时强弱电解质

1、第一节弱电解质的电离,第1课时强弱电解质,醋是日常生活中常用的调味剂，它约含有3%5%的乙酸，除了作调味品外，醋还有许多用途。如在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C的作用(维生素C在酸性环境中不易被破坏,2010年春天，持续高温少雨的天气导致中国西南旱灾持续加重、水源减少，生活饮用水匮乏，清洁、消毒条件受限，水质受到污染，易引起痢疾、甲肝、伤寒等传染病的爆发，安全用水非常重要。饮用水之前必须对水进行消毒，常用漂白粉对水消毒，消毒时加一点醋，增大氢离子浓度，有利于次氯酸的生成，消毒杀菌快且效果较好。 加入醋酸，就相当于加入了H。你知道醋酸的酸性是指什么吗？用漂白粉消毒时，为

2、什么加点醋杀菌效果会更好,1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质。 2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写,1电解质与非电解质 (1)电解质：在 能导电的化合物。 (2)非电解质：在 都不导电的化合物,水溶液中或熔融状态下,水溶液中和熔融状态下,1有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态HCl；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。 (1)其中能导电的有_，其水溶液能导电的是_。 (2)属于非电解质的有_，属于电解质的有_,解析：有自由移动的离子或自由移动的电子的

3、物质才能导电，中有自由移动的电子，中有自由移动的离子，所以能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。溶于水后，都产生自由移动的离子，水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。是电解质。 答案：(1)(2,电解质及其导电性 (1)研究对象 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质。 (2)导电的条件 电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电,3)导

4、电的实质 电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质。 某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是电解质,4)特别说明 电解质不一定导电，导电的不一定为电解质，非电解质一定不导电。原因：电解质导电是有条件的；有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质；非电解质不电离，所以一定不导电。 电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能

5、力越强,2强电解质和弱电解质,剧烈,pH1,pH1,1)强电解质 定义：像HCl在水溶液中的电解质。 常见的强电解质：、和。 (2)弱电解质 定义：像CH3COOH在水溶液中的电解质。 常见的弱电解质：、和水,能够全部电离,强酸,强碱,大部分的盐,不能全部电离,弱酸,弱碱,强电解质与弱电解质的比较 (1)在溶液中的电离,2)与化合物类型的关系 (3)常见的强、弱电解质,4)特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质,H2SO4=2HSO42,Ba(OH)2=Ba22OH,B

6、aSO4=Ba2SO42,1)一元弱酸、弱碱一步电离 如CH3COOH： 。 NH3H2O：。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：(主)， (次)。 (3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3,4)两性氢氧化物按两种方式电离 如Al(OH)3,A,下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱,考查点一：

7、强，弱电解质,本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。 答案：C,1(2011济宁期末检测)用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是() A白

8、醋中滴入石蕊溶液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D测得白醋溶液中的c(H)在102 molL1到103 molL1之间,解析：食用白醋中含有c(H)远小于1 molL1，说明CH3COOH在溶液中并未完全电离，证明醋酸是弱酸。其他选项不能说明CH3COOH是否完全或部分电离。故选D。 答案：D,如何用实验方法证明醋酸是弱电解质,思考与交流,1.通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别 2.通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别 3.通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别 4.通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化

9、大小来鉴别,思路指引：本题考查的是电离方程式的正确书写，根据强弱电解质的电离特点来解题,考查点二：电离方程式的书写,答案：AB,在判断电离方程式正误及书写时应注意： (1)首先需要判断物质是强电解质，还是弱电解质；(2)电离方程式两端的电荷要守恒；(3)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；(4)强酸的酸式盐其酸根完全电离而弱酸的酸式盐其酸根不完全电离,答案： ABCDE FG HI,1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是() 解析：A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；D项HI在水溶液中完全电离是强电解质；故选C。 答案：C,2下列物质中属于弱电解质的是() ABaSO4BNH3 CFe(OH)3 D盐酸 解析：Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质。BaSO4、HCl是强电解质、NH3是非电解质，都不符合要求。故选C。 答案：C,答案：A,4(2011青岛高二质检)有下列物质的溶液CH3COOH HClH2SO4NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)