课题2 金属的化学性质(2)

1、课题2 金属的化学性质导学案（第1课时）一、学习目标1知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；2通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；3了解置换反应的概念。学习重点：。金属与氧气、酸的反应。教学难点：通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断二预习探究1温故知新： （1）说出镁、铁、铜、三种金属与氧气反应的现象，并写出化学方程式。Mg+O2- Fe+O2- （2）铁与氧气反应时，在集气瓶底部放少量水或细沙的作用是什么2.预习自测: 自学指导: 学生阅读课本P9P11完成下列习题完成下列反应的化学方程式Mg + O2 Al + O2 C

2、u + O2 Fe + HCl金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au(3)有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ）A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用(4)置换反应定义： 。个人（小组）疑问 三.探究案 1.活动与探究知识模块（一）金属与氧气的反应完成下列实验：铜在加热条件下与氧气反应的现象 ，化学反应方程式 铝铝箔在氧气中燃烧的现象 ， 化学反应方程式 2.教师解疑常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。3.知识模块（二）金属

3、活动性顺序学生实验：镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应1、完成P10金属与酸反应的相关表格；2、通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性： ；3、即学即练一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_ _。（2）气球膨胀速度最快的是_。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原

4、因是 _。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_ 个人（小组）疑问 4.教师解疑金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。四、过关测评（相对原子质量：Mg24，Zn65，Fe56）基础训练1等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。2对反应的下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升

5、高3质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 ( )A.Mg B.Al C.Cu D.Zn4向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量提高训练5.把铁放铁钉放入稀盐酸中 （用化学方程式表示），其反应现象是 、 ，且反应后溶液质量 （填“增加”或“减少”）。 6.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（

6、）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM五、课堂作业：把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：铁粉样品中铁的质量分数。六、我的收获:学完本课题我学到哪些知识? 课题2 金属的化学性质导学案（第2课时）课型:新授课 主备: 王丽 审核 备课组 班级_姓名_.一、学习目标1认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性；2初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。学习重、难点：金属活动顺序的应用。二预习探究1温故知新： 默写镁、铝、

7、锌、铁分别与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式。 2情境激趣展示铁与硫酸铜反应制成的铜树3.预习自测: 自学指导 ：学生阅读课本P111-13完成下列习题（1）.阅读P13金属活动性顺序表的应用在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于后面的 从它们的 里 出来。（2）下列物质能否反应？写出能反应的化学方程式。三.探究案 1.演示实验：与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应完成P12表格内容；通过实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序： 金属活动性顺序：2.即学即练下列物质能否发生

8、反应？写出能发生反应的化学方程式，并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铝与硝酸银溶液（4）铜与硫酸锌溶液2.（小组）疑问 3.教师解疑：金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸、金属与盐溶液的反应）。四、过关测评（测试自我，我细心！）基础训练1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?西汉刘安著淮南万毕述中“曾青得铁则化为铜”中的曾青可用硫酸铜表示，试写出一个化学方程式。1、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2

9、B、Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC、Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D、Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A. XZYB. YXZ C. ZYXD. YZX3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液4、把铁片投到下列溶液中，铁

10、片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（ ） A. H2SO4B. Al2(SO4)3C. ZnSO4D. CuCl25、 氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）A. 只有FeB. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu6、下列说法正确的是 ( )A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素提高训练7、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(

11、1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。8、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究： (1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu

12、在下列金属活动性顺序表中的相应位置。9、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？4、(2008青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气

13、泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。五、课堂作业：1、 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )A、或 B、或 C、或 D、或（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。A. C12+2Na