（全国通用版）201x版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应

1、第三节 氧化还原反应,考点一氧化还原反应的基本概念 【基础回顾】 一、氧化还原反应 1.本质和特征,电子转移(得失或偏移,化合价,2.相关概念及其关系: 简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反,例如,反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中,氧 化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_。生成1 mol Cl2时转移电子数目为_,被氧化的HCl的物质的量 是_,盐酸表现的性质是_和_,MnO2,HCl,Cl2,2NA,2mol,还原性,酸性,3.氧化还原反应中电子转移的表示方法: (1)双线桥法,请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: _,2)单线桥法。 请标出Cu

2、与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: _,4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系: 根据下图,将下面反应类型的序号填入下表中,根据上表总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关 系: (1)一定属于氧化还原反应的是_反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是_反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应, 一定是氧化还原反应,置换,复分解,二、常见的氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂:包括某些活泼的非金属单质、含有高 价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如,Cl,SO2,NO或NO2,Mn2,Fe2+或Fe,2.常见还原剂:包括活泼的金属单质、某些非金属单 质、元素处于低价态时的物

3、质(化合物、金属离子、 非金属离子、氢化物等)。如,Zn2,H,CO2,Fe3,S,I2,3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,Fe3,Fe,S,O2,H2O,其中:Fe2+、 主要表现_性,H2O2主要表现_ 性,还原,氧化,思维诊断】 (正确的打“”,错误的打“”) (1)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性。() 提示:。像Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。() 提示:。同素异形体之间的转化,如O2与O3之间的相互转化,不是氧化还原反应,3)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原。() 提示

4、:。从化合态变为游离态,元素化合价可能升高也可能降低,如加热HgO分解,Hg化合价降低,被还原;O化合价升高,被氧化,4)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性。 () 提示:。金属单质只有还原性,非金属单质如Cl2与水反应时既表现氧化性又表现还原性,5)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。() 提示:。SO2具有氧化性,但SO2的漂白性与其氧化性无关,SO2的漂白性是因为其与有色物质化合生成无色不稳定的物质,6)化学反应中失去电子越多的原子,还原性越强。 () 提示:。原子的还原性与失电子数目无关,如化学反应中Na失去1个电子,Al失去3个电子,但还原性NaAl,方法点拨】根据化学式判断陌生

5、元素化合价 (1)判断化合物陌生元素的化合价,可通过化合物总化合价为零的原则进行推算,如NaClO2中Na为+1价,O为 -2价,则Cl的化合价为+3,2)在某些化合物中,很多非金属元素存在变价,我们还应根据结构理解元素化合价的特点,如HCN的结构式为HCN,H与C比较,H吸引电子能力较弱,H为+1价;C与N比较,N吸引电子能力较强,N显-3价,则C为+2价,3)明确一些特殊物质中元素的化合价: CuFeS2: ;K2FeO4: ;Li2NH、LiNH2、AlN: ; Na2S2O3: ;M : ;C2 : ;CuH: 、 ; Fe : ;Si3N4:,题组过关】 1.(RJ必修1P38改编题

6、)下列反应属于氧化还原反应, 但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是() A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2 C.PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O D.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2,解析】选D。A反应不是氧化还原反应。B、C、D均为氧化还原反应,其中B中HCl为氧化剂,C中HCl为还原剂,只有D中HCl既不是还原剂也不是氧化剂,因此D正确,2.(2018兰州模拟)在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+ 3H2O中,被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为 导学号79100020() A. 21

7、B. 13C. 31D. 12,解析】选D。在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有硫元素的化合价发生变化,氧化剂和还原剂都是S,反应中SK2S,S化合价降低,则S被还原;SK2SO3,S化合价升高,则S被氧化。由生成物可知,被氧化与被还原的S的物质的量之比为12,故选D,3.(2018成都模拟)一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2, AtI+ 2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是() A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 B.ZnAt2既是氧化产物,

8、又是还原产物 C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂 D.AtI与Zn反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂,解析】选B。在AtI中,因碘和砹属于同一主族,根据 元素周期律可知,碘的非金属性比砹的强,所以在AtI 中,At为+1价,I为-1价。根据2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 可知,Zn的化合价从0价升高到+2价,是还原剂,而在 AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价,所以I的化合价没有 变化,则AtI只是氧化剂,不是还原剂,ZnI2只是氧化产,物而不是还原产物,在ZnAt2中At的化合价是-1价,则At的化合价从+1价降低到-1价,所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,故

