中考化学专题--溶解度附解析

1、.中考化学专题-溶解度（附解析）溶解度一、选择题1如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）AT时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为0.3gC烧杯中溶液的质量小于50.15gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%3下列说法不合理的是（）A“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B大脖子病是人体缺

2、乏铁元素引起的C大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D水受热膨胀是由于水分子间的距离变大4T时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数溶解度ABCD5下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸6下表是KCl固体在不同温度时的溶解度下列说法错误的是（）温度/020406080溶解度/g27.634.040.04

3、5.551.1AKCl固体的溶解度随温度的升高而增大B80时，KCl固体的溶解度是51.1gC60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7下列说法不正确的是（）A物质的溶解度一定随温度的升高而增大B蔗糖水属于溶液C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不饱和溶液C溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同9下表列出

4、了硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/10203040溶解度/g20.931.645.863.9某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（）A中溶液都为不饱和溶液B中都含有末溶解的固体C中溶液的质量相等D中溶质质量分数最大10在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）A某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C常温下金属一般为固态；例如：汞和金D某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳11如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/1溶解度/gNaCl35.8

5、36.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，下列有关说法中错误的是（）A在40时，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO3和NaCl的溶解度曲线在2040温度范围内相交C在60时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D在20时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl12KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶解度大B两物质的

6、溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余13Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）ACa（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B20时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC40时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D60时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解14物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度（

7、）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A0时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B20时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60D80时，M的饱和溶液138.2g降温至40，析出晶体的质量大于20.0g15硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/0溶解度/g13.331.663.9110169246A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C20时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D将溶

8、质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出16下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙Bt时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A溶质的

9、质量与时间的关系B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系D溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18下表是NaCl、KNO3在不同温度（）时溶解度（g）温度（t）60708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5116分析上表，回答问题（1）60时，KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是（3）20时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是（精确到0.1g）（4）温度为t时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，则S的取值范围是19如图1是a、

10、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是（2）t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g（3）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（4）t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是20根据下表中的数据，回答下列问题：温度/20406080100溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7KNO331.663.9110169246（1）20时KCl的溶解度是；（2）20时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所

11、得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大21下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）60708090100KNO313.320.93245.86485.5116NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是30时，KNO3的溶解度是g/100g水KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯对析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液III、上述方法可以将两者完全分

12、开IV、析出的晶体中只含有KNO322下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g（3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液23根据表中的数据，回答下列问题温度/0溶解度/NaCl35.736.036.637.338.

13、439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40时，NaCl的溶解度是（2）20时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3NaClC、溶液质量：KNO3NaCl24下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度温度/0溶解度

14、/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）20时，NaCl的溶解度是g；（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是25下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）60708090100KNO313.320.93245.86485.5116NaCl35.735.83636.336.63737.337.838

15、.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50时，KNO3的溶解度是g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯；（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是纯净物D析出的晶体中只含有KNO326下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：（1）40时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g（2）60时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图温度/020

16、4060溶解度/g13.331.663.9110三、解答题27分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为g碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）在20时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是（2）将足

17、量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）28已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？ACO2BCaCO3CFe（OH）3DCuSO429下表是KCl在不同温度时的溶解度温度/60溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值，取4份40的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表实验编号实验1实验

18、2实验3实验4KCl质量/g5152535溶液质量/g55657070请回答下列问题（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是（3）由实验可知，40时KCl的溶解度x为g（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是30下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/0溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱

19、和溶液，其方法为（填一种）若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是（填一种）（3）下列有关说法正确的是A.40时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大BKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体C从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040之间溶解度参考答案与试题解析一、选择题1如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）AT时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法

20、及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可【解答】解：A、据图可以看出，在T时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误故选D【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已

21、有的溶解度曲线的意义进行2t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为0.3gC烧杯中溶液的质量小于50.15gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】解决此题时用到的知识点有：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升

22、高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误B、t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t时，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B错误C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C正确D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误故选C【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高

