnO 4 、 Fe3+、CO32、 SO42 、 NO3中的几种离子。从其中取两份各100mL ，进行如下实验：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是、。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol 。另取其中的一份加入过量Ba(NO 3)2 溶液，生成白色沉淀 4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