人教版高中化学碳、硅及其化合物单元测试(1)

1、名校名 推荐碳、硅及其化合物一、选择题1汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡 (化学式： BaCuSi2Ox，Cu 为 2 价)，下列有关“汉紫”的说法中错误的是()A 用盐的形式表示： BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色解析： “汉紫 ”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。 “汉紫 ”中 Ba 为 2 价，Cu 为 2 价，Si 为 4 价，则 x6。答案： C2下列说法中正确的是 ()A 工业上通常以

2、 SiO2 为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B可在试管内完成焦炭和石英砂 (SiO2)制取硅的反应C二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料DCO2、CH4、N2 是温室气体解析： SiO2 中硅的化合价为 4，应使用还原剂与其反应制备单质硅； C 与 SiO2 反应需高温，会损坏试管；N2 不是温室气体。答案： C3下列物质：氢氟酸，浓H2SO4；烧碱溶液， Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2 反应的有()A B1名校名 推荐CD全部解析： SiO2 可与烧碱溶液、 氧化钙反应， 表现出酸性氧化物的性质；SiO2 可与氢氟酸反应；在制玻璃过程中 SiO2 与

3、Na2CO3 固体反应； SiO2 不能与浓硫酸和浓硝酸反应。答案： C4下列有关 CO2 的实验中，只能证明CO2 的物理性质的实验是()解析： A 项可以证明 CO2 的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧， B 项可以证明 CO2 能与石灰水反应，C 项可以证明 CO2 溶于水显酸性， D 项只能证明 CO2 密度比空气密度大，属于物理性质。答案： D5下列表述中正确的是 ()光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便；化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐； 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于

4、新型无机非金属材料；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B2名校名 推荐CD解析：光导纤维的主要成分是 SiO2，耐腐蚀；玛瑙的主要成分为SiO2。答案： D6下列除杂方法正确的是()A SiO2 中含 Al 2O3 杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去BCO2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热CCO2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有Na2CO3 溶液的洗气瓶DNa2CO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析；A 项， SiO2，Al 2O3 均与 NaOH 反应； C 项， Na2CO3 溶液吸收 CO2；

5、D 项，引入 NaHCO3。答案： B7如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是 ()A SiO2 属于两性氧化物B盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示的转化都是氧化还原反应3名校名 推荐解析： SiO2 是酸性氧化物； Na2CO3 溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2 和 NaOH 溶液的反应。答案： C8(2018 济南联考 )下列离子方程式的书写正确的是()A 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2Na CO23H2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO

6、2=Ca22HCO3C硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF4 2H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiO23H2O解析：Na2SiO3 是强电解质，应拆成 Na、SiO23，且应生成 HCO3，A 错；B 项正确的写法是 CO2OH=HCO3；C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成 H、 F。答案： D9(2018 湖南岳阳一中测试 )某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H 和生成 CO2 物质的量之比为65，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是()A 11B12C13D14解析： 设碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别为x mol、y mol，则：RC

7、O32H CO2，R(HCO3)22H2CO21211224名校名 推荐x mol2x molx moly mol2y mol2y mol则有 (2x mol 2y mol)(x mol2y mol)65，解得 xy12。答案： B10地球的表层大多是岩石， 而大多数岩石主要成分都是硅酸盐。下列叙述错误的是 ()A He 是稀有气体B石英、水晶的主要成分是二氧化硅C长石 KAlSi 3O8 可表示为 K2OAl 2O33SiO2D高岭石 Al 2(Si2O5)(OH) 4 可表示为 Al 2O32SiO22H2O解析： 长石应表示为 K2OAl 2O36SiO2。答案： C二、非选择题11(2

8、018 洛阳模拟 )胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 (Mg 2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_。(2)Al 2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料， 其原因是 _。aAl 2O3、MgO 和 SiO2 都是白色固体bAl 2O3、MgO 和 SiO2 都是金属氧化物cAl 2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点(3) 三 硅 酸 镁 与 胃 中 过 多 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。5名校名 推荐解 析 ： (1)Mg 2Si3O8nH2O改 写 成 氧 化 物 的 形 式 为2MgO3SiO2nH2O。(2)Al 2O3、

9、MgO 和 SiO2 均具有很高的熔点， 故可作为耐火材料。 (3)酸性： HClH 2SiO3，故 Mg2Si3O8nH2O 与 HCl 反应生成 MgCl 2、H2SiO3 和水。答 案： (1)2MgO3SiO2nH2O(2)c (3)Mg 2Si3O8 nH2O4H=2Mg2 3H2SiO3(n1)H2O12硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图为 _。(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是_(填字母 )。长江三峡水泥大坝光导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池A BCD(3)常温下， SiCl4 为液态，沸点为57.6 ，在空气中冒白雾。

10、制备高纯度硅的中间产物SiCl4 中溶有液态杂质，若要得到高纯度 SiCl4，应采用的方法是 _；用化学方程式及必要的文字解释SiCl4 在空气中冒白雾的原因：_。答案： (1) 14284(2)D蒸馏(3)SiCl 43H2O=4HCl H2SiO3，生成的HCl 与水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾13A 、B、C、D、 E、F 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单6名校名 推荐质， D 为常见气体。碳加碳酸钙加氢氧化钠AF BCDEH2O高温高温加热请填空：(1)B 的化学式为 _，B 和碳酸钙反应生成C 和 D 的化学方程式是。(

11、2)C 的化学式为 _，E 的化学式为 _。加碳解析： A 为硅；由 BSiF 推知 B 为 SiO2，F 为 CO；由高温CaCO3NaOHSiO2 CD 知 C 为 CaSiO3，D 为 CO2；由 SiO2EH2O 知高温E 为 Na2SiO3。高温答案： (1)SiO2SiO2CaCO3=CaSiO3CO2(2)CaSiO3Na2SiO314单晶硅是信息产业中重要的基础材料。 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 (含铁、铝、硼、磷等杂质 )，粗硅与氯气反应生成四氯化硅 (反应温度 450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如

12、下：7名校名 推荐a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl 3AlCl 3FeCl3PCl5沸点 /57.712.8315熔点 /70.0107.2升华温度 /180300162请回答下列问题：(1) 写 出 装 置 A 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。(2)装置 A 中 g 管的作用是 _；装置 C 中的试剂是_ ； 装 置E中 的h瓶 需 要 冷 却 的 理 由 是_。(3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏 (类似多次蒸馏 )得到高纯度四氯化硅， 精馏后的残留物中， 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 _(填写元素符号 )。解析：根据题中信息可知A 为 Cl2 的发生装置， B、C 为 Cl2 净化装置， D 中发生反应 2Cl 2Si