9、A、D错误,B正确;C项,因为NH4I中I为-1价,在AtNH2中At为+1价,所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化,则AtI既不是氧化剂,又不是还原剂,故C错误,加固训练】 1.下列各反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂,且反应属于氧化还原反应的是() A.氟气和水B.铝与氢氧化钠溶液 C.二氧化氮和水D.五氧化二磷与冷水,解析】选C。A反应中F的化合价降低,水中O的化合价升高,水作还原剂,故A不选;B反应中Al的化合价升高,水中H的化合价降低,水作氧化剂,故B不选;C反应中N的化合价既升高又降低,而水中元素的化合价不变,所以水既不是氧化剂,又不是还原剂,故C选;D反应中没有元素的化合价变

10、化,该反应不是氧化还原反应,故D不选,2.下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是 (,解析】选D。A中电子转移数为1e-,且电子的得 失错误;B中电子转移方向和数目错误,应为 ;C中用单线 桥法表示电子转移时,箭头的方向即为电子转移的方 向,因此不需要在线桥上标注电子的得失。D正确,考点二氧化还原反应的基本规律及应用 【基础回顾】 1.得失电子守恒: 氧化剂得电子物质的量=还原剂失电子物质的量。 守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题,如某氧化还原反应中反应物和生成物共有6种:NO、 FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3 为反

11、应物,则该氧化还原反应中还原剂是_,还原 产物是_。当有1 mol HNO3被还原,转移_ mol电子, 消耗还原剂_ mol,FeSO4,NO,3,3,2.价态规律: 元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原性,Cl2、Fe2+ 既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl,既有氧化性(由氢元素表现出的性质),又有还原性(由氯元素表现出的性质,3.强弱规律: (1)较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应, 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化

12、产物。如 根据反应Cl2+S2-=S+2Cl-,可以确定氧化性_, 还原性_,Cl2,S,S2,Cl,2)在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂 (氧化剂),加入同种氧化剂(还原剂),则还原性(氧化 性)强的物质首先被氧化(被还原)。如FeBr2溶液中通 入少量Cl2,因为还原性_,所以_先被Cl2氧 化;在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因为氧化性 _,因此铁粉先与_反应,Fe2,Br,Fe2,Fe3,Cu2,Fe3,4.歧化规律: 某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的 价态转化。如Cl2与NaOH溶液反应为歧化反应,反应中 1 mol Cl2反应时转移电子数为_,NA

13、,5.归中规律: (1)同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律 可简单概括为:高到高,低到低,只靠拢,不交叉。如在 反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中,氧化产物是_, 还原产物是_,1 mol H2S反应时转移电子数是_,S,SO2,2NA,2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应,思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”) (1)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体,溶液颜色先变为浅 绿色,又变为棕黄色,说明氧化性Fe3+HNO3。() 提示:。开始溶

14、液酸性较弱,Fe3+先氧化了SO2生成了 Fe2+和 ,随反应的进行,溶液酸性增强,HNO3又氧化 Fe2+生成Fe3+,说明氧化性HNO3Fe3,2)根据反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,可知SO2的氧化性比HI的强。() 提示:。在反应中,SO2为还原剂,HI为还原产物,因此还原性:SO2HI,3)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气, 则转移2NA个电子。() 提示:。在反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中,每生成1 molO2 转移2 mol电子,则每生成32 g氧气转移2NA个电子,4)重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应,则分解

15、产物可能是CrO3、N2和H2O。() 提示:。重铬酸铵中铬元素化合价为+6价,只能降低,氮元素化合价为-3价,只能升高,因此分解产物不可能是CrO3,5)铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸。() 提示:。不能根据反应后还原产物的化合价判断物质的氧化性强弱,铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应更剧烈,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸,6)元素的化合价越高,氧化性一定越强。() 提示:。一般具有变价的元素,其化合价越高氧化性越强,但也有一些特例,如高氯酸的氧化性弱于次氯酸,典题探究】 角度一 强弱规律 【典题1】(2018淄博模拟)已知反应 2 + Cl2=Br2+2 5

16、Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力 强弱顺序正确的是 导学号79100021(,解析】选C。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性,则中氧化性: ;中氧化性:Cl2 I ;中氧化性:Cl Cl2;因此有Br Cl Cl2I ,故选项C正确,典题2】(2018长沙模拟)已知酸 性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,反 应方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫 酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反 应后再向所得溶液中加入 KI 溶

17、液,混合溶液中铁离,子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是() 导学号79100022,A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25 mol D.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol,解析】选C。在AB段,开始时Fe3+的浓度不变,则说明 Fe3+没有与I-反应,所以只能是与FeSO4反应时剩余的 KMnO4与I-发生了反应,所以A正确;BC段,Fe3+的浓度逐 渐减小直到为0,说明是Fe3+与I-发生