23、而降低3下列说法不合理的是（）A“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D水受热膨胀是由于水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响因素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；化学与生活【分析】A、根据食盐有咸味分析；B、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；C、根据物质的溶解性规律分析；D、根据分子间有间隔的特性分析【解答】解：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂故A说法合理；B、

24、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大故D说法合理故选B【点评】本题所考查的知识属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，是解答本类题的关键4T时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数溶解度ABCD【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中

25、正确的选项【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故正确答案：D【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大5下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D向一定量的氢氧化

26、钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据氧化钙能够和水反应分析；B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则

27、铁和锌全部参加反应，Fe+2HClFeCl2+H2562Zn+2HClZnCl2+H2652通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；故选：B【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助6下表是KCl固体在不同温度时的溶解度下列说法错误的是（）温度/020406080溶解度/g27.6

28、34.040.045.551.1AKCl固体的溶解度随温度的升高而增大B80时，KCl固体的溶解度是51.1gC60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、KCl溶解度随温度的升高而增大；B、由表格，可查出80时KCl的溶解度；C、根据氯化钾的溶解度随温度的变化特点确定是否析出固体；D、20时，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克为此温度下的溶解度【解答】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80时，K

29、Cl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为25.3%，错误；故选D【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法7下列说法不正确的是（）A物质的溶解度一定随温度的升高而增大B蔗糖水属于溶液C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解

30、度【分析】根据已有的溶解度的影响因素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化和气体溶解度的影响因素进行分析解答即可【解答】解：A、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，正确；D、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；故选A【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行8小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不

31、饱和溶液C溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可【解答】解：A、从溶液c和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是升高温度使固体溶解，则溶液

32、d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确；故选C【点评】本题考查的是溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行9下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/10203040溶解度/g20.931.645.863.9某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（）A中溶液都为不饱和溶液B中都含有末溶解的固体C中溶液的质量相等D中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质溶剂的判断方法分

33、析，根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断【解答】解：20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将30g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入5g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余30g+5g31.6g=3.4g，将溶液升温到30，因30时硝酸钾的溶解度为45.8g，因此得到的溶液为不饱和溶液A、中溶液为不饱和溶液，为饱和溶液，故A错误；B、中含有末溶解的固体，而中不含有末溶解的固体，故B错误；C、中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故D正确故选：D【点评】本题考查溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转化，析出晶体及溶质质量分数的计算

34、，需认真分析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系10在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）A某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C常温下金属一般为固态；例如：汞和金D某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响因素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱碱的通性【分析】A、根据碱的化学性质进行分析判断；B、根据常见物质的溶解度受温度的影

35、响的变化趋势进行分析判断；C、根据金属的物理性质进行分析判断；D、根据氢气和一氧化碳的化学性质进行分析判断【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故A正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故B错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，这些非金属单质具有还原性，如：氢气，一氧化碳也具有还原性，但属于化合物，故D错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势

36、、金属的物理性质等是正确解答本题的关键11如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/1溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，下列有关说法中错误的是（）A在40时，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO3和NaCl的溶解度曲线在2040温度范围内相交C在60时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D在20时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的

37、关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据表格可以查出不同温度下各物质的溶解度；根据溶解度随温度变化的特点进行分析解答即可【解答】解：A、在40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正确；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2040温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；C、在60时，KNO3饱和溶液210g，含有硝酸钾的质量是110g，加入10g水后，溶质质量分数为=50%，正确；D、在20时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一

38、定是NaCl，错误；故选D【点评】本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决12KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、没有指明温

39、度无法比较溶解度的大小；B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；C、依据20时KCl的溶解度是33g分析解答；D、根据50时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答【解答】解：A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C、20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为=24.8%，故C错误；D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最

40、多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误故选：B【点评】在某一温度时，若两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等若没有指明饱和溶液，则溶质的质量分数就不一定相等13Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）ACa（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B20时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC40时，降低Ca（OH）2饱和

