课时训练(04)溶液的浓度溶液的配制

1、课时训练(四)溶液的浓度 溶液的配制I夯实基础I1. 2019苏州实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A. 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B. 称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C. 量取水时,用规格为50 mL的量筒D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签2. 2018襄阳10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。(1) CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 。(2) 要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 kg。3. 2018益阳下表是 NaCI、NH4CI在不同温度时的溶解度。温度/C02

2、0406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度/gNH4CI29.437.245.855.265.6(1) 以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。(2) 40 C时将40.6 g NaCl加入到100 g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 g。(3) 20 C时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后1位)。4. 2019临沂过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3 % 的过氧化氢溶液消毒。(1) 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。(2) 若配制500 g溶质质量分数为3 %的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为

3、30 %的过氧化氢溶液的质量是。5. 2019郴州配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z4-1所示：图 Z4-1(1) 写出图中标号a仪器的名称：。(2) 配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g,水g。(3) 称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 (填 左”或 右”盘。(4) 溶解过程中玻璃棒的作用是 。(5) 对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。A. 称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数C. 装瓶时,有少量溶液洒出(6) 把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要水的质量

4、是 go6. 2018西宁为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。|拓展提升|1按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是()A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌2. 2019攀枝花用K2CO3溶液吸收 CO2，得到KHCO 3,化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KH

5、C0 3。向K2CO3溶液中通入CO2,至 K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 20 %的溶液50 g，则原K2CO3溶液中溶质的质 量分数为()A.13.8 %B.14.4 %C.15.4 %D.16.8 %3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 g。(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。目的分析选项实验操作A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放C整洁美观一张质量相等的纸

6、量取所需水量时，视线与量筒内液体凹D准确读数液面的最低处保持水平(3) 实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和(4) 实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图Z4-2所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是4.2019雅安洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g,反应结束后溶液的总质量是 215.6 g。试计算下列问题。知识卡片 洁厕灵有效成分是 HCI,洁厕灵中其他成分均

7、不跟NaHCO3反应。(1) 产生的二氧化碳质量为 go，小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯(2) 该品牌洁厕灵中 HCI的质量分数是多少？(写出计算过程)5.2019黔西南为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题。(1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。上表中,a的值为，实验所得溶液中的溶质是_(填化学式)。(3) 计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1 %)【参考答案】夯实基础1. C 解析托盘天

8、平需经调零后再称取氯化钠固体；称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品；溶质质量=溶液质量帰质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 为50 g XI5 %=7.5 g,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为 50 mL的量筒量取水的体积；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小。2. (1)40 : 71(2)180解析本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40： (35.5 X=40

9、: 71。(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液，需要水的质量为 200 kg X1-10%)=200 kg X90%=180 kg。3. (1)NH4CI (2)136.6(3)26.5%解析(1)从表中提供的数据可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40 C时，氯化钠的溶解度为 36.6 g,100 g水中最多溶解 36.6 g氯化钠 將40.6 g NaCl加入到100 g水中，充分搅拌能溶解 36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g(3)饱和溶液的溶质质量分数 =一X00%,故20 C100 g+溶解度时,NaCI饱和溶液

10、的溶质质量分数为迸X 100%26.5%100 g+36 .6 g4. (1)1 : 16(2)50 g解析(1)过氧化氢(H2O2)中氢、氧元素的质量比为 (1 X) : (16 X)=1 ： 16。(2)设需溶质质量分数为 30 %的过氧化氢溶液的质量为x,则:500 g X%=xX30 %,解得:x=50 g。5. (1)量筒(2)7.542.5(3)左(4) 搅拌，加速溶解(5) AB (6)100解析(1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知 ，氯化钠的质量为50 g X5%=7.5 g；水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g。称量氯化钠时 应遵循

11、左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4) 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(5)称量时，药品与砝码放反了 ，且使用了游码，会使氯化钠质量偏小， 所得溶液的溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液的溶质质量分数偏小；装瓶 时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠 溶液，根据稀释前后溶质质量不变可知 ，需要水的质量为50 ：%19%-50 g=100 g。6解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为X。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH) 2 /80 98x 4.9 g80

12、 _ ?98=4.9 gx=4 g废水中氢氧化钠的质量分数为器X100%=4%。100 g答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。拓展提升5 g1. A 解析95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，其溶质质量分数为 帝亍&00%=5%。2. B 解析设参加反应的碳酸钾的质量为x,CO2的质量为y。K2CO3+H2O+CO22KHCO 344200y50 g X0 %x=6.9 gy=2.2 g138x138_?200 = 50 gx 20%44?200 = 50 gx 20%则原碳酸钾溶液的质量为50.0 g-2.2 g=47.8 g。原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为胖x 100%14.4%4/ .8 g3. (1)4.5 (2)D 胶头滴管丁4. (1)4.4解:设100 g该品牌洁厕灵中HCI的质量为X。HCl+NaHCO 3NaCI+H 2O+CO2 f36.5444.4 g36.5?44 =4.4 gx=3.65 g该品牌洁厕灵中HCI的质量分数为 將X00%=3.65%。100