18、了反应,反应的离 子方程式是2Fe3+2I-=2Fe2+I2,故B正确;C项,根据 A项分析可知,高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时,高锰酸钾剩余,则硫酸亚铁完全反应,Fe2+全部变为 Fe3+,再根据B项分析可知,BC段发生的是Fe3+与I-反应, 此时消耗n(I-)=(1.25-0.5)mol=0.75 mol,则由关系 式:1 Fe2+1 Fe3+1 I-得n(Fe2+)=0.75 mol,即硫酸 亚铁的物质的量应为 0.75 mol,所以C错误;根据C项 得出的数据n(FeSO4)=0.75 mol,根据得失电子守恒可,得关系式:1KMnO45FeSO4,所以与FeSO4反应的n(KMn

19、O4) = = 0.15 mol;根据得失电子守恒AB段存在关系 式:1 5 I-,AB段消耗n(I-)=0.5 mol,所以与I-反 应的KMnO4是0.1 mol,因此KMnO4共有0.15 mol+0.1 mol =0.25 mol,故D正确,归纳提升】 氧化性、还原性强弱比较的方法 方法一:依据反应原理判断,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 可总结为比什么性,找什么剂,产物之性小于剂,方法二:据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断,2)根据金属活动性顺序判断,3)根据非金属活动性顺序判断,方法三:依据电化学原理判断 (1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两

20、极,其还原性:负极正极。 (2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强,角度二 归中与歧化规律 【典题3】已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物,它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1)XW+O2 (2)Z+Y+NaOHH2O+W (3)Y+SO2Z+SO3,4)Q+YZ+H2O (5)X+Cu+H2SO4(浓)Cu2+Y+ 则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺 序为() A.XYZWQB.XZYQW C.XYWZQD.WXZQY,解析】选C。(1)XW+O2中,X中氧元素失电子化合 价升高,则氮元素得电子化合价降

21、低,所以氮元素化合 价XW;(3)Y+SO2Z+SO3中,硫元素化合价升高,则Y中 氮元素化合价降低,所以氮元素化合价YZ;(2)Z+Y+ NaOHH2O+W为归中反应,则氮元素化合价W处于Z和Y 中间,结合反应(3)可知,氮元素化合价YWZ;(4)Q,YZ+H2O为归中反应,Z处于Q和Y之间,根据(3)知,YZ, 所以ZQ;(5)X+Cu+H2SO4(浓)Cu2+Y+ ,铜元素化 合价升高,则X化合价降低生成Y,所以氮元素化合价, XY;所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到 低的顺序为XYWZQ,题组过关】 1.已知下列实验事实: Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又

22、能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液,将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液 变蓝。 下列判断不正确的是() A.化合物KCrO2中Cr为+3价 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验证明氧化性: I2,解析】选C。化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由 化合物中正负化合价的代数和为0,则Cr为+3价,故A正 确;由反应可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水, 为两性氧化物,故B正确;实验中发生氧化还原反 应,Cr的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O

23、的 化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故C错误;由中,溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr的 化合价降低,I的化合价升高,可证明氧化性为 I2,故D正确,2.(2018南昌模拟)已知常温下,溶液中能发生如下 反应:2R-+Z2=R2+2Z- 16H+10Z-+2X =2X2+ +5Z2+8H2O2M2+R2=2M3+2R-。由此判断,下列说 法中正确的是() A.Z2+2M2+=2M3+2Z-不可以进行 B.Z元素在反应中都发生还原反应,C.X2+是还原剂X 的还原产物 D.各粒子氧化性由强到弱的顺序是X Z2R2M3,解析】选D。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性,则根据反

24、应可知氧化性是Z2R2,根据反应可知 氧化性是X Z2,根据反应可知氧化性是R2M3+,所 以氧化性由强到弱的顺序是X Z2R2M3+,所以反应 Z2+2M2+=2M3+2Z-可以进行,A错误;Z元素在反应 中化合价降低,发生还原反应,反应Z元素化合价升,高,发生氧化反应,B错误;X2+是氧化剂X 的还原产 物,C错误;根据以上分析可知各粒子氧化性由强到弱 的顺序是X Z2R2M3+,D正确,加固训练】 1.实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合 共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确 的是 () A.该反应产物除N2外还有NaCl和H2O B.NaNO2是氧化剂,NH4