41、溶液温度会析出溶质D60时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据表中信息解答；B、根据20时，Ca（OH）2的溶解度解答；C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；D、根据60时，Ca（OH）2的溶解度解答【解答】解：A、根据表中信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错；B、20时，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故对；C、40时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质，故错；D、60时，Ca（OH）2的溶解度是0

42、.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体不能完全溶解，故错答案：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题14（2013遵义）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度（）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A0时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B20时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60D80时，M的饱和溶液138.2g降温至40，析出晶体

43、的质量大于20.0g【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题干提供的信息结合溶解度的概念进行分析，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解得质量，据此解答【解答】解：A、0时，M物质的溶解度是12.6g，则150g水中最多溶解M的质量为：=18.9g，故加入15.9gM不能形成饱和溶液，故A错误；B、20时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是，故B错误；C、配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，60时M的溶解度是25.0g，其溶质质量分数为，温度高于60则溶液不是饱和溶液，故C正确；D、

44、80时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，降温至40，析出晶体的质量是38.2g20.0g=18.2g20.0g，故D错误；故选C【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合溶解度的概念进行15硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/0溶解度/g13.331.663.9110169246A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C20时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出【考点】固体溶解度的

45、影响因素；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据表格分析硝酸钾的溶解度与温度的关系；B、根据60时，饱和硝酸钾溶液的溶解度分析溶质和溶液的质量关系；C、根据20时硝酸钾的溶解度判断溶解情况分析溶质质量分数的变化；D、根据某温度下饱和溶液的质量分数=100%计算溶解度对应的温度分析降温对溶质溶解的影响【解答】解：A、从表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；B、60时，硝酸钾的溶解度为110g，因此饱和硝酸钾溶液中溶质为110g，对应的溶剂就是100g，则溶液为210g，因此溶质和溶液的质量比为110g：210g=11：21，故说法

46、正确；C、20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此10g水中加入5g硝酸钾充分溶解只能溶解3.16g，再加入5g水，可以继续溶解1.58g的硝酸钾，形成的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故说法正确；D、某温度下饱和溶液的质量分数=100%，因此20时饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为：100%=24%28%，因此会有晶体的析出，故选项错误；故选：D【点评】本题考查了有关溶解度及溶质质量分数的问题，要求同学们要牢牢把握住溶解度的概念及溶质质量分数的计算是解题的关键16下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙Bt时，向等质量的甲、乙、

47、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质【专题】元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶

48、质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体【解答】解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；B、t时甲的溶解度乙丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶液，丙需要水的质量多，故丙所得溶液的质量最大，故错误；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水

49、的质量不再增加，为一定值，故正确；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误故选：C【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系17科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（

50、）A溶质的质量与时间的关系B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系D溶质的质量分数与时间的关系【考点】固体溶解度的影响因素【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察

51、选项故选：A【点评】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行二、填空题（共9小题）18下表是NaCl、KNO3在不同温度（）时溶解度（g）温度（t）60708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5116分析上表，回答问题（1）60时，KNO3的溶解度为110g（2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠（3）20时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是26.5%（精确到0.1g）（4）温度为t时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，则S的

52、取值范围是36.036.3【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的概念和溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可【解答】解：（1）60时，KNO3的溶解度为110g，故填：110；（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故填：氯化钠；（3）20时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是：26.5%，故填：26.5%；（4）温度为t时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，根据表格可以看出，在2030范围内具有相同的溶解度，其取值为：36.036.3，故填：36.036.3【点评】根据已有的溶解度的知识结合溶质质量

53、分数的计算是解答本题的关键要善于从题干提供的内容发现有用的信息19如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是t1时，a与c的溶解度相同（2）t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g（3）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是bac（4）t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度

54、的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可【解答】解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1时，a与c的溶解度相同，故填：t1时，a与c的溶解度相同；（2）t2时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；（3）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，据图可以看出小于a