公安机关不予立案怎么办

1、第6讲 无机推断综合 1.物质的特征现象：（1）物质的特殊颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3 （蓝色）其他有色单质：Br2(深红棕色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体） S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、C（黑色粉未） P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体：Na2O2（淡黄）、S（淡黄）、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4黑色固体：C、CuO 、Fe3O4、MnO2、FeO 、CuS、PbS、Ag2S、红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色

2、）、 红磷（暗红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO45H2O、 Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO47H2O；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。有色离子（水溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、 MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）（2）气体特征：常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2、N2、O3、F2氢化物：NH3、H2

3、S、HCl氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO气体的特征反应：能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2-能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；或使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4） 物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：

4、CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5） 物质的溶解性特征：CO2(11)、Cl2(12)、SO2(140)、HCl(1500)、NH3(1700)极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（6）熔沸点特征：H2O、HF、NH3形成氢键反常；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料；原子晶体，如金刚石、单质硅、二氧化硅等熔点很高。2.物质的数据特征：（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时， 除了要考虑无机物外，还要考虑有

5、机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。 形成1：1主要有H2O2和Na2O2、苯 形成按1：2（或2：1）主要有H2O,Na2O（2）相对分子质量相等的情况：式量为28：N2、CO、C2H4 式量为30：NO、HCHO；式量为32有S 、O2式量为44：CO2、N2O 、CH3CHO、C3H8 式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；式量为84有NaHCO3 、MgCO3 式量为98：H2SO4、H3PO4式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4式量为160：Fe2O3、CuSO4。常见的10电子微粒： 分子

6、：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； 离子：NH4+、H3O+、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3- 关系：OH-+H3O+2H2O； NH4+OH-NH3+H2O； CH4+H2O3H2+CO； 2F2+2H2O4HF+2O2 Al3+3OH-=Al(OH)3；Al3+4OH-=AlO2-+H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2（4）常见的18电子微粒：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、CH3OH、F2、N2H4离子：K+、Ca2+、S2-、Cl-、P3-、HS-（5）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；3.归纳和熟记1-18号元素中

7、的一些特点： （1）H：原子半径最小；原子序数最小；单质密度最小；最外层电子数周期数；电子总数电子层数； 有一种原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质是水电解产物之一；单质可由金属与水或酸反应得到；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;（2）He：最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；密度最小的金属；保存于石蜡油中。单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物； （4）Be：最外层电子数次外层电子数；最外层电子数电子层；氧化物为BeO；价态为 +2价。（5）BF3属非极性分子、B原子最外层不满足8电子结构。（6）C：除稀有气体外，是既

8、难得电子，又难失电子，难以形成单核离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应； （7）N：空气中单质含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；气态氢化物水溶液呈碱性；氢化物（NH3）为10电子粒子；氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；尿素含N质量分数为46%；（8）O：有H2O2 、H2O 、Na2O2 、Na2O等特殊氧化物。存在O2、O3等同素异形体。（9） F：前18号元素（稀有气体元素除外）中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓

9、红灯广告牌）。（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。（12）Mg：最外层电子数最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成2种碱：Mg(OH)2和氨气。（13）Al：最外层电子数电子层数；注意Al、 Al2O3、 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。（14）Si：最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。（15）P：有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；PH3可自燃

10、（鬼火）；（16）S：可形成SO2 、SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈1价。（17） Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。（18） Ar：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。4.特殊的转换关系（1）与水反应有气体生成的有关方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SCaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H22NaCl2H2O 2NaOH

11、 H2 Cl24AgNO3+2H2O4Ag+ O2+4HNO3（2） 与碱反应产生气体 NH4+ + OH - NH3 + H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（3） 与酸反应产生气体2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2C+2H2SO4 (浓) CO2+2SO2+2H2O C+ 4HNO3 (浓) CO2+4NO2+2H2O（4）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：某些金属Al 两性氧化物Al2O3 两性氢氧化物Al(OH)3 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、Na

12、HSO3等弱酸的铵盐如: (NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等氨基酸如： H2N-CH2-COOH（5）置换反应的类型金属置换非金属的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23Fe + 4H2O（气）Fe3O4 + 4H2 2Mg+CO22MgO+C，金属置换金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu非金属置换金属：C+2Cu CO2+2Cu H2+CuO Cu+H2O非金属置换非金属：C + H2OCO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2+2Br-=2

13、Cl-+Br2（6）特征转换：A BCD(酸或碱) C COCO2H2CO3 CH4 COCO2H2CO3 N2 NONO2HNO3 NH3 NONO2HNO3 S SO2SO3H2SO4 H2S SO2SO3H2SO4 NaNa2ONa2O2NaOH （7）三角转换：（8） 重要的反应条件：.需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：2KClO32KCl+3O2；（2）过氧化氢的分解：2H2O22H2O+O2；（3）合成氨反应：N2+3H22NH3；（4）氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3；（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O