25、Cl是还原剂,C.每生成2.24 L标准状况下N2转移0.6 mol电子 D.氧化产物和还原产物均为N2,解析】选C。NaNO2与NH4Cl发生的反应是NaNO2+NH4Cl =N2+NaCl+2H2O。根据反应方程式,产物是N2、NaCl和H2O,故A说法正确;NaNO2中N的化合价由+3价0,化合价降低,作氧化剂,NH4Cl中N的化合价由-3价0价,化合价升高,作还原剂,故B说法正确;根据反应方程式,生成 1 mol N2,转移电子3 mol,则生成0.1 mol N2转移电子 0.3 mol,故C说法错误;N2既是氧化产物又是还原产物,故D说法正确,2.(2018枣阳模拟)根据反应,可以

26、判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是() Cl2+2KI=2KCl+I2; 2FeCl2+Cl2=2FeCl3; 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2; H2S+I2=S+2HI,A.SI2Fe3+Cl2 B.Cl2Fe3+I2S C.Fe3+Cl2SI2 D.Cl2I2Fe3+S,解析】选B。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,中氧化性:Cl2I2,中氧化性:Cl2Fe3+,中氧化性:Fe3+I2,中氧化性:I2S,最终可知氧化性Cl2Fe3+I2S,B正确,考点三氧化还原反应方程式的配平与相关计算 【基础回顾】 1.氧化还原反应方程式的配平: (1)配平原则,得

27、失电子,质量,电荷,2)常用方法化合价升降法。 基本步骤,最小公倍数,2.氧化还原反应的计算得失电子守恒,典题探究】 角度一 氧化还原反应的书写和配平 【典题1】(2017全国卷节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下,回答下列问题: (1)“酸浸”后,钛主要以TiOC 形式存在,写出相应 反应的离子方程式_。 (2)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学 方程式_,解析】(1)“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOC 时,发生反应的离子方程式为FeTiO3

28、+4H+4Cl-= Fe2+TiOC +2H2O。 (2)高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4, 根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2,答案:(1)FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOC +2H2O (2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2,母题变式】 (1)写出滤液与双氧水、磷酸反应生成FePO4沉淀的离子方程式_。 提示:2Fe2+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+4H,2)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)

29、和磷酸亚铁锂(LiFePO4) 作电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4,该电池充电时阳极反应式是_。 提示:LiFePO4-e-=FePO4+Li+。充电时,阳极发生氧 化反应,LiFePO4失去电子生成FePO4,电极反应为 LiFePO4-e-=FePO4+Li,角度二 氧化还原反应的计算 【典题2】(2018长沙模拟)已知Cu2O与硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下),下列说法正确的是(,A.被氧化的Cu2O为1.44 g B.作氧

30、化剂的硝酸为0.14 mol C.至少需0.5 molL-1硝酸140 mL与Cu2O反应 D.转移的电子总数为0.06 NA,解析】选D。根据Cu2O与硝酸反应的方程式3Cu2O+ 14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O可知反应中Cu从+1 价升高到+2价,N从+5价降低到+2价,反应中转移电子 数为6,若生成NO的体积为0.448 L(标准状况下),物质 的量是0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,根据方程 式可知消耗0.03 mol Cu2O、0.14 mol HNO3;A.反应中,消耗0.03 mol Cu2O,其质量为144 gmol-10.03 mol

31、 =4.32 g,A错误;B.反应中消耗0.14 mol HNO3,其中作氧 化剂的硝酸为0.02 mol,B错误;C.反应中消耗0.14 mol HNO3,则需0.5 moIL-1硝酸的体积为0.14 mol 0.5 molL-1=0.28 L=280 mL,C错误;D.3Cu2O+14HNO3 =6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反应中转移电子数为6,则 生成0.02 mol NO时,转移电子为0.06 mol,D正确,题组过关】 1.(RJ必修1P42改编题)我国古代四大发明之一的黑 火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而 成的,爆炸时除生成N2和CO2外,还生成一种盐,则反应

32、 中转移4 mol电子时,生成N2的物质的量是() A.1 molB. mol C. molD. mol,解析】选C。根据题意,黑火药爆炸发生的反应为 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2,反应中C为还原剂,S 和KNO3为氧化剂,反应中3CN212e-,因此反应中转 移4 mol电子时生成 mol N2,2.已知24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应;又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,元素Cr在还原产物中的化合价为+3价,则所需K2Cr2O7溶液体积V为导学号79100023()

33、 A.10B.20C.30D.40,解析】选B。Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由 +4价升高为+6价;K2Cr2O7中Cr发生还原反应,由+6价降 低为+3,根据电子转移守恒,则2410-3L0.05 molL-1 (6-4)=V0.02 molL-12(6-3),解得V=0.02 L, 即为20 mL,3.(2018商丘模拟)三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1,0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3 +9HF。下列有关该反应的说法正确的是() 导学号79100024,A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.若1 mol NF3被氧化,反应转移电子