14、CO2+H2； .必须控制170才能发生的反应，一定是制取乙烯的反应； C2H5OH C H 2=C H 2+H2O.需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O22NO；、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；5.重要的化工生产反应：煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2； 水煤汽的生产：C+H2OCO+H2； CO+H2OCO2+H2；盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸： H2+Cl22HCl；漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 其中有效成分是次氯酸钙

15、，真正起漂白作用的则是次氯酸。 硫酸的生产（接触法）： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)； 2SO2+O22SO3（可逆、接触室）； SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；粗硅的生产： SiO2+2CSi+2CO；玻璃的生产：工业上用 纯碱、石灰石和石英 为原料来生产普通玻璃。 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2； CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2； 合成氨生产：N2+3H22NH3； （9）工业生产硝酸（氨氧化法）： 4NH3+5O24NO+6H2O；(高温、催化剂)； 2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO。（10）氯碱工业（电解

16、饱和食盐水）：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（11）金属的冶炼： 钠的冶炼 （电解法）： 2NaCl（熔融）2Na+Cl2； 镁的冶炼 （电解法）： MgCl2（熔融）Mg+Cl2； 铝的冶炼 （电解法）： 2Al2O3（熔融）4Al+3O2； 铁的冶炼（热还原法）： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（高炉炼铁） 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（铝热反应） 银的冶炼（热分解法）： 2 Ag2O4Ag + O2；1.重点：无机推断综合。2.重点：工艺流程图。例1.（2014年西城一模） 欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的AgNO3

17、溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2 D气体中没有HCl例2.（2014年西城一模）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：装置药品现象实验10.64 g Cu片(0.01 mol)和20.0 mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是 。.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。（2）乙认为溶

18、液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是_、_。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：i溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。iiNO2溶于水，会发生反应2NO2+H2OHNO3+HNO2；HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。NO2能与Cu2+反应：Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)据此，丙进一步假设： 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色； 可能是A中生成了Cu(NO2

19、)42使溶液呈绿色。丙进行如下实验： 亚硝酸分解的化学方程式是_。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：_。 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是_，请依据实验现象阐述理由： 。力。学生需要根据实验要求分析和解题，答案源于课本知识和所给信息。例3（2014年海淀二模）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。 浓盐酸MnO2A（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出现白色沉淀实验a中的现象为 。不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号

20、）。（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。I测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。II测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl

21、-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。例4已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。 （4）写出下列反应的离子方程式：在

22、A溶液中加入M 。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。例5由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 乙 。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 。（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 。乙与过量CO2反应的离子方程式 。戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_ 。例6.（2014北京）碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2气体a

23、的成分是 若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21+3 （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量H2O2氧化SO2的化学方程式： 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过B和C的目的是 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 A1已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C

24、、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 2将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ） A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸3下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ）甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH34某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、C

25、O32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+5在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ ）A溶液中一定存在Br、CO32B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32D溶液一定呈碱性 B6.

26、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 （ ） A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液7向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 （ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液8 X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。（1）X的元素符号为_，Z2Y的化学式为_。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_。（3）过程中发

27、生反应的离子方程式为_。9某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色 已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有S

28、O3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。10 X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_（填序号）。A原子半径： RbI BRbM中含

29、有共价键 C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25、101.3 kPa条件下的数值）（4）可用Q和X的单质在800 1000制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。（5）可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 1750生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程

30、式_。（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 该无色气体与15 氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。 C11.两支试管分别盛有NaAlO2溶液和AlCl3，旁边只有一根玻管，而无其他仪器和药品，欲将其鉴别出来，其方法是 。 12.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：；

31、。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是。13.有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学试。WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。14. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察右图装置(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。(2)整个实验结束时，在操作上

32、需要特别注意的问题是 。(3)通过该实验可以得出的结论是 。15.下图是用明矾KAl(SO4)2 12H2O 制取硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。（1）试剂a是，b是，c是；分离的方法是，是，是。（2）进行上述操作要用到的玻璃仪器有 。（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上94.8g明矾（相对分子量474）最多可制得l(SO4) 18H2O（相对分子量666）g ；至少还可以制得K2SO4（相对分子量174）1.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.

33、氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜2. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：283. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）ANaOH BNH3-H2O CAgNO3 DBaCl24.下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（ ）A铝和氢氧化钠溶液共热 B氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C明矾溶液中滴入过量氨水 D物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化

34、钠溶液等体积混合5. (2015年朝阳二模)某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是 。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2O(l) H=-112kJ/mol H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) H=-286kJ/mol 则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H= kJ/mol。 （4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。 实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替

35、断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。 由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。6. (2015年朝阳二模)辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1

36、） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质是 。 在阳极生成SO3的电极反应式是 。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量

37、。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。 1. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是( )A.25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应2. （2013江苏化学6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C

38、.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%.回答下列问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;（5）E在I中燃烧观察到的现象是_。4.A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；(3)D与H反应可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